化学反应原理知识点题库

能量转化是化学变化的主要特征之一，按要求回答下列问题。

（1）页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，成分以甲烷为主，页岩气的资源潜力可能大于常规天然气。下列有关页岩气的叙述错误的是（填序号）。

A . 页岩气属于新能源 B . 页岩气和氧气的反应是放热反应 C . 甲烷中每个原子的最外层电子排布都达到8电子稳定结构 D . 页岩气可以作燃料电池的负极燃料
（2）有关的电池装置如下：

电池装置

编号

a

b

c

d

①上述四种电池中，属于二次电池的是（填序号，下同），属于干电池的是。

②a装置中，外电路中电子的流向是。（填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”）

③装置中，若电解质改为碱性介质，则负极的电极反应式为。
（3）氧化还原反应一般可以设计成原电池。若将反应Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺设计成原电池，则：
①该电池的电解质溶液可以是。

②当外电路中转移1mole^﹣时，电解质溶液增加的质量是g。

根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向苯酚浊液中加入Na₂CO₃溶液，溶液变澄清	酸性：苯酚>碳酸
B	将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液紫红色褪去	证明有乙烯生成
C	向5mL0.1mol·L^-1KI溶液中加入1mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，充分反应后，萃取分液，向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈红色	I^-与Fe³⁺的反应是可逆反应
D	向淀粉溶液中加入足量稀硫酸，水浴加热，冷却后滴入少量新制Cu(OH)₂悬浊液并加热，无砖红色沉淀产生	淀粉未发生水解

A . A B . B C . C D . D

镁单质及其化合物在电池制造储氢及大气治理等方面用途十分广泛。以硼镁泥(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )为原料制备 $\text{[math]}$ 晶体的流程如下：

已知：常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的 $\text{[math]}$ 如下表所示：

$\text{[math]}$ 值	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
沉淀完全时	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

请回答下列问题：

（1） “浸取”时，为了提高镁的浸取率可行的措施为。
a.将硼镁泥制成浆料 b.降低浸取温度 c.用盐酸多次浸取
（2） “浸取”时， $\text{[math]}$ 与盐酸反应的化学方程式为。
（3） “氧化”步骤中工业上常用 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ ，除 $\text{[math]}$ 成本高外，还可能的原因是。
（4） “除铁、铝”时，需调节溶液 $\text{[math]}$ 范围为，加热煮沸的目的是。
（5） “除 $\text{[math]}$ ”步骤中发生反应的离子方程式为；要从 $\text{[math]}$ 粗品中得到纯度更高的 $\text{[math]}$ 晶体，可通过的方法提纯。
（6）一种镁锂双离子二次电池装置如图所示

①放电时，迁移至正极区的离子是。

②充电时，阳极的电极反应式为。

铅位于元素周期表第5周期第ⅣA族，主要化合价有+2价和+4价，+2价的化合物比较稳定，+4价的化合物有强氧化性。铅的常见氧化物有PbO、PbO₂、Pb₃O₄等，Pb(OH)₂呈弱碱性，Pb(OH)₄则呈弱酸性。下列有关说法或推理错误的是（）

A . PbO₂与浓盐酸在一定条件下反应可生成氯气 B . PbO₂可常用作铅蓄电池的正极材料 C . 若Pb₃O₄可看作是一种盐，则其化学式可表示为：Pb₂PbO₄ D . Pb₃O₄可与硝酸反应，反应产物为水、Pb(NO₃)₂和Pb(NO₃)₄

下列说法错误的是（）

A . 将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 变大 B . 向 $\text{[math]}$ 的氨水中通氨气，则 $\text{[math]}$ 的电离程度增大 C . $\text{[math]}$ 溶液存在 $\text{[math]}$ ，向黄绿色的 $\text{[math]}$ 溶液中加水，溶液颜色变蓝 D . 分别向甲容器(恒温恒容)中充入 $\text{[math]}$ ，乙容器(绝热恒容)充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 各1mol，发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，平衡时 $\text{[math]}$

下列有关能量变化的说法错误的是（）

A . 反应 H₂(g)＋Cl ₂ (g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的 ΔH相同 B . C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH＜0，说明石墨比金刚石稳定 C . 热化学方程式的 ΔH大小与化学计量数无关 D . 反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应是放热反应

对于可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是( )

A . 4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)时，达到化学平衡状态 B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到化学平衡状态 C . 达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D . 化学反应速率的关系为2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

铅蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-=PbSO₄+H₂O，则下列说法错误的是（）

A . 电池工作时，负极反应：Pb-2e^-=Pb²⁺ B . 铅蓄电池是二次电池，放电时是化学能转化为电能 C . 电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO₂板 D . 电池工作时，溶液中H⁺移向PbO₂板

下列有关化学和能源利用的说法错误的是（）

A . 煤、石油、天然气属于一次能源 B . 化学反应中的能量变化主要由化学键变化引起 C . 沼气是一种可再生的清洁能源 D . 氢氧燃料电池主要的能量变化是电能转化成化学能

SO₂是一种污染性气体，减少SO₂在大气中的排放是环境保护的重要内容回答下列问题：

（1）已知：S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ∆H=-297.2kJ·mol^-1 ， CH₄(g)+2SO₂(g)=CO₂(g)+2S(s)+2H₂O(l) ∆H=-295.9kJ·mol^-1 ，若CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)反应物的能量为E₁ ，则生成物的能量E₂是
（2）利用反应：C(s)+SO₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+S(g)，可减少SO₂在大气中的排放，在密闭容器中投入足量的反应物，不同实验条件下达到平衡，测得T=600℃下的x(SO₂)—p和p=10⁵Pa下—1gKc—t如图所示[x(SO₂)表示SO₂平衡时含量，Kc表示平衡常数]。该反应的正反应是反应(填“放热”、“吸热”)，理由是。
（3）恒温恒容条件下，下列事实不能说明反应C(s)+SO₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+S(g)达到平衡状态的是____(填字母)

A . $\text{[math]}$ 不变 B . v(CO₂)_正=v(SO₂)_逆 C . 混合气体的总压强不再改变 D . 混合气体的密度不再改变
（4） 800℃，在1.0L的恒容密闭容器中投入1.0molSO₂和120gC，容器中压强为p₀kPa，发生反应C(s)+SO₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+S(g)，5min时容器中CO₂的体积分数为20%，10min时达平衡，容器中压强为pkPa时。0~5minv(SO₂)kPa·min^-1 ， 800℃的化学平衡常数Kc=mol/L。
（5）用电化学原理吸收烟道气中SO₂以减少其排放，其装置示意图。H₂O₂从口进入，电路中通过1mol电子时，正极区溶液的c(H⁺)将，负极区n(H₂SO₄)=。

下列物质分类正确的是（）

A . 氯化钠溶液——电解质 B . 稀豆浆——分散系 C . Na₂O₂——碱性氧化物 D . CO₂——大气污染物

水存在电离平衡：H₂O $\text{[math]}$ H⁺+OH^- ，常温下，K_w 的数值为 1×10^-14.下列说法错误的是（）

A . 常温下，水电离出的 c(H⁺)=c(OH^-)=10^-7mol·L^-1 B . 向水中加入NaCl，H⁺与 Cl^-结合生成 HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动 C . 向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动 D . 改变温度，K_w 也会发生改变

元素X、Y、Q和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是（）

X	Y
	Q	Z

A . 原子半径(r)：r(Y)＞r(Q) B . 氧化物对应的水化物酸性：Z＞Q C . 形成气态氢化物的稳定性：Y＞X D . 与Z同一主族的元素，最高正价均为+7

某温度下的恒容密闭容器中，有下述反应：A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ C(g)+D(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是（）

A . 混合气体的压强 B . 消耗2 mol B的时候消耗1 mol C C . A的浓度不再改变 D . 混合气体的密度

$\text{[math]}$ 为二元弱酸，在25℃时，溶液中 $\text{[math]}$ 及HA^-浓度的负对数pc随溶液pH变化的关系如图所示[已知：溶液中始终保持 $\text{[math]}$ ]。下列有关叙述错误的是（）

A . H₂A的K_a1为1.0×10^-3 B . b点： $\text{[math]}$ C . 由a点到c点的过程中，水的电离程度一直增大 D . NaHA溶液呈碱性

研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。

（1） Na₂S₂的结构与过氧化钠相似，则Na₂S₂的电子式为。
（2）焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。其中硫元素的化合价为价。
（3）某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：
a.Na₂SO₃溶液；b.浓硫酸；C．Na₂S溶液；d稀硫酸；e.酸性KMnO₄溶液；f.品红溶液；g.铜片。
实验序号
预期转化
选择试剂(填标号)
证明实现转化的现象
Ⅰ
$\text{[math]}$
Ⅱ
a、c、d
淡黄色沉淀
Ⅲ
$\text{[math]}$
b、g、f
①实验Ⅰ选择的试剂是a和(填标号)，该转化利用了Na₂SO₃的性。
②实验Ⅱ实现了+4价和-2价S向0价S的转化，写出该转化反应的离子方程式。
③实验Ⅲ中发生反应的化学方程式是，证明实现该转化的现象是。

下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是（）

A	B	C	D

太阳能集热	燃气燃烧	风力发电	手机电池工作

A . A B . B C . C D . D

一定温度下，在容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应X(g)+2Y(g) $\text{[math]}$ Z(g) ΔH，各物质的物质的量随时间变化如表。

时间/ min	0	t	2t	3t	4t
n(X)/mol	2			0.4
n(Y)/mol	4				0.8
n(Z)/mol	0		1.4

下列说法正确的是（）

A . 若升高温度，X(g)的转化率减小，则该反应的ΔH >0 B . 0~3t min内，v(Z)= $\text{[math]}$ mol· L^-1·min^-1 C . 单位时间内消耗X(g)和生成Z(g)的物质的量相等，说明该反应达到平衡 D . 其他条件不变，增大Y(g)的浓度，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大

在 $\text{[math]}$ 时，向 $\text{[math]}$ 某一元酸 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液 $\text{[math]}$ 变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . 若a=3，HA的电离平衡常数约为 $\text{[math]}$ B . 滴定过程中的离子反应为： $\text{[math]}$ C . 在d点时，溶液中c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA) D . b、c、d三点对应的溶液中c点水的电离程度最大

已知 $\text{[math]}$ ，则下列说法正确的是（）

A . Cu在反应中失去电子，作氧化剂 B . 浓硫酸在该反应中只表现出强氧化性 C . 该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2 D . 标准状况下，每生成22.4LSO₂就有2mol电子转移

实验序号	预期转化	选择试剂(填标号)	证明实现转化的现象
Ⅰ	$\text{[math]}$
Ⅱ		a、c、d	淡黄色沉淀
Ⅲ	$\text{[math]}$	b、g、f

电池装置
编号	a	b	c	d

化学反应原理 知识点题库

化学反应原理知识点题库