题目

从结构的角度可以帮助我们更好的理解有机物的化学性质。 (1) 乙炔是一种重要的化工原料，将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为____________。乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈H2C=CH-C≡N。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____________。[Cu(NH3)2]Cl的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色，写出该过程的离子方程式______________________。 (2)实验室制乙炔使用的电石主要含有碳化钙，写出碳化钙的电子式______________， CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中有哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的数目为____________。已知CaC2晶体的密度为2.22g/cm3，该晶胞的体积为____________cm3 (3) 甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛分子中的键角大约为____________，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_____________________ (4)已知苯酚具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子为判断相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是______________________________________________________。 答案：(1)[Ar]3d10   4[Cu(NH3)2]+ +O2+8NH3∙H2O=4[Cu(NH3)4]2+ +6H2O+4OH- 或 4[Cu(NH3)2]+ +O2+8NH3+2H2O=4[Cu(NH3)4]2+ +4OH-       sp2sp   (2)Ca2+[:C  C:]2-     4    (3)120度    乙醇有分子间氢键，乙醛没有分子间氢键  （4） <   水杨酸中-OH的氢原子形成分子内氢键，不易电离。

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