题目

有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。A的基态原子2p能级有3个电子；C的基态原子2p能级有1个电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则： （1） 写出基态E原子的价电子排布式。基态A原子的第I电离能比B的大，其原因是。 （2） B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是。 （3） A的最简单氢化物分子的空间构型为，其中A原子的杂化类型是。 （4） 向E的硫酸盐溶液中通入A的气态氢化物至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，向溶液中加入适量乙醇，析出蓝色晶体。①该蓝色晶体的化学式为，加入乙醇的目的是。②写出该配合物中配离子的结构简式。 （5） C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，则D的配位数是，已知晶体的密度为ρg·cm－3 ， 阿伏加德罗常数为NA ， 求晶胞边长a=cm（含用ρ、NA的计算式表示）。 答案： 【1】3d104s1【2】N原子的2p能级处于较稳定的半充满状态 【1】水分子间存在氢键，氢键比范德华力更强 【1】三角锥形【2】sp3 【1】[Cu(NH3)4]SO4·H2O【2】降低[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度【3】 【1】8【2】312ρNA3

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