题目

SO2是一种污染性气体，减少SO2在大气中的排放是环境保护的重要内容回答下列问题： （1） 已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H=-297.2kJ·mol-1 ， CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(l) ∆H=-295.9kJ·mol-1 ， 若CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)反应物的能量为E1 ， 则生成物的能量E2是 （2） 利用反应：C(s)+SO2(g)CO2(g)+S(g)，可减少SO2在大气中的排放，在密闭容器中投入足量的反应物，不同实验条件下达到平衡，测得T=600℃下的x(SO2)—p和p=105Pa下—1gKc—t如图所示[x(SO2)表示SO2平衡时含量，Kc表示平衡常数]。该反应的正反应是反应(填“放热”、“吸热”)，理由是。 （3） 恒温恒容条件下，下列事实不能说明反应C(s)+SO2(g)CO2(g)+S(g)达到平衡状态的是____(填字母) A . 不变 B . v(CO2)正=v(SO2)逆 C . 混合气体的总压强不再改变 D . 混合气体的密度不再改变 （4） 800℃，在1.0L的恒容密闭容器中投入1.0molSO2和120gC，容器中压强为p0kPa，发生反应C(s)+SO2(g)CO2(g)+S(g)，5min时容器中CO2的体积分数为20%，10min时达平衡，容器中压强为pkPa时。0~5minv(SO2)kPa·min-1 ， 800℃的化学平衡常数Kc=mol/L。 （5） 用电化学原理吸收烟道气中SO2以减少其排放，其装置示意图。H2O2从口进入，电路中通过1mol电子时，正极区溶液的c(H+)将，负极区n(H2SO4)=。 答案： 【1】E1-890.3 【1】吸热【2】a为恒压线，b为恒温线，温度升高，Kc增大 A 【1】p020【2】(p-p0)2(2p0-p)P0 【1】a【2】减小【3】0.7mol

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