题目

我国科学家在水中将N2和CO2进行电化学耦合以合成CO(NH2)2(尿素)，其催化剂由TiO2纳米薄片与Pd-Cu合金纳米颗粒组成，其过程如图所示。 （1） 基态Ti原子的核外电子排布式为，Cu在周期表中的位置为。 （2） 尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是，电负性由大到小的顺序是。 （3） 氮化硼晶体具有熔沸点高、耐磨和较高的硬度等性质，则它的晶体类型是；根据对角线规则，硼的一些化学性质与元素的相似。 （4） 在碱性条件下尿素可以被氧化生成碳酸根离子，该离子的空间构型为，其中心原子的价层电子对数是。 （5） 已知铁有α、γ、δ三种晶体结构，并且在一定条件下可以相互转化(如图)， ①若α-Fe晶胞边长为acm，δ-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体的密度比为。(用含a、b的代数式表示) ②Fe3C是工业炼铁生产过程中产生的一种铁合金。在Fe3C晶体中，每个碳原子被6个位于顶角位置的铁原子所包围形成八面体结构，则铁原子的配位数为。 ③事实上，Fe3C是碳与铁的晶体在高温下形成的间隙化合物(即碳原子填入铁晶体中的某些空隙)。则形成碳化铁的铁的三种晶体结构中，最有可能的是。(填“α-Fe”、“γ-Fe”或“δ-Fe”) 答案： 【1】1s22s22p63s23p6 3d24s2【2】IB 【1】sp2、sp3【2】N＞O＞C【3】O＞N＞C 【1】共价晶体【2】Si 【1】平面三角形【2】3 【1】b32a3【2】2【3】γ－Fe

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