第二章开发海水中的卤素资源知识点题库

等体积NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液分别与足量的AgNO₃溶液反应。若生成的沉淀的物质的量之比为3︰2︰1，则三种盐酸盐溶液的物质的量浓度比为 ( )

A . 1︰2︰3 B . 9︰6︰1 C . 3︰2︰1 D . 9︰3︰1

实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气设计了如下实验装置。

请按要求回答下列问题：

（1）仪器X的名称为。
（2）已知装置B中选用的试剂为饱和食盐水，其作用为。
（3）将氯气通入C中的紫色石蕊试液，可以观察到的现象是。
（4）装置E中装有NaOH溶液，该装置中反应的化学方程式。

可用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl₂）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法错误的是（）

盐卤 Mg(OH)₂ MgCl₂溶液 MgCl₂•6H₂O MgCl₂ Mg

A . 若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 B . 操作①发生的反应为非氧化还原反应 C . 操作②是蒸发浓缩结晶 D . 在整个制备过程中，未发生置换反应

宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是：4Ag + 2H₂S + O₂= 2X + 2H₂O，下列说法错误的是（）

A . X的化学式为Ag₂S B . 还原性：H₂S＞H₂O C . 每消耗11.2L O₂ ，反应中转移电子的数目为2N_A D . X是氧化产物

下列四个反应

①2Na+2H₂O=2NaOH＋H₂↑ ②2F₂+2H₂O=4HF+O₂

③Cl₂+H₂O=HCl+HClO ④C+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO+H₂

试从氧化还原的角度，回答下列问题：

（1）水只作还原剂的是(填序号)
（2）二氧化氯(ClO₂)是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且不会产生对人体有潜在危害的物质。工业上可以用如下方法制备ClO₂：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+O₂↑＋Na₂SO₄＋2H₂O。反应中氧化剂是，生成1.25mol氧化产物共转移电子mol。写出该反应的离子方程式。

下列反应中，硝酸只表现氧化性的是（）

A . 3FeO+10HNO₃=3Fe(NO₃)₃+NO↑+5H₂O B . C+4HNO₃(浓) $\text{[math]}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O C . Al(OH)₃+3HNO₃=Al(NO₃)₃+3H₂O D . 3Zn+8HNO₃=3Zn(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

对溶液中下列离子进行检验，正确的操作是（）

A . NH₄⁺：取样，加入氢氧化钠溶液，即产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 B . SO₄^2-：取样，加入足量的盐酸无现象，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀产生 C . Fe²⁺：取样，滴入硫氰化钾溶液无现象，再加入过量的氯水，溶液呈血红色 D . Cl^-：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失

在下列元素中，与氢气反应最剧烈的是( )

A . 氟 B . 氯 C . 溴 D . 碘

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。化工厂常用浓氨水来检验氯气管道是否发生泄漏，其原理是： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是( )

A . 如果氯气管道漏气，则会看到有大量白雾生成 B . 反应中每形成 $\text{[math]}$ 键，转移电子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 的数目小于 $\text{[math]}$ D . 该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$

24mL浓度为0.05mol/L的Na₂SO₃溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄ ，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）

A . ＋2 B . ＋3 C . ＋4 D . ＋5

下列说法错误的是（）

A . 液氨可用作制冷剂 B . 硫酸铜能杀死某些细菌，常用作游泳场馆池水的消毒剂 C . 工业上通常采用高温冶炼黄铁矿（主要成分FeS₂）的方法获得铁 D . 碘化银可用于人工降雨

下表中对应关系错误的是（）

A	NaCl=Na⁺+Cl^-； NH₃·H₂O $\text{[math]}$ NH $\text{[math]}$ +OH^-	均属于电离方程式
B	Ba²⁺+SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓； HCO $\text{[math]}$ +OH^-=CO $\text{[math]}$ +H₂O	均可表示一类反应
C	SO₂使酸性高锰酸钾溶液褪色； SO₂使碱性酚酞溶液褪色	均利用SO₂的同一性质
D	Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O； 3S+6NaOH=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O	Cl₂和S在反应中既作氧化剂又作还原剂

A . A B . B C . C D . D

下列反应属于氧化还原反应又不属于四种基本反应类型的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I^-形式存在)的工艺流程如图：下列说法错误的是（）

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A . 高分子树脂在流程中起到富集I₂的作用 B . ④中的Na₂SO₃起到氧化剂的作用 C . 若②和⑤中分别得到等量的I₂ ，则消耗的n(Cl₂)：n(KClO₃)=5：2 D . 由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化

三氟化氮( $\text{[math]}$ )是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。它在潮湿的环境中能发生反应： $\text{[math]}$ 。下列有关该反应的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是氧化剂， $\text{[math]}$ 是还原剂 B . 还原剂与氧化剂的分子数之比为 $\text{[math]}$ C . 若生成 $\text{[math]}$ ，则转移 $\text{[math]}$ 电子 D . $\text{[math]}$ 是还原产物， $\text{[math]}$ 是氧化产物

实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂ ，并开展相关探究。

（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是___ (填序号)。

A . 往烧瓶中加入MnO₂粉末 B . 加热 C . 往烧瓶中加入浓盐酸
（2）利用制得的Cl₂ ，可以制备多种含氧酸盐。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，并探究两者的氧化性强弱。
已知：氯气与碱反应在常温下生成次氯酸盐，温度较高时生成氯酸盐。且反应放出热量。

①c中采用冰水浴冷却的目的是。

②反应结束后，取出b中试管，经、、过滤、洗涤、干燥，得到KClO₃晶体。

③取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，再滴加KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显色。可知该条件下KClO₃的氧化性 NaClO(填“强于”或“弱于”)。