第二章开发海水中的卤素资源知识点题库

以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO₂)₂；还含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na₂Cr₂O₇·2H₂O，Na₂Cr₂O₇ 是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下：

（1）亚铬酸亚铁[Fe(CrO₂)₂]中Cr的化合价是。
（2）煅烧生成Na₂CrO₄的化学方程式为。
（3）酸化滤液Na₂CrO₄ 时，不选用赴酸的原因是，从平衡角度分析酸化的原理：。
（4）该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为。
（5）采用石墨电极电解Na₂CrO₄溶液，可实现Na₂CrO₄→Na₂Cr₂O₇的转化，其原理如图所示。
①写出Ⅰ电极的电极反应式。
②当Na₂CrO₄ 转化为1mal Na₂Cr₂O₇时，理轮上Ⅱ电极上转移电子的物质的量为。
（6）称取2.500g重铬酸钠晶体试样，加入蒸馏水配制成250ml 溶液，从中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L^-1 H₂SO₄溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5 min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.120mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定(发生反应：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)。
①判断达到滴定终点的依据是。
②若实验中共用去40.00mL，Na₂S₂O₃标准溶液。则所得产品的纯度为(设整个过程中其他杂质不参如反应)(保留3 位有效数字)。

能把Na₂SO₄、NH₄NO₃、KCl、(NH₄)₂SO₄四瓶无色溶液加以区别(必要时可加热)的一种试剂是（）

A . BaCl₂ B . Ba(NO₃)₂ C . NaOH D . Ba(OH)₂

在液溴和溴水的混合物中，对液溴描述正确的是（）

A . 深红棕色，在下层 B . 深红棕色，在上层 C . 紫黑色，在下层 D . 紫黑色，在上层

ClO₂是新一代饮用水的消毒剂，我国许多自来水厂采用ClO₂代替Cl₂来进行自来水消毒。请回答下列有关问题：

（1） ClO₂读作，它属于(选填“单质”“氧化物”或“混合物”)。
（2） ClO₂中氯元素的化合价为。
（3）我国最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反应的微观过程如图所示：

该反应的化学方程式为。

实验室从含碘废液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，实验过程如下：

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（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－，其离子方程式为；该操作将I₂还原为I^－的目的是。
（2）操作X的名称为。
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I^－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂ ，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是；仪器a的名称为；仪器b中盛放的溶液为。
（4）已知： $\text{[math]}$ ；某含碘废水（pH约为8）中一定存在I₂ ，可能存在I^－、 $\text{[math]}$ 中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I^－、IO₃^-的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液）。
①取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②；

③另从水层中取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na₂SO₃溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO₃^-；否则说明废水中不含有IO₃^-。
（5）二氧化氯（ClO₂ ，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含废液回收碘。完成ClO₂氧化I^－的离子方程式：ClO₂+ I^－+= $\text{[math]}$ +Cl^－+（）。
（6） “碘量法”是一种测定S²^－含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO₄是一种常用的白色颜料，制备过程中会加入可溶性的BaS，现用“碘量法”来测定立德粉样品中S²^－的含量。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL 0.1000mol/L 的I₂-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I₂用0.1000mol/L Na₂S₂O₃ 滴定，反应式为 $\text{[math]}$ 。测定消耗Na₂S₂O₃溶液体积V mL。立德粉样品S²^－含量为（写出表达式）

（1）请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
＋→＋＋＋H₂O
（2）反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是。
（3）反应中1mol氧化剂(填“得到”或“失去”)mol电子。

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )

A . 标准状况下，11.2LCO₂和SO₂的混合物中含有的氧原子数为N_A B . 16gO₃和O₂的混合物中含有的氧原子数为N_A C . 5.6g金属铁与足量稀盐酸充分反应，失去的电子数为0.3N_A D . 常温常压下，0.1mol氖气所含的电子数为N_A

过碳酸钠2Na₂CO₃·3H₂O₂是一种白色晶体，可用碳酸钠和双氧水化合制备：2Na₂CO₃+3H₂O₂=2Na₂CO₃·3H₂O₂。下列说法正确的是( )

A . 过碳酸钠具有强还原性 B . 1 mol过碳酸钠发生热分解，转移的电子数为6N_A C . 生产过程中若遇到酸、铁盐等都可能导致产率下降 D . 将过碳酸钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为2NaCO₃·3H₂O₂+3NaHSO₃=2Na₂CO₃+3NaHSO₄+3H₂O

下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论或解释
A	将两根打磨光亮的镁条分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中	两根镁条上均有固体附着	金属的活动性顺序为Mg>Cu>Ag
B	向含FeCl₃蚀刻液中加入少量的铁粉，振荡	未出现红色固体	蚀刻液中一定不含Cu²⁺
C	将氯气通入紫色石蕊溶液中	溶液先变红后褪色	Cl₂有漂白性
D	将湿润的淀粉KI试纸放入某气体中	试纸变蓝	该气体不一定是Cl₂

A . A B . B C . C D . D

硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NO_x)，为保护环境，将烟气与H₂的混合气体通入Ce(SO₄)₂与Ce₂(SO₄)₃[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图。下列说法正确的是（）

A . 过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H₂+Ce⁴⁺=2H⁺+Ce³⁺ B . 处理一段时间后，混合溶液中Ce³⁺和Ce⁴⁺浓度不变 C . 该转化过程的实质为NO_x被H₂还原 D . x=1时，过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A . 1L1mol•L^-1的盐酸中含HCl分子的数目为N_A B . 1.12L Cl₂通入水中发生反应，转移的电子数为0.1 N_A C . S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2 N_A D . 常温常压下，1 mol NO₂气体与水反应生成N_A个NO $\text{[math]}$

工业上以软锰矿(MnO₂)为原料制备高锰酸钾(KMnO₄)的流程如下：

回答下列问题：

（1）写出MnO₂、KOH与空气共熔发生反应的化学方程式。
（2）反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。假设无其他副反应发生，该步反应K₂MnO₄的最大理论转化率为%(保留一位小数)。
（3）操作I为。
（4）已知有关物质在不同温度(单位：℃)下的溶解度(单位：g/100g水中)如下图：

据图推断操作II最好采用。反应①中若CO₂通入过量造成的影响是。
（5）上述流程中可以循环利用的物质有。
（6）由于直接歧化制备高锰酸钾的产率不高，且后续分离纯化步骤较多，目前工业上较多采用电解K₂MnO₄水溶液法制备，试写出该电解过程总反应的化学方程式。

物质X由两种短周期主族元素组成，相对分子质量为135.某学习小组进行如下实验：

已知：①所用试剂均过量，假设反应完全；②固体B为淡黄色单质；③气体A能使品红溶液褪色。

请回答下列问题：

（1）组成X的两种元素是，X的化学式为；
（2）物质X与水反应的化学方程式是；
（3）写出检验溶液D中阴离子的方法是。

为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe₂O₃存在)转变成重要的化工原料FeSO₄(反应条件略)。

已知：活化硫铁矿的主要成分为：FeS_2.请回答下列问题：

（1）为了加快第I步浸取速率，除了粉碎硫铁矿烧渣外，还可采取的措施有。(至少写出2条)
（2）第II步中氧化产物为SO $\text{[math]}$ ，请写出对应的离子方程式。
（3）从第Ⅳ步滤液中获得FeSO₄晶体的方法为、、过滤、洗涤、干燥，检验FeSO₄晶体中是否含Fe³⁺的方法为。

食盐在工业上应用广泛。用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱：向已经氨化的饱和食盐水中通入CO₂ ，会析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠得到碳酸钠。

（1）食盐溶于水发生电离，其电离方程式。
（2） 2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为(用化学方程式表示)。
（3）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是(结合化学方程式解释)。
（4）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
①饱和食盐水中先通入NH₃达饱和，再通入CO₂至饱和，会析出碳酸氢钠晶体，写出该反应的化学方程式。将碳酸氢钠溶于水，溶液显性。(填“酸”、“碱”或“中”)。

②碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多，反应的化学方程式为。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO₂的量，前者后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为。

用排饱和食盐水法收集到一集气瓶Cl₂ ，用该瓶Cl₂不能完成的实验是（）

A . 探究Cl₂是否有漂白性的实验 B . 探究Cl₂溶解于NaOH的实验 C . 探究H₂在Cl₂中燃烧的实验 D . 探究铜丝在Cl₂中燃烧的实验

将Cl₂通入过量石灰乳[Ca(OH)₂]中即可制得以Ca(ClO)₂为有效成分的漂白粉。下列解释事实的方程式中，不正确的是（）

A . 生成Ca(ClO)₂：2Ca(OH)₂+2Cl₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O B . 漂白粉溶液与盐酸混合产生Cl₂：ClO^﹣+Cl^﹣+2H⁺=Cl₂↑+H₂O C . 漂白粉溶液吸收CO₂后产生白色沉淀：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺ D . 漂白粉溶液加入适量醋酸在短时间内能达到漂白效果：Ca(OH)₂+2CH₃COOH=Ca(CH₃COO)₂+2H₂O、Ca(ClO)₂+2CH₃COOH=Ca(CH₃COO)₂+2HClO

氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素化合价为-1价，化学反应原理为： $\text{[math]}$ 。下列有关该反应的说法正确的是（）

A . NaH是氧化剂 B . $\text{[math]}$ 中氢元素被氧化 C . 该反应属于置换反应 D . $\text{[math]}$ 既是氧化产物又是还原产物

研究催化去除汽车尾气、工业烟气中的氮及硫的氧化物是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。

（1）汽车尾气主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等。
①汽车尾气中形成硫酸型酸雨的物质是。
②在汽车排气管上安装一个“催化转化器”，可将汽车尾气中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 转化为参与大气循环的气体和无毒的气体。该反应的化学方程式为。
（2） $\text{[math]}$ 储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下 $\text{[math]}$ 的排放。如图所示 $\text{[math]}$ 的储存和还原在不同时段交替进行，通过 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的相互转化实现 $\text{[math]}$ 的储存和还原。
①储存 $\text{[math]}$ 的物质是(填写化学式)。
②与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 需要还原性尾气 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
（3）工业钢渣可用于处理工业烟气中的 $\text{[math]}$ 。
已知：①酸性钢渣浆液脱除 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时发生的反应主要有： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ；
②加热或溶液呈酸性时，易发生反应： $\text{[math]}$ 。
且钢渣浆液的 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 脱除率的影响如图所示。当浆液 $\text{[math]}$ 时，A点对应的 $\text{[math]}$ 脱除率明显低于B点，可能的原因是。
（4） $\text{[math]}$ 在一定条件下能有效去除烟气中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，可能的反应机理如图所示，该过程可描述为。