化学反应原理知识点题库

短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，离子化合物YR可用于调味和食品保存，X、Y、Z三种元素组成的两种化合物A、B的性质如图，X的基态原子中s能级与p能级上的电子数相等。下列说法正确的是（）

A . X与Z形成的三原子分子为直线形分子 B . 简单离子半径：Y<R<Z C . X、Z、R的氢化物的分子间均能形成氢键 D . X、Y、Z、R中，Y的第一电离能最小

消毒剂是医疗、卫生中不可或缺的药剂，下列消毒剂的消毒原理与氧化还原无关的是（）

A . 医用酒精 B . 高锰酸钾 C . 双氧水 D . 84消毒液

以物质类别为横坐标，化合价为纵坐标可以绘制某一元素的价类图。氮元素的价类图如图所示，下列有关说法错误的是（）

A . 实验室用铜制取d，生成标准状况下5.6L气体d时，消耗铜的质量为24g B . 从 $\text{[math]}$ 的转化过程中，必须向每个步骤中提供氧化剂 C . c、d同时通入 $\text{[math]}$ 溶液中仅生成f一种盐，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D . a与c在一定条件下反应生成无污染的物质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4

以CO和 $\text{[math]}$ 为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以 $\text{[math]}$ 为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用 $\text{[math]}$ 人工合成淀粉时，第一步就需要将 $\text{[math]}$ 转化为甲醇。

已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A . 若温度不变，反应①中生成 $\text{[math]}$ 时，放出的热量大于90.5kJ B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 合成甲醇的热化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . 通过电解制 $\text{[math]}$ 和选用高效催化剂，可降低 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 合成甲醇的反应的焓变 D . 以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料合成甲醇，同时生成 $\text{[math]}$ ，该反应需要吸收能量

在 2020 年中央经济工作会议上，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标，因此利用煤炭或CO ₂ 合成其它高价值化学品的工业生产显得更加重要。

（1）工业上以煤和水为原料通过一系列转化可获得清洁能源氢气。
已知：① C(s) + O₂(g) = CO ₂ (g) △H ₁ = -393.5kJ·mol ⁻¹

② $\text{[math]}$ ΔH₂=-571kJ mol⁻¹

③H₂O(l) = H₂O(g) △H₁ = +44kJ·mol⁻¹

则碳与水蒸气反应 C(s) +2H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+2H₂(g)的 ΔH = 。
（2）工业上也可以仅利用上述反应得到的 CO₂ 和H₂ 进一步合成甲醇：
CO₂(g) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) + H₂O(g) △H<0

①在某 1L 恒温恒容密闭容器中充入 1mol CO₂和 3molH₂发生反应，测得 CO₂(g)和 CH₃OH (g)浓度随时间变化如下图 1 所示。则平衡时H₂ (g)的转化率为，该温度下的平衡常数表达式为 K=。

②该反应在催化剂 Cu—ZnO—ZrO ₂ 表面进行，主反应历程如图 2 所示(催化剂表面吸附的物种用*标注)，下列说法不正确的是。

A．该反应的原子利用率为 100%

B．催化剂可以降低反应活化能

C．反应②中，断裂和形成的共价键至少有 2种

D．使用催化剂可以提高反应的转化率
（3）将合成的甲醇进行水蒸气重整是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。该制氢(SRM)系统简单，产物中2H 含量高、CO 含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，反应如下：
反应Ⅰ(主)：CH₃OH(g) + H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) +3H₂(g) △H ₁ >0

反应Ⅱ(副)：CO₂(g) + H ₂ (g) $\text{[math]}$ CO(g) + H₂O(g) △H ₂ >0

温度高于 300℃会同时发生反应Ⅲ：CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CO(g) + 2H ₂ (g)

①反应 1能够自发进行的条件是。

②升温有利于提高 CH ₃ OH 转化率，但也存在一个明显的缺点是。

③写出一条能提高 CH₃OH 转化率而降低 CO生成率的措施。

下列物质为弱电解质的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 氨水 C . 冰醋酸 D . 氯气

我国科学家以铬铁合金(主要成分铬、铁、镍)为原料，提出了制备氧化铬的“铬铁—三价铬冶金化工联合法”，彻底解决了传统铬生产工艺中六价铬的污染问题，其工艺流程示意图如图。

已知：整个工艺流程，溶液中的铬元素均为+3价。

（1）写出酸浸时的离子方程式(至少写2个)。
（2）硫化铬属于难溶电解质，FeS和NiS的溶度积如表所示，试剂a为。将NiS固体加入0.1mol/LFeSO₄溶液中，分析是否有FeS生成(简述计算过程， $\text{[math]}$ ≈5.3)。
硫化物
K_sp
FeS
6.3×10^-18
NiS
2.8×10^-21
（3）加入草酸(H₂C₂O₄)生成草酸亚铁的化学方程式。
（4）为满足冶金及颜料级铬绿的要求，氧化铬产品中铁的质量分数应低于0.03%。一种测定氧化铬中铁含量的操作如下：
ⅰ.称取mg氧化铬产品，用酸溶解；
ⅱ.多步操作分离铁和铬；
ⅲ.取含有Fe³⁺的溶液，调pH，加入指示剂，用cmol/L的无色EDTA—2Na溶液滴定，共消耗EDTA—2Na标准液VmL。
资料：EDTA—2Na和Fe³⁺按物质的量1：1反应，低浓度时产物无明显颜色。
①指示剂是，滴定终点的现象为。
②氧化铬产品中铁的质量分数是。

H₂S水溶液中存在电离平衡H₂S $\text{[math]}$ H⁺+HS^-和HS^- $\text{[math]}$ H⁺+S^2-。对H₂S溶液进行如下操作，有关描述正确的是（）

A . 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B . 滴加NaOH溶液，平衡向左移动，溶液的pH增大 C . 通入Cl₂ ，发生反应Cl₂+ H₂S=S↓+2HCl，H₂S电离平衡向左移动，溶液的pH减小 D . 加入硫酸铜，发生反应H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓，溶液中所有离子浓度都减小

在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t℃时AgCl的K_sp=4×10^-10 ，下列说法不正确的是( )

A . 在t℃时，AgBr的K_sp为4.9×10^-13 B . 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C . 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D . 在t℃时，反应AgCl(s)+Br^-(aq)⇌AgBr(s)+Cl^-(aq)平衡常数K≈816

A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：

（1） C在元素周期表中的位置为，G的原子结构示意图是。
（2） D与E按原子个数比1：1形成化合物甲，其电子式为，其与水反应的化学方程式为。
（3） D，E，F，G形成的简单离子，半径由大到小的顺序是。(用离子符号表示)
（4） B，C，F，G最高价氧化物对应水化物，酸性最强的是。(填化学式)
（5）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的正盐的化学式。

钼酸钠(Na₂MoO₄)是一种冷却水系统的金属缓蚀剂，工业上通常利用钼精矿(主要成分MoS₂中硫为-2价)制备钼酸钠晶体的流程如图所示。

回答下列问题：

（1）可以提高钼精矿焙烧效率的措施有。(任写一种)
（2） NaClO的电子式。
（3）粗产品焙烧的化学方程式。
（4）实验室进行操作1所用的玻璃仪器是：烧杯、，操作2的步骤是：、过滤、洗涤、干燥。
（5）操作3中硫元素被氧化为最高价，发生反应的离子方程式为。
（6）钼的化合物间有如下转化关系。八钼酸铵的化学式为：。
（7）某温度下，BaMoO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，要使溶液中钼酸根离子完全沉淀(浓度小于1×10^-5mol/L)，溶液中Ba²⁺的浓度应大于mol/L。

下列说法不正确的是( )

A . 将纯水加热， $\text{[math]}$ 增大，pH不变，仍为中性 B . 常温下，向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 晶体，溶液的pH增大，说明 $\text{[math]}$ 溶液存在电离平衡 C . 常温下，酸式盐NaHA的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 一定是弱酸 D . 常温下，等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后， $\text{[math]}$

已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法错误的是（）

A . 还原性： $\text{[math]}$ B . X能从 $\text{[math]}$ 中置换出Z C . Y能与 $\text{[math]}$ 反应得到Fe D . M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应

利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成甲醇： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 也能在一定条件下与 $\text{[math]}$ 反应，制得“引火铁”，磁铁矿中的 $\text{[math]}$ 不溶于水和酸，其中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 之间存在快速的电子传递。下列有关 $\text{[math]}$ 和磁铁矿中的 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 属于电解质 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 不能形成分子间氢键 C . $\text{[math]}$ 和稀 $\text{[math]}$ 反应生成二种硫酸盐 D . $\text{[math]}$ 导电能力强于 $\text{[math]}$

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的18e^-分子。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径：Z>X>Y B . W分别与X、Y、Z形成的化合物均为共价化合物 C . 工业采用热还原法冶炼Z单质 D . 由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液可能显酸性或碱性

综合处理炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga₂(Fe₂O₄)₃、铁酸锌ZnFe₂O₄]，实现变废为宝得到多种产品，进一步利用镓盐可制备具有优异光电性能的氮化镓GaN(Ga与Al同主族)，部分工艺流程如图：

已知：①常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表：

金属离子	Fe²⁺	Fe³⁺	Zn²⁺	Ga³⁺
开始沉淀pH	8.0	1.7	5.5	3.0
沉淀完全pH	9.6	3.2	8.0	4.9
萃取率(%)	0	99	0	97~98.5

②当溶液中剩余离子的浓度小于10^-5mol·L^-1时，视为沉淀完全。

③MOCVD：化学气相沉积，以合成的三甲基镓为原料，使其与NH₃反应得到GaN。

请回答下列问题：

（1）已知铁酸锌可以用ZnO·Fe₂O₃表示，写出浸出时铁酸锌参加反应的化学方程式。
（2）浸出后调节pH至5.4的目的是。
（3）固体X最佳选择为，电解过程可得粗镓，则得到金属镓的电极反应式为。
（4）三甲基镓与NH₃反应得到GaN的同时获得的副产物为。
（5）滤液中残留的镓离子的浓度为mol·L^-1。由滤液可制备ZnC₂O₄·2H₂O，再通过热分解探究其产物，制备ZnC₂O₄·2H₂O时，为提高晶体的纯度，Na₂C₂O₄溶液和滤液混合时应将加入到中，已知ZnC₂O₄·2H₂O的TG-DTA(热重分析一差热分析)曲线如图所示。
则ZnC₂O₄·2H₂O分解是反应(填“放热”或“吸热”)，分解的总化学方程式为。

在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s) $\text{[math]}$ Y(g)+Z(g)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）

A . 体系温度不再变化 B . 反应容器中Y的体积分数不变 C . 混合气体密度不再变化 D . X的质量不再变化

根据所学知识，回答下列问题：

（1）下列物质中，属于电解质的是(填序号，下同)，可以导电的是。
① $\text{[math]}$ 固体② $\text{[math]}$ ③酒精④ $\text{[math]}$ 溶液⑤碳酸钠溶液⑥ $\text{[math]}$ 溶液⑦ $\text{[math]}$ ⑧ $\text{[math]}$ 固体
（2）向上述⑤中逐滴加入⑥，写出发生反应的离子方程式：。
（3）某实验小组在对(1)中某些物质进行性质探究实验后，将废液收集得到了澄清的溶液，该澄清溶液中可能含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，取该澄清溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验。结果表明溶液呈强酸性，可以排除的存在。(填离子符号，下同)
②取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液。使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，则可证明的存在。
③取部分②中碱性溶液滴加 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀生成，证明的存在，同时可以排除的存在。
④综上实验，该澄清溶液中肯定存在的离子是。

室温下，通过下列实验探究0.5 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的性质。

实验	实验操作及现象
1	用pH传感器测定其pH约为8.47
2	向10mL0.5 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中滴加等体积的0.5 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液
3	向10mL0.5 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中滴入饱和的氯化钙溶液，产生白色沉淀，并有气泡产生
4	向10mL0.5 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中滴加盐酸，产生气泡

下列有关说法正确的是（）

A . 实验1可以说明 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ B . 实验2的溶液中微粒浓度存在： $\text{[math]}$ C . 实验3反应静置后的上层清液中存在： $\text{[math]}$ D . 实验4中溶液中一定存在： $\text{[math]}$

一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入8molN₂O₅ ，发生反应：2N₂O₅(g) $\text{[math]}$ 4NO₂(g)+O₂(g) △H>0，测得部分实验数据如表所示：

时间/s	0	500	1000	1500
n(N₂O₅)/mol	8	5	4	4

则下列说法错误的是（）

A . 该温度下反应的平衡常数K=64 B . 反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高体系温度，N₂O₅的转化率增大 C . 反应达到平衡后，保持其他条件不变，增大体系压强，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数不变 D . 反应达到平衡后，保持其他条件不变，向平衡体系中再充入适量N₂O₅气体，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大

硫化物	K_sp
FeS	6.3×10^-18
NiS	2.8×10^-21

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