粗盐提纯知识点题库

下列做法错误的是（　　）

A . 用汽油溶解油脂的方法除去衣服上的油污 B . 用适量的熟石灰改良酸性土壤 C . 用喷漆的方法防止自行车支架锈蚀 D . 用食盐配制生理盐水

通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．

[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？

[资料准备]

20℃时，一些物质的溶解度

OH^﹣

CO₃²^﹣

Na⁺

溶

Ca²⁺

微

不

Mg²⁺

不

微

[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．

[交流与表达]

（1）实验步骤①和②的目的是；实验步骤③和④的目的是．
（2）实验操作X的名称是，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和．
（3）实验步骤③的主要目的是（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是．
（4）实验步骤④中生成的沉淀D是．（填写名称）
（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是．
[反思与评价]
（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法（选填“可行”或“不可行”），理由是　
（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是．
[实验方案设计]
（8）为了完善原实验方案，你设计的实验是．（仅写出补充部分的实验操作和现象）

下列有关资源叙述中正确的是（　　）

A . 新能源的开发和利用很重要，我们应该大力开发氢能、水能、核能等新能源 B . 我国的金属矿藏比较丰富，其中铜、金、银等金属都有单质的形式存在 C . 氯化钠在人的生命活动中十分重要，我国的氯化钠资源都在海洋中 D . 我们周围的空气在工农业生产中可以用于化肥，炼钢，石油加工，运输等

在化学实验探究课上，化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na₂SO₄、NaNO₂（亚硝酸钠）、NaCl（至少含有两种物质）的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分．

（1）提出问题：该白色粉末的主要成分是什么？
查阅资料
化学式
酸碱性
与稀盐酸作用
毒性
NaNO₂
碱性
放出棕红色气体
有
NaCl
中性
不反应
无
提出猜想：
猜想Ⅰ：只含有NaCl、Na₂SO₄ 猜想Ⅱ：只含有NaCl、NaNO₂
猜想Ⅲ：只含有猜想Ⅳ：含有NaCl、Na₂SO₄、NaNO₂

（2）进行探究

步骤

实验操作

实验现象

结论

步骤一

取少量固体样品于两支试管中，加蒸馏水溶解，向试管1滴入无色酚酞溶液，向试管2滴入过量的氯化钡溶液．

试管1：溶液变红色

试管2：无明显现象

一定有，

一定没有．

步骤二

另取适量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加硝酸银溶液

有白色沉淀产生

一定有．

通过实验，猜想成立．

写出步骤二中发生的化学方程式．

拓展：粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、、蒸发．

下列有关能源资源叙述中正确的是（）

A . 新能源的开发和利用很重要，所以我们应该大力开发氢能，电能，核能等新能源 B . 空气作为重要的资源广泛用于生产化肥、炼钢、石油加工、运输等领域 C . 氯化钠在人的生命活动中十分重要，我国获取氯化钠的方式主要是海水煮盐 D . 我国的金属矿藏比较丰富，其中铜、金、银等金属都以单质的形式存在

下列说法正确的是（）

①工业上常用稀硫酸除去铁锈，是由于稀硫酸能与铁反应；

②红磷燃烧产生大量白雾；

③防毒面具的原理是利用活性炭的吸附性；

④洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污；

⑤日常生活中的塑料、合成纤维、合成橡胶、合金都属于合成材料；

⑥粗盐中难溶性杂质的去除的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；

⑦不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用肥皂水涂抹以减轻疼痛；

⑧合格的火腿肠中含有亚硝酸钠，因此不能食用．

A . ①②③④⑤⑥⑦⑧ B . ③⑤⑥⑦⑧ C . ③④⑥⑦ D . ③⑥⑦

滨州东临渤海海洋中蕴含丰富的资源．

（1） “海水晒盐”的原理是，粗盐其主要成分的化学名称是，此成分属于（填“单质”或“化合物”）．
（2）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：
回答下列问题：
①步骤Ⅴ中涉及的化学方程式是．
②在海水制镁过程中，没有涉及的化学反应基本类型是．
③粗盐水中主要含有CaCl₂、MgSO₄等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为（填字母序号）．
a．适量的盐酸 b．稍过量的Na₂CO₃溶液 c．稍过量的Ba（OH）₂溶液．

粗盐中常含有氯化钙，氯化镁，硫酸钠等杂质．粗盐提纯得到氯化钠晶体的流程如下．

①为了使杂质能够完全被除去，对所加入试剂的量的要求是．

②操作X是．

③加入试剂N可以除去的杂质是

④后续操作是．

水是宝贵的自然资料，让我们一起走进“水”的世界。

①下图电解水实验中，反应的化学方程式是。水电解过程发生改变的微粒名称是。

②医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，配制1000g生理盐水需要氯化钠固体的质量为还可以制取碳酸饮料，该过程中发生反应的化学方程式为。

③某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯。粗盐的提纯实验步骤包括：a计算产率，b过滤，c溶解，d蒸发，e称量。实验步骤的正确顺序是：e、、a（填序号）。若NaCl的产率偏低，则可能的原因是（填字母）。

A.过滤时滤纸有破损 B.蒸发后所得精盐未完全蒸干，含有水

C.溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足

提示：产率= $\text{[math]}$ ×100%

④已知KCl的溶解度20℃时为34g/100g水，40℃时为40g/100g水。某实验小组做了如下实验。

A中所得溶液中溶质与溶剂的质量比为；溶质的质量分数相等的是。

I. B和C II. B和E III. C和D IV. D和E

以下是初中化学一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题：

（1）利用下图进行粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯化钠溶液的实验。
①粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是(填字母序号)；
②配制11%的氯化钠溶液100g。如按下图进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(填“大于”、“小于”或”不能确定”)11%。
（2）下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
①实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是；
②写出实验II中C试管内反应的化学方程式；
③实验II中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是 (填字母序号)。

除去NaCl溶液中CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄杂质的操作有：①加入过量的NaOH溶液，②加入过量的BaCl₂溶液，③过滤，④加适量的盐酸；⑤加过量的Na₂CO₃溶液．

（1）以上操作合理的而先后顺序为(数字序号不能重复使用)．
（2）请写出BaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液反应的化学方程式．
（3）上述试剂中的Na₂CO₃不能用K₂CO₃代替，请说明原因．

化学就在我们身边。现有①氯化钠②葡萄糖③石墨④金刚石⑤二氧化碳，选择适当旳物质填空（填序号）。

（1）干冰是；
（2）属于有机物的是；
（3）可用于切割玻璃的是；
（4）可用于干电池电极的是；
（5）可用于配制生理盐水的是。

在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，三次用到的玻璃仪器是．提纯后的食盐中还含有少量的CaCl₂和MgCl₂等可溶性杂质．可将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液、过量的Na₂CO₃溶液，过滤后，向滤液中加入盐酸调节至pH＝，再将滤液蒸发结晶，即可得到更纯的氯化钠．请写出其中Na₂CO₃溶液与稀盐酸反应的化学方程式。

实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。

（实验名称）粗盐的提纯

（查阅资料）

①粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质。

②Ba（OH）₂是一种易溶于水的强碱。

（主要玻璃仪器）量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯

（主要试剂）粗盐样品、稀盐酸、BaCl₂溶液，NaOH溶液，Na₂CO₃溶液，蒸馏水

（1）（实验过程）

步骤及目的	过程及说明
一、去除粗盐中的泥沙	1．称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解 2．过滤去除泥沙的溶液I 以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：；过滤时：。
二、去除可溶性杂质	将溶液I按如图流程图进行处理： 1、加入“过量NaOH溶液时”，发生反应的化学方程式是。 2、过滤后，所得的滤渣成分有种。 3、判断“稀盐酸适量”的方法是。
三、获得产品	将溶液Ⅱ注入（填仪器名称）中，蒸发结晶，观察到，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g。
四、数据处理	该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%

（2）（结果与反思）
实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是。
（3）小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl₂溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你（填“同意”或“不同意”）小明的观点。

工业上粗盐（含MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质），精制的工艺流程如下：

（1） X中含有的阳离子是；沉淀C的化学式是。
（2）写出生成沉淀D的一个化学方程式。
（3）溶液E中加过量稀盐酸的作用是。

将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）

A . 过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度 B . 蒸发时，将蒸发皿中晶体全部析出后才停止加热 C . 配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 D . 配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤

粗盐提纯的实验中：

（1）除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，下列操作符合题意的顺序是（填序号）：。
①过滤 ②溶解 ③蒸发
（2）过滤后所得的滤液仍然浑浊，你认为原因可能是；。（任写两种）

根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题：

（1）操作④中玻璃棒的作用是。
（2）若按照②③①步骤配制50g16%的NaCl溶液，所配制溶液的溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）操作⑤中停止加热的时间是。
（4）除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为（填序号）。
（5）以下操作中可能会导致精盐产率（产率=精盐质量/粗盐质量×100%）偏小的有（填序号）。
A.操作①中有少量溶液溅出烧杯

B.操作③中仰视读数

C.操作④中液面高于滤纸边缘

D.操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌
（6）如果粗盐中含 SO₄^2-量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2- ，该钡试剂可以是____________。

A . Ba(OH)₂ B . Ba(NO₃)₂ C . BaCl₂ D . BaSO₄
（7）为了有效地除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2- ，加入试剂的合理顺序为_________________。

A . 先加入NaOH，后加入Na₂CO₃ ，再加入钡试剂 B . 先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na₂CO₃ C . 先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na₂CO₃ D . 先加入Na₂CO₃ ，后加入钡试剂，再加NaOH
（8）脱盐工序中，通过加热、浓缩、冷却、过滤的方法除去NaCl，该方法利用的是NaOH与NaCl这两物质在上的性质差异。
（9）检验脱盐是否完全的实验方法是。

二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市实施黄蓝两大国家战略形成新的发展格局，海洋化学资源的综合利用体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据流程图（如下图）回答问题：

（1）海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。
I、海水晒盐的原理为
Ⅱ、除去粗盐中难溶性杂质，要经过溶解、、等三部操作。
（2）海水制镁：海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳（主要成分是 $\text{[math]}$ ）为原料制镁；
a、步骤III所加的碱应该是（选填“氢氧化钠”或“石灰乳”），
b、步骤IV反应的化学方程式是。
c、若要验证镁、铁、铜的活动性顺序，选择铁丝后，还要选择、两种溶液。
（3）关于海水“制碱"中得到的“碱”的成分，甲同学认为是氢氧化钠，乙同学认为是碳酸钠，为确定这个“碱”是氢氧化钠还是碳酸钠，甲、乙同学各做了以下两个实验：
①甲同学向“碱”溶液中加入酚酞，观察到酚酞变红，于是认为“碱”是氢氧化钠。
②乙同学向“碱”溶液中加入硝酸钙溶液，产生白色沉淀，于是认为“碱”是碳酸钠。你同意（填“甲”或“乙”）同学的观点，请指出另一个同学实验的不合理之处。写出步骤V反应的化学方程式；

海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。

（1）海水晒盐
①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法中，不正确的是（填选项序号之一）。
A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能
B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是（填仪器名称）。
（2）海水制镁
①为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中在第Ⅰ步反应中应加入适量的，（写化学式），则该反应属于反应。（填写“化合”“分解”“复分解”“置换”之一）
②请写出第Ⅲ步，电解熔融状态的 MgCl₂制取 Mg 的化学方程式。
（3）海水“制碱”
①1926 年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱。在流程Ⅱ中，先向饱和精盐水中通入氨气再通入二氧化碳。从酸碱反应的角度分析，氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是。
②工业上制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na₂CO₃和 NaCl 的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
a.将 t₂℃时碳酸钠饱和溶液的温度降到 t₁℃，溶液中碳酸钠的质量分数会（填“变大”“变小” “不变”之一）。
b.t₁℃时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均升温到 t₂℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数氯化钠溶液溶质质量分数（填“大于”“等于”或“小于”或“无法判断”之一）。
c.t₂℃时，在 90g 水中加入 45gNa₂CO₃ ，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为（填最简整数比）。

化学式	酸碱性	与稀盐酸作用	毒性
NaNO₂	碱性	放出棕红色气体	有
NaCl	中性	不反应	无

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