第二章开发海水中的卤素资源知识点题库

下列说法不正确的是（）

A . 新制氯水具有漂白性，与活性炭的漂白原理相同 B . HClO是一种弱酸，酸性比碳酸弱 C . HClO见光、加热易分解，放出O₂ D . 新制氯水存在Cl₂、HClO、H₂O分子，H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^- 离子

关于实验室铁和稀盐酸反应的描述正确的是（）

A . 这是一个置换反应 B . 反应的化学方程式是2Fe+6HCl → 2FeCl₃+3H₂↑ C . 实验现象是出现气泡，溶液由无色变为棕黄色 D . 如果把稀盐酸改为浓盐酸会出现钝化现象

钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：TiO₂+2C+2Cl₂ → TiCl₄+2CO。下列关于该反应的说法错误的是（）

A . Cl₂是氧化剂 B . CO是氧化产物 C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 D . 当2 mol C参加反应时，转移的电子数目为2mol

铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，错误的是（）

A . 铝热反应是放热反应 B . 铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属 C . 实验中镁条的主要作用是还原氧化铁 D . 实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出

溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg·L^-1 ，实验室模拟海水中溴的提取。

实验方法:将适量新制氯水加入到20mL富含溴离子的海水中（海水可以用01mol·L^-1的溴化钠溶液代替)，把溴置换出来

（1）氯水中的氯气作剂，涉及反应的离子方程式为．
（2）得到的单质溴可以用有机溶剂在 (仪器)中实现萃取富集。

已知12mL0.1mol/L的亚硫酸(H₂SO₃)溶液，恰好跟20mL浓度为0.02mol/L的重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液完全反应，且H₂SO₃被氧化，则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是（）

A . +2 B . +4 C . +1 D . +3

下列实验操作正确的是( )

A . 用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸 B . 蒸馏石油时为了更好地控制温度，应将温度计的水银球伸入液面以下 C . 蒸发结晶时不能将溶液全部蒸干，应该在有大量晶体析出时停止加热 D . 稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水

下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比符合题意（）

①KClO₃＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O；1∶6

②Fe₂O₃＋2Al $\text{[math]}$ Al₂O₃＋2Fe；1∶2

③SiO₂＋3C $\text{[math]}$ SiC（硅为+4价）＋2CO↑；1∶2

④3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO；2∶1

A . ①③ B . ②③ C . ②④ D . ①④

R₂O₈ⁿ^－离子在一定条件下可以把Mn²⁺离子氧化为MnO₄^－，若反应后R₂O₈ⁿ^－离子变为RO₄²^－离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是（）

A . 1 B . 2 C . 3 D . 4

向Na₂S和Na₂SO₃的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，发生以下反应：

________Na₂S+_________Na₂SO₃+________H₂SO₄→_______Na₂SO₄+_______S↓+______H₂O

（1）配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目。
（2）反应中被氧化的元素是。
（3）反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为。

合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O₄下列关于O₄的说法中，正确的是( )

A . O₄是一种新型的化合物 B . 1个O₄分子由两个O₂分子构成 C . O₄和O₂互为同素异形体 D . O₄和O₂可通过氧化还原反应实现转化

氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式是CaH₂＋2H₂O=Ca（OH）₂＋2H₂↑，下列有关叙述正确的是（）

A . 氢化钙发生了自身氧化还原反应 B . 水既不是氧化剂，又不是还原剂 C . 氢气既是氧化产物，又是还原产物 D . 氢氧化钙是氧化产物

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，2.24 L CH₃OH中含有质子的数目为1.8 N_A B . 120gNaHSO₄固体中含有离子数目为为3 N_A C . 5 mL 0.1 mol·L⁻¹KI溶液与1 mL 0.1 mol·L⁻¹ FeCl₃溶液充分发生反应，转移0.0001N_A的电子 D . 常温下，1 LpH=5的CH₃COONa、CH₃COOH溶液中，N(CH₃COO^－)−N(Na⁺)=(10⁻⁵−10⁻⁹)N_A

氯碱工业是最基本的化学工业，它以电解精制饱和食盐水的方法生产氢气、氯气、烧碱等，其产品具有十分广泛的用途。

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（1）粗盐中含有 $\text{[math]}$ 等杂质离子，欲用 $\text{[math]}$ 、盐酸进行精制，则这些试剂的加入顺序依次为 $\text{[math]}$ 、、、。
（2）工业中制取漂白粉时是将氯气通入（填“澄清石灰水”或“石灰乳”）中，理由是。
（3）图2为离子交换膜法电解食盐水的示意图，离子交换膜的作用为、。
（4）某化学课外小组用图3所示的简易装置制取“84”消毒液，则a为电源的极，阳极上的电极反应式为，生成次氯酸钠的离子方程式为。

《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明制取 $\text{[math]}$ 的绿色方法，原理如图所示。已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 该过程中主要的能量转化形式为化学能转化为电能 B . Y膜为选择性阴离子交换膜 C . 每生成 $\text{[math]}$ ，理论上需消耗标准状况下 $\text{[math]}$ D . b极上的电极反应式为 $\text{[math]}$

（1） 0.5molCH₄的质量是 g ，在标准状况下的体积是L ，含个氢原子，电子数是个。
（2） 71gNa₂SO₄含有 $\text{[math]}$ mol，完全溶于水，配成2 L溶液，则所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为

某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为Cu、Se、Ag₂Se等，从中提取Se的工艺流程如下：

已知：

化学式	Ag₂Se	AgCl
K_sp(常温)	2.0×10^-64	1.8×10^-10

（1）酸浸过程，通入稀硫酸和空气的目的是。
（2） “氯化”过程中发生如下转化：
①Se转化为H₂SeO₃ ，化学方程式为。
②Ag₂Se转化为AgCl，从化学平衡的角度解释原因。
（3） ①“还原”过程中发生反应的化学方程式为。
②Cl₂、SO₂、H₂SeO₃氧化性由强到弱的顺序为。
（4）滴定法测定CuSO₄溶液的浓度，其基本原理为：
第一步：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂。
第二步：2 $\text{[math]}$ (无色)+I₂= $\text{[math]}$ (无色)+2I^-
①由此可知滴定所用的指示剂为。
②已知CuSO₄溶液体积为25mL，滴定至终点时消耗cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液VmL，则CuSO₄溶液的物质的量浓度为mol·L^-1。
③若使用的KI溶液过量，对滴定结果的影响是(填“偏大”或“偏小”或“不影响”)。

去除水体中砷的技术主要有物理吸附法及化学氧化法。

（1）物理吸附法
用活性炭负载纳米二氧化钛吸附水中的砷，纳米二氧化钛投加量对活性炭去除砷效果如图1所示：
①纳米二氧化钛投加量为时，砷的吸附量可达最大。
②未加二氧化钛时就有一定的吸附砷的能力，可能的原因是。
③若要提高废水中As(III)的去除率，可采取的措施。
（2）化学氧化法
该方法须将废水中的As(III)用空气或铁离子氧化为As(V)，然后再去除，为了探究As(III)被哪种氧化剂氧化，设计如下实验：取含As(III)废水，在pH分别为1~10条件下反应1h后，过滤，测定滤液中三价铁和二价铁的含量，得出不同pH下三价铁和二价铁的浓度随pH变化如图2所示：
①pH在3~4时Fe³⁺浓度变化的主要原因为。
②由实验可知废水中的As(III)主要被氧化为As(V)，理由为。

二氧化氯( $\text{[math]}$ )是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的 $\text{[math]}$ 有明显的去除效果，其反应原理为： $\text{[math]}$ (部分反应物和产物省略、未配平)，工业上可用 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ ，化学方程式如下： $\text{[math]}$ 。有关反应： $\text{[math]}$ (部分反应物和产物省略、未配平)的说法正确的是（）

A . 理论上处理含1mol $\text{[math]}$ 的污水，需要8.96L $\text{[math]}$ B . 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5 C . 工业上用更为廉价的 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ 去除 $\text{[math]}$ 效率更高 D . 利用该原理处理含 $\text{[math]}$ 的污水后溶液的pH升高

将SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ，下列有关说法错误的是（）

A . 氧化性 $\text{[math]}$ B . K₂Cr₂O₇能将Na₂SO₃还原成Na₂SO₄ C . 每有1mol K₂Cr₂O₇参加反应，转移电子的数目为6N_A D . 若标况下有6.72LSO₂参加反应，则最终消耗0.1mol K₂Cr₂O₄

第二章 开发海水中的卤素资源 知识点题库

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