粗盐提纯 知识点题库

（1） “滤渣”含有的．

（2） 实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：

第一次：溶解时搅拌；

第二次：；

第三次：；

第四次：将精盐从蒸发皿转移出来．

（3） 写出加入碳酸钠溶液发生反应的类型是；

（4） 加入盐酸至中性时发生反应方程式；

（5） 本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因（如图2）．

（1） 该工艺流程中操作1应为；

（2） 工艺流程中操作2的应为（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；

（3） 该工艺流程中可以循环利用的物质为；

（4） 电解饱和氯化钠溶液应通（填“直流电”或“交流电”）；

（5） 2NaCl+  2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

（6） 请结合你已学过的知识，氢氧化钠的一种用途；

（7） 有同学认为操作2、操作3不需要分步进行也可以达到目的，你认为他的理由是什么？．

（1） 图中①是（填“蒸发池”或“冷却池”）；

（2） 析出晶体后的母液时氯化钠的（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；

（3） 实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：

Ⅰ溶解Ⅱ（填操作名称）Ⅲ蒸发

（4） 提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：

该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是；

写出反应Ⅱ的化学方程式为．

（1） 热水瓶永久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂]可用稀盐酸除掉，写出稀盐酸与CaCO₃反应的化学方程式．

（2） 采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：

①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是．

②从步骤Ⅱ过滤后的滤液中可获得铵态氮肥．检验铵态氮肥的方法是．

（3） 蒸发海水得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤．

①加入过量Na₂CO₃溶液的目的是，溶液B中含有的溶质有，步骤④用到玻璃棒的作用是．

②固体X的成分是CaCO₃、BaCO₃、BaSO₄和Mg（OH）₂ ， 请写出生成Mg（OH）₂的化学方程式．

（4） 在13.6g含氯化钠杂质的纯碱样品中逐步加入质量分数为7.3%稀盐酸，当加入100g稀盐酸时，所得溶液的pH为7．求样品中纯碱的质量分数是多少？（结果保留整数）

（1） 在实验中用得最多的仪器是（填序号）。

（2） 蒸发时防止液滴飞溅的操作是。

（3） 实验中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为（填序号）。

（4） 本实验提取得到的精盐是纯净物吗？（填是或否）理由是。

（1） 用氧气、氯化钠、二氧化硫、硫酸钡、氧化钙物种物质的化学式填空：

①供给生物呼吸的是；②用于做干燥剂的是；③形成酸雨的主要气体是；④用于配制生理盐水的是；⑤用于病人透视检查胃肠疾病的是。

（2） 盐酸、硫酸是常见的两种酸。打开盛浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有性。打开盛浓硫酸的试剂瓶久置，浓硫酸质量会增加，说明浓硫酸具有性。食醋的主要成分是醋酸，用pH试纸检测溶液酸碱性，发现常温下溶液的pH=6，则该溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

（3） 市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热。该反应的化学方程式为。

（1） 化学是一门以实验为基础的科学，通过实验可以解决很多生活中的实际问题。

①如图是电解水的实验装置。该实验中产生的氧气和氢气的体积比为，通过实验证明水是由组成的。

②在自来水中加入肥皂水搅拌，观察到有大量泡沫生成的是（填“硬水”或“软水”）。实验室中通过的方法可将硬水软化。

（2） 茶卡盐湖被誉为“天空之镜”，是中国四大盐湖之一。从盐湖中可以提取粗盐。

①实验室除去粗盐中难溶性杂质的步骤为：溶解、过滤、、计算产率。

②溶解过程中玻璃棒的作用是。

③过滤后得到的滤液依然浑浊，你认为可能的原因有（填一种）。

（1） 玻璃棒在操作③中的作用是；

（2） 停止加热的合适时机是；

（3） 若小黑实验后的产率比其他同学的偏低，其原因可能来自；（填序号）

A 操作①时食盐水已饱和还在继续加入粗盐

B 操作②后滤液仍然浑浊

C 操作③时未用玻璃棒搅拌

（4） 你是否认可通过以上操作就能得到NaCl晶体。（填“是”或“否”）

（1） （实验过程）

步骤及目的	过程及说明
1除粗盐中泥沙	1.称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解 2.过滤去除泥沙的溶液I 以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：，过滤时：。
2除可溶性杂质	将溶液I按如图流程图进行处理： ①加入“过量BaCl2溶液时”，为了除去； ②过滤后，所得的滤渣成分有种； ③加入稀盐酸的目的是；
3获得产品	将溶液Ⅱ注入（填仪器名称）中，蒸发结晶，观察到，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.6g。
4数据处理	该粗盐样品中氯化钠的质量分数是96%

（2） （结果与反思）

下列有关蒸发过程说法正确的是（填序号）

a、蒸发时用玻璃棒不断搅拌

b、当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热

c、蒸发时若有滤液飞溅，则精盐质量偏低

d、蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大

（3） 实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出测得的样品中氯化钠的质量分数并不准确，原因是，实际质量分数应96%（填“＞”或“＜”）；

（4） 如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl₂溶液”的加入顺序，这样调整对除杂结果（填“会”或“不会”）产生影响。

（1） 如上图所示操作中，有错误的是(填字母)。

（2） 粗盐提纯的正确操作顺序为(填字母)。

（3） 操作B中，玻璃棒的作用是，当蒸发皿中后就熄灭酒精灯，用余热蒸干剩下的水分。

（4） 步骤D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0g，若步骤B最终得到NaCl晶体6.4g，则根据以上数据可得到该粗盐中NaCl的质量分数是。

（5） 若测得的该粗盐中NaCl的质量分数偏高，则可能的原因是____(填字母)。

（1） 首先进行的操作1是将含有泥沙的粗食盐溶解，能加速粗食盐溶解的方法是（写一条）。

（2） 在上述实验操作①、②、③均需用到的仪器是（填仪器名称），其在操作②中的作用是。

（3） 操作③的名称是。

（1） （一）粗盐精制

从海水制取的粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和Ca²⁺、Mg²⁺、 等可溶性杂质离子。为除去上述难溶性杂质和可溶性杂质离子，可将粗盐溶解并依次加入：过量的（只填一种试剂）、过量的碳酸钠溶液，然后过滤，再向滤液中加适量的稀盐酸。

（2） （二）海水制镁

海水制镁的工艺流程如上图，其中发生的中和反应的化学方程式为。

（3） 步骤①中选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入，原因是。

（4） （三）海水制碱

如图是海水“制碱”的部分简单流程。

制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳，如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低，这是因为。

（5） 向滤出碳酸氢钠晶体后的溶液中加入熟石灰，可以回收以循环使用。