化学反应原理 知识点题库

（1） 以CO₂和乙苯为原料合成的苯乙烯，其过程如图1，有“一步”途径1和“二步”途径2的两种推测：

则CO₂(g)+ (g) (g)+CO(g)+H₂O(g)的K₃(用含K₁、K₂的代数式表达)。

（2） 向刚性容器中充入10 mol CO₂和10 mol乙苯，发生反应CO₂(g)+ (g) (g)+CO(g)+H₂O(g)，在不同温度下测得平衡时各物质的体积分数如图2。可知∆H₃0。相同温度下CO₂转化率低于乙苯，推知发生了副反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，由图像知该反应∆H0。

（3） 某研究团队找到乙苯直接脱氢的高效催化剂，反应原理如图：

(g) H₂(g)+ (g)    ∆H₁

①已知部分化学键键能数据如表所示：

共价键	C-C	C-H	C=C	H-H
键能(kJ/mol)	347.7	413.4	615	436

则∆H₁=。

②实际过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持体系总压为100 kPa的条件下进行。乙苯平衡转化率与温度、投料比m[m= ]的关系如图3。则投料比m₁、m₂、m₃由大到小的关系为。

③若m₂=5：1，则A点温度下，该反应的平衡常数K_p=。若其他条件不变，将恒压调整为恒容状态，则A点对应的乙苯的平衡转化率(填“增大”、“不变”或“减小”)。

（4） 实验测得，乙苯脱氢的速率方程为 _正=k_正p_乙苯 ， _逆=k_逆p_苯乙烯p_氢气(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)，图4中③代表lgk_逆随 的变化关系，则能代表lgk_正随 的变化关系的是。

（1） 汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)

①在一定条件下，在一个容积固定为 2L的密闭容器中充入 0.8molNO和1.20mol CO，开始反应至 3min时测得 CO 的转化率为20%，则用 N₂表示的平均反应速率为 v(N₂)=。

②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强 (p_B)代替物质的量浓度(c_B)也可以表示平衡常数(记作K_p)，则该反应平衡常数的表达式K_p=。

③在某一绝热，恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO 发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示(已知 t₂~t₁=t₃~t₂)。则下列说法错误的是。(填编号)

A．反应在 c 点未达到平衡状态     B．反应速率 a 点小于 b 点

C．反应物浓度 a 点大于 b 点       D．NO 的转化率 t₁~t₂=t₂~t₃

（2） 使用甲醇汽油能减少汽车尾气对环境的污染，某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在 体积可变的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，到达平衡时，测得 CO、H₂、 CH₃OH 分别为 1mol 、1mol 、1mol，容器的体积为 3L，现往容器中继续通入 3molCO ，此时v(正)v(逆)(填‘‘>”、“<’’或“=”)。

（3） 二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H₂(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)

已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比 的变化曲线如图：

①a、b、c 按从大到小的顺序排序为 。

②某温度下，将 2.0molCO(g)和 4.0mol H₂(g)充入容积为 2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH₃OCH₃(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的 关系判断正确的是 ；

A．p₃>p₂ ， T₃>T₂ B．p₂>p₃ ， T₁>T₃ C．p₃>p₄ ， T₄>T₂ D．p₁>p₄ ， T₂>T₃

③在恒容密闭容器里按体积比为1∶2 充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应 的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是 。

A．正反应速率先增大后减小   B．逆反应速率先增大后减小

C．化学平衡常数 K 值增大      D．反应物的体积百分含量增大

E.混合气体的密度减小           F.氢气的转化率减小

（1） 表格中x=，y=。

（2） 已知该反应速率方程：v=kc^a(CH₃COCH₃)c^b(HCl)c^d(Br₂)，其中k为仅与温度有关的速率常数。由上表数据可推测出a=，b=，d=。

（3） t₁=。已知反应物分子一步直接转化为产物的反应称为基元反应，则该反应(填“是”或“不是”)基元反应。