题目

可从铜转炉烟灰(主要成分为ZnO)和闪锌矿(主要成分是ZnS)得到锌。 （1） Zn2+基态核外电子排布式为。 （2） 铜转炉烟灰(主要成分为ZnO)，加入氯化铵和水，浸出液中锌元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，则浸取时ZnO发生反应的离子方程式。氨分子的VSEPR模型为，中心原子的杂化轨道类型为。 （3） CuSO4能活化ZnS，地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝(CuS)，试推测其原因是。 （4） ZnS的晶胞结构如图所示：在ZnS的晶体中与S2-离子距离相等且最近的Zn2+的个数是。其晶胞边长为540.0pm，密度为(列式并计算)。 （5） 取mg活性氧化锌样品，预处理后配成待测液，加入指示剂3~4滴，再加入适量六亚甲基四胺，用amol·L-1EDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。已知：与1.0mLEDTA标准液[c(EDTA)=1.000mol·L-1]相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139g，则样品中氧化锌的质量分数为(用代数式表示)，若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果。 答案： 【1】1s22s22p63s23p63d10 或[Ar]3d10 【1】ZnO＋2NH4+＋2NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2+＋3H2O【2】四面体【3】sp3 【1】在相同温度下，Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)（或相同温度下，CuS 比 ZnS 更难溶） 【1】4【2】4×(65+32)g⋅mol-16.02×1023mol-1(540×10-10cm)3=4.1g⋅cm3 【1】0.08139aVm×100%【2】偏低

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