题目

实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。 （实验名称）粗盐的提纯 （查阅资料） ①粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。 ②Ba（OH）2是一种易溶于水的强碱。 （主要玻璃仪器）量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯 （主要试剂）粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸馏水 （1） （实验过程） 步骤及目的 过程及说明 一、去除粗盐 中的泥沙 1．称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解 2．过滤去除泥沙的溶液I 以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：； 过滤时：。 二、去除可溶 性杂质 将溶液I按如图流程图进行处理： 1、加入“过量NaOH溶液时”，发生反应的化学方程式是。 2、过滤后，所得的滤渣成分有种。 3、判断“稀盐酸适量”的方法是。 三、获得产品 将溶液Ⅱ注入（填仪器名称）中，蒸发结晶，观察到，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g。 四、数据处理 该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94% （2） （结果与反思） 实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是。 （3） 小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你（填“同意”或“不同意”）小明的观点。 答案： 【1】加速溶解【2】引流【3】2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl【4】4【5】盐酸逐滴加入至刚好不再产生气泡【6】蒸发皿【7】有大量晶体析出（或有少量液体剩余） 【1】提纯过程中反应生成了氯化钠 【1】同意

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