粗盐提纯知识点题库

如图是粗盐提纯的主要操作，其中正确的是（　　）

A . 称量5.0g粗盐 B . 量取10mL水 C . 过滤 D . 蒸发滤液

普通食盐的主要成分是NaCl和杂质，假设杂质不溶于水、受热不分解、与AgNO₃不反应。王华同学测定普通食盐样品中氯化钠的质量分数时所进行的实验操作流程和实验数据如下图所示。

(实验中发生的化学反应方程式为：AgNO₃+ NaCl =" AgCl↓+" NaNO₃)
请你完成空格和计算：

（1）王华进行操作1的目的是。
（2）求算样品中氯化钠的质量分数。（结果保留小数点后1位）

下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）

A . 向氢氧化钠溶液中加入大量水 B . 粗盐提纯时蒸发滤液得到氯化钠晶体 C . 向生锈的铁钉中加入稀盐酸 D . 等质量的Mg和Zn分别加入足量的稀硫酸中

将含泥沙的粗盐提纯，并用制得的精盐配制80g10%的食盐溶液．下列说法错误的是（　　）

A . 过滤时搅拌漏斗中的液体，可以加快过滤的速度 B . 蒸发滤液时，不断用玻璃棒搅拌，防止液体溅出 C . 配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解 D . 配制时需用的主要仪器有：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

下列设计的实验方案中能达到目的是（　　）

①用溶解、过滤、蒸发的方法提纯粗盐；

②用小苏打、柠檬酸、果汁、白糖、凉开水等自制汽水；

③用酚酞溶液一次性鉴别稀盐酸、食盐水和氢氧化钠溶液；

④用食醋区分厨房厨柜中调味品食盐和蔗糖

⑤用食盐水除去菜刀表面的铁锈；

⑥用灼烧闻气味区分羊毛线和棉线．

A . ①②④ B . ①②⑥ C . ②③⑥ D . ①⑤⑥

同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下：

（1）操作②的名称是；
（2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是．
（3）计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是（只写一种原因）．
（4）用提纯所得的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是（填字母编号）．
a、称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质；b、用量筒取水时俯视读数；c、用量筒取水时仰视读数；d、配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过
（5）若用6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm³），配制16g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液ml（结果保留小数点后一位）．

下列说法中错误的是（）

A . 将浓硫酸用水稀释成稀硫酸，因此稀硫酸中溶质是浓硫酸 B . 动植物摄取食物养料，食物被消化后变成溶液，才便于吸收 C . 硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给高烧病人降温 D . 冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化

钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用．

（1）食盐主要成分为氯化钠，氯化钠是由构成（填符号）．
（2）某氯化钠样品中含有少量CaCl₂和MgCl₂ ，实验室进行提纯的流程如图1．回答下列问题：
①除杂时发生反应的化学方程式为．
②本实验中加入Na₂CO₃是为了除去，过量的NaOH和Na₂CO₃可加足量的除去．
（3）向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图2的曲线，a点时溶液中的溶质是．
（4）食用纯碱中常含有少量的氯化钠．现取某食用纯碱样品10g加入一定量稀盐酸中，恰好完全反应，同时产生了3.3g气体．试计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）．

生活中的下列做法错误的是（）

A . 用氯化钠来消除公路上的积雪 B . 用铜制的炭火锅涮肉，铝质电饭锅做饭 C . 制糖工业中利用木炭来脱色以制白糖 D . 蚊虫叮咬后，用牙膏涂抹患处以减轻痛痒

日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（）

A . 受热时食盐的溶解度降低 B . 受热时食盐的溶解度显著增大 C . 受热时海水中的水分蒸发 D . 受热时海水发生分解

氯化钠的部分溶解度如下：

温度（℃）	10℃	20℃	30℃	40℃	60℃	80℃	100℃
溶解度（g/100g水）	35.8	36.0	36.1	36.4	37.1	38.0	39.2

①80℃氯化钠的溶解度是g/100g水。

②20℃时，15g水中溶解g氯化钠刚好形成饱和溶液。

③粗盐（含有泥沙的氯化钠）提纯的实验过程如图一所示，溶液A是溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；操作Ⅱ是。

④操作Ⅲ过程中溶液质量与时间变化关系示意图如图二所示，相关分析正确的是（选填编号）

a.m₃=20g

b.L、P表示的溶液，溶质质量分数相同

c.(m₂-m₁)是减少的水的质量

d.N点时，停止加热

为除去粗盐中CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ ，等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl₂、NaOH、NaCO₃溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。

（1）请写出加入过量氢氧化钠溶液，发生的主要化学反应的方程式。
（2）最终得到氯化钠固体质量比粗盐中含有氯化钠的质量，原因是。

掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验，是保证化学实验成功和安全的关键，根据所学化学知识，回答下列问题：

（1）将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定某酸溶液的pH，测定的结果（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”）
（2）做细铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预先放一些水的目的是；
（3）用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，在用量筒量取水时仰视读数，其它实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
（4）粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤是：溶解、过滤、、计算产率，各实验步骤都要用到的仪器是。过滤操作中速度慢的原因可能是。

下列关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的说法中，错误的是（）

A . 称量：用托盘天平称出5g粗盐，用量筒量取10mL水 B . 溶解：将水倒入烧杯，逐渐加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，至粗盐不再溶解为止 C . 过滤：将烧杯内的所有物质全部倒入过滤器内，边倒边用玻璃棒搅拌 D . 蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中加热，用玻璃棒搅拌，至较多晶体析出时停止加热

粗盐提纯是初中化学中重要的实验，某校老师引导学生做完实验后，在课后的拓展练习中设计了如下习题，请大家完成。

（1）实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤如图：

①操作I的名称是。

②在蒸发过程中，用到的玻璃仪器有。
（2）工业上制备粗盐时，通过晒盐或煮盐的方法，可以蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，理由是。
（3）由于粗盐中含有少量MgCl₂等杂质，不能满足化工生产的要求。因此必须将粗盐进行精制。除去粗盐中的MgCl₂所发生的反应的方程式为。

食盐是重要的调味品，也是维持人体内电解质平衡的重要物质之一、如图是用海水晒盐得到的粗盐(含有CaCl₂、Na₂SO₄、MgCl₂杂质)提纯得到精盐的流程图。

（1）请写出③中发生反应的化学方程式。
（2）有同学指出，通过加入一种溶液可将步骤②和步骤③合并，请写出该溶液中溶质的化学式。
（3）请设计实验检验D滤液中除NaCl外的溶质成分（简要写出实验操作、现象及结论）。

粗盐中常含有氯化钙、氧化镁、硫酸钠等杂质，某同学设计如下实验流程提纯粗盐，所加试剂分别为过量的NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液和稀盐酸。请回答下列问题：

（1）除去杂质氯化镁的化学方程式是。
（2）步骤②中所滴加的试剂是。
（3）若加入的试剂稀盐酸换为为稀硫酸，则会引起的后果是什么。

为了除去氯化钠中MgSO₄和CaCl₂两种杂质，设计如下操作步骤：①加水溶解后，依次加入过量Ba(OH)₂溶液、过量Na₂CO₃溶液；②过滤；③向滤液中加入适量盐酸；④蒸发滤液得到氯化钠固体。

（1）若将操作步骤②和③调换顺序是否可行。
（2）写出加入Na₂CO₃溶液的目的。
（3）写出加入Ba(OH)₂溶液时发生反应的化学方程式。

海水“晒盐”得到的粗盐中，除了含有泥沙等不溶性杂质外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，要得到较纯净的氯化钠晶体，需进行提纯。某兴趣小组称取7.2g粗盐，在室温下，设计如下实验流程进行提纯。请回答下列问题

资料显示：20℃时氯化钠的溶解度为36g。

（1）步骤I用mL水溶解最合理。
（2）在混合液1中加入的物质有：①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，加入的正确顺序是（用序号表示）。
（3）实验的各步骤中都必需用到的一种玻璃仪器是，步骤II的实验操作是。
（4）步骤Ⅲ中所加试剂X是（填名称）。
（5）工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成。该反应的化学方程式为。

滨海新区地处渤海之滨，海水资源是天然的资源宝库。

（1） “杂交水稻之父”袁隆平“一稻济天下”，在不断培育高产杂交水稻的同时，还成功培育出了适宜在盐碱地上种植的“海水稻”。
①“杂交水稻”富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的。
②“海水稻”富含硒，硒是人体必需的（选填“微量”或“常量”）元素。
（2）除去氯化钠溶液中杂质。为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄等杂质，某小组同学选用Na₂CO₃溶液、稀盐酸、Ba（OH）₂溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
①实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是。
②实验Ⅱ中加入的试剂B是溶液。
③滤液②中含有的阴离子有（填数字）种。
④实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式。

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