粗盐提纯知识点题库

某同学对含有泥沙的粗盐进行提纯，并用提纯后的氯化钠配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液．请回答有关问题：

（1）按下面步骤提纯粗盐：
①取一定质量的粗盐样品，加水溶解；②通过操作将泥沙除去；③将滤液移入蒸发皿，蒸发结晶，得到氯化钠晶体．
（2）在上述实验步骤中，都使用了同一仪器（填名称），它在步骤①和③的操作方法相同，但目的不同，步骤①的目的是，步骤③的目的是；
（3）利用上述实验得到的氯化钠晶体，配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液：
①配制溶液的步骤：计算、溶解、装瓶；
②量取所需的水应选用 mL的量筒．

我国海岸线长，海洋专属经济区复原辽阔，海洋资源丰富，开发的前景十分远大．

Ⅰ．我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”生产流程如图1

（1）在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用率下列各项中的（填选向序号）

①潮汐能

②生物能

③电能

④太阳能

⑤化学能

（2）上述流程中得到的卤水是氯化钠的溶液（填“饱和”或“不饱和”）．

Ⅱ．金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从卤水中提取镁的过程如图2所示：

在上述转化过程中，②处发生的化学方程式是，属于基本反应类型的反应．

Ⅲ．海水除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素，KCl和KNO₃的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题

（1）如图3曲线交点表示的含义是　．

（2）t₁℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数 KNO₃饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．

（3）已知20℃时，KNO₃的溶解度为31.6g，80℃时，KNO₃的溶解度为169g，在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80g硝酸钾，充分溶解，得到该温度时KNO₃（填“饱和”或“不饱和”）溶液，若使烧杯内物质缓慢升温至80℃（忽略水分蒸发）在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为（填最简整数比）．

（4）若KNO₃溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采取方法获得较纯净的KNO₃ ．

工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含许多化学实验知识，分析以下过程后填写下列空白：

（1）操作Ⅰ的名称是；
（2）海水晒盐与上述操作中的原理相同；
（3）
上述操作可能用到下列装置，装置B中仪器①的名称是，用甲制取淡水可选用装置（填序号），装置A中玻璃棒的作用是．

下列实验中利用提供的方案不能达到目的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	除去粗盐中的难溶性杂质	将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
B	鉴别氮气和氧气	将带火星的木条插入集气瓶中，看是否复燃
C	探究Mg、Ag、Cu金属的活动性顺序	将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
D	探究燃烧的条件之一	将两小片乒乓球和滤纸放在薄铜片的两则，加热铜片的中部

A . A B . B C . C D . D

化学是一门以实验为基础的科学，某校化学兴趣小组用下图装置完成实验，请根据要求回答：

（1）写出仪器b的名称：，若要完成“粗盐提纯”实验，某同学选择F装置，请写出需要补充的仪器名称．
（2）实验室若要制取氧气，选择的发生装置是（填一种），并写出所选实验装置制取氧气的化学方程式．
（3）实验室收集二氧化碳气体，应选用装置．

下列实验操作或现象的描述正确的是（）

A . 将50.0mL酒精与50.0mL蒸馏水混合，所得溶液体积小于100.0mL B . 向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液变蓝 C . “粗盐提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗 D . 硫在空气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，生成无色无味气体

根据粗盐提纯原理回答下列问题：

（1）我国最大的盐场﹣﹣渤海湾长芦盐场，因其具有大面积滩涂，日照充足，雨日少，非常适合晒盐，海水晒盐的原理是．
（2）粗盐中含有泥沙不溶性杂质和氯化钙等可溶性杂质，某学习小组设计分离氯化钠和氯化钙固体方案如下：
操作A是．蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台（带铁圈）、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是，该仪器的作用是．有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠．

某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁等杂质．以下是除去食盐样品中杂质的实验流程，根据流程图回答：

（1）操作A的名称是；
（2）加入的试剂B是（填名称）；
（3）加入NaOH时发生反应的化学方程式：（不考虑生成微溶物可能形成的沉淀）．

水是宝贵的自然资源，下列有关水的说法错误的是（）

A . 水是最常用的溶剂 B . 煮沸的汤比煮沸的水温度要高 C . 蒸发海水得到粗盐 D . 用明矾溶液来区别硬水和软水

食盐是一种重要的化工原料，由于粗盐中含有少量泥沙和 MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图（用于沉淀的试剂均过量），请回答下列问题：

（1）操作 3 所用的玻璃仪器有什么？
（2）写出操作 1 发生反应的化学方程式．
（3）该实验方案还需要完善，请写出具体的操作步骤．

内蒙古盐湖中冬天捞的纯碱中常含有较多的氯化钠，某中学化学兴趣小组取某纯碱样品，进行了如下实验。

反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题：

（1）反应②的化学方程式为；
（2）根据已知条件列出求解碳酸钠质量(X)的比例式；
（3）反应①结束后所得溶液中各溶质的最简质量比为；
（4）溶液A中溶质的质量分数为；
（5）用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸时，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、。

海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛．

（1）为了除去粗盐溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣ ，可按照下列实验步骤进行（要求只过滤一下）：①加入适量盐酸②加过量Na₂CO₃溶液③过滤④加过量BaCl₂溶液⑤加过量NaOH溶液．正确的顺序是其中步骤②加过量Na₂CO₃溶液的目的是．
（2）利用苦卤制取镁，主要流程如图：
步骤Ⅱ中的试剂a是．步骤Ⅰ中反应的化学方程式是．

对下列实验事实得出的结论或解释正确的是（）

A . 向NaOH固体中加入稀盐酸温度升高——说明该反应放热 B . 电解水生成氢气和氧气——证明水是由氢分子、氧分子构成的 C . 向黑色粉末中加入某无色溶液，立即产生气泡——说明黑色粉末一定是铁粉 D . 去除粗盐中难溶性杂质实验中产率偏低——可能是将粗盐全部加入水中，立即过滤

某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。康康设计了以下提纯方案：

（1）过滤和操作x中都用到的玻璃仪器是，其在操作x中的作用是。
（2）加入试剂b后，必须过滤，否则滴加稀盐酸后沉淀会溶解，沉淀溶解的化学方程式为。(只写1个)。
（3）滴加稀盐酸时产生气体的情况如图所示，OA段发生反应的化学方程式为。

精盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质，进行粗盐提纯的实验：

①实验步骤包括：a 计算产率，b 过滤，c 溶解，d 蒸发，e 称量。实验步骤的正确顺序是：e，，a（填写编号）。

②最后得到的精盐属于（填“混合物”或“纯净物”。）

③已知：产率= $\text{[math]}$ ×100%，某实验小组计算出的产率比其他组的产率低，你认为有哪些原因：。

某班分组进行粗盐提纯实验，步骤见下图，请回答：

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（1）实验室称量固体的仪器常用电子天平，若需直接显示所称固体的质量，在放称量纸或烧杯后，需要进行操作（填“校正”“归零”“去皮”）。
（2）操作ⅢI、V、V中都用到的玻璃仪器是，该仪器在操作IV中的作用是．
（3）粗盐提纯实验步骤较多、操作烦琐，可以缩短粗盐提纯实验时间的操作的是_______

A . 研碎粗盐 B . 溶解时多加一倍的水
（4）操作V蒸发，为防止蒸发皿中的液滴飞溅，应采取的措施是；当蒸发皿中出现大量晶体时，应，利用将水分蒸干。
（5）某同学过滤完后发现滤液依然浑浊，除了滤纸可能破损以外，请你再写出一种造成滤液浑浊的原因
（6）以下混合物能用“溶解-过滤”操作进行分离的是_______

A . 食盐和白糖 B . 食盐和细沙 C . 食盐和味精 D . 豆油和水

（7）各小组的产率及评价如下：

组别	1	2	3	4
产率	75%	83%	88%	72%
教师对产率的评价	偏低	偏高	偏高	偏低

下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是__________（填编号）．

A . 第1组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤 B . 第2组：蒸发时，有固体物质飞溅 C . 第3组：滤液浑浊就开始蒸发 D . 第4组：蒸发后，精盐中还有水分

请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。

A去除粗盐中的泥沙

B配制160g10%的氯化钠溶液

⑴实验的主要步骤是：

③→→（填序号，下同）。

⑵蒸发时，用玻璃棒搅拌的目的是

。

⑴实验的主要步骤是：

⑤→→。

⑵溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是

。

可供选择的基本实验操作如下图：

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海水晒盐是获得食用盐的主要途径之一。

（1）海水晒盐获得粗盐的过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）从物质分类的角度来看，粗盐属于（填“混合物”或“纯净物”）。
（3）获得粗盐的大致过程如图所示。其中一定属于不饱和溶液的是。
A海水 B贮水池 C结晶池 D母液
（4）已知某粗盐中只含有氯化钙、氯化镁两种杂质。
①结合粗盐提纯操作所选试剂，写出除去氯化钙的化学反应方程式。

②该粗盐中镁元素、钙元素、钠元素的质量比为6：10：460，则该粗盐中氯化钠的质量分数为（计算结果保留至0.1%）。

根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题：

（1）溶解：称取 5.0g 粗盐，逐渐加入到 10mL 水中，直到不再溶解，剩余粗盐 1.2g。溶解时玻璃棒的作用是；
（2）过滤：过滤需要用到的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯和；
（3）蒸发：待蒸发皿中时，熄灭酒精灯停止加热；
（4）计算产率：下列操作会导致所得精盐产率偏低的是。
A 未待固体充分溶解就过滤 B 滤液浑浊就进行蒸发操作

C 所得精盐不干燥 D 蒸发过程中较多量固体溅出

“粗盐提纯”是课本的基础实验之一，某同学在实验后得到精盐的产率偏高，则可能的原因是（）

A . 过滤时滤纸有破损 B . 蒸发皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上 C . 溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足 D . 过滤时用玻璃棒引流

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