第二章开发海水中的卤素资源知识点题库

用5.96 g NaClO固体配成100 mL溶液，向其中加入0.02 mol Na₂S_x ，恰好完全反应生成NaCl和Na₂SO₄。

（1） NaClO溶液浓度为。
（2）化学式Na₂S_x中x的值为。

化学与生活、生产、社会、环境密切相关，下列说法不正确的是（　　）

A . 小型游泳池通常使用次氯酸钠而非氯气来消毒池水 B . 在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 C . 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用小苏打做发泡剂 D . 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

下列实验得到的结论正确的是（）

A . FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液，再滴加大量H₂O₂ ，溶液出现血红色，后逐渐褪去，可以推断溶液中的Fe²⁺先转变成Fe³⁺ ，然后又转变成Fe²⁺ B . 金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢，可以推断浓盐酸中c（H⁺）较小 C . Na₂SO₃溶液中加入过量盐酸，没有气体生成，可以推断盐酸的酸性比H₂SO₃弱 D . 在100mL沸水中加入10gNaHCO₃固体，产生大量的气泡，可以推断反应后溶液的碱性比10gNaHCO₃固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性强

高锰酸钾是中学常用化学试剂，工业上常以软锰矿（主要成分是MnO₂）为原料进行制备，主要工艺流程如下图：

已知：3K₂MnO₄+2H₃PO₄═2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂HPO₄+2H₂O

物质	KMnO₄	K₂HPO₄	K₂SO₄	CH₃COOK	KCl	K₂CO₃
293K溶解度/g	6.4	150	11.1	217	34	111

（1）原料高温煅烧时选用铁坩埚和铁棒，理由是。
（2） ①中每生成1molK₂MnO₄时电子转移2mol，写出化学反应方程式。
（3）从反应机理和产物分离角度考虑，③可用磷酸，也可用下列________试剂。

A . 醋酸 B . 盐酸 C . 硫酸 D . CO₂
（4）下列描述错误的是_________。

A . 操作⑤中蒸发至大量晶体析出再冷却晶体，趁热过滤 B . 抽滤时布氏漏斗中选用大小略小于漏斗内径且盖住全部小孔的滤纸 C . 可用无水乙醇洗涤产品提高纯度 D . KMnO₄晶体的烘干温度过高会降低产率
（5）粗产品的洗涤步骤可能需要用到以下操作：a．加入洗涤剂至浸没固体；b．洗涤剂缓慢通过；c．洗涤剂快速通过；d．关小水龙头；e．开大水龙头；f．重复2～3次。
请选出正确的操作并排序。（操作可重复使用）
（6）高锰酸钾产品的纯度测定：准确称取0.7900g产品，配成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol•L^﹣¹（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液进行滴定，滴定终点的现象。滴定前和滴定后的液面见下图。计算出高锰酸钾的纯度为。

化学反应方程式是化学学习的基本工具，本学期在化学反应速率与化学平衡章节学过几个重要的方程式，请你按要求写出：

（1）硫代硫酸钠与稀硫酸溶液反应的离子方程式：。
（2）在重铬酸钾的硫酸溶液中的Cr₂O₇^2-与CrO₄^2-之间转化的离子方程式：。

①Cu丝 ②Cl₂③Al₂(SO₄)₃溶液 ④蔗糖 ⑤浓硝酸⑥Ca(OH)₂⑦NH₄Cl⑧CO₂⑨氨水

请用以上相应的数字编号和化学用语回答问题:

（1）属于电解质的是；属于非电解质的是.
（2）实验室制取氨气的化学反应方程式.
（3）工业制漂白粉的化学反应方程式.
（4）实验室制Al(OH)₃的离子方程式
（5） ①和⑤的化学方程式并用双线桥标出电子转移.

在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是（）

A . NaOH B . NaCl C . NaClO D . Na₂CO₃

葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO₂的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：SO₃^2->I^->Cl^-）。下列说法错误的是（）

A . 葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性 B . 通入N₂和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出 C . 若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液 D . 若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I₂标准液

已知下列几个反应的化学方程式：① 2KI＋Cl₂＝2KCl＋I₂、② 2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃、③ 2FeCl₃＋2HI＝2FeCl₂＋I₂＋2HCl，下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（）

A . Cl₂＞Fe³⁺＞I₂ B . Cl₂＞I₂＞Fe³⁺ C . Fe³⁺＞Cl₂＞I₂ D . Fe³⁺＞I₂＞Cl₂

氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

（1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO₃＋3C＋S=K₂S＋N₂↑＋3CO₂↑。
其中被氧化的元素是，还原产物是。
（2）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg=Cu₂HgI₄＋2Cu。
①上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显价。

②以上反应中的氧化剂为，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子mol。

③标明上述反应电子转移的方向和数目。

。
（3）工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu₂S的矿物，其反应原理如下：
8Mn $\text{[math]}$ ＋5Cu₂S＋44H^＋=10Cu²^＋＋5SO₂↑＋8Mn²^＋＋22H₂O

6Mn $\text{[math]}$ ＋5CuS＋28H^＋=5Cu²^＋＋5SO₂↑＋6Mn²^＋＋14H₂O

根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 mol·L^－1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu₂S的混合物。

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂ ，剩余的KMnO₄恰好与350 mL 0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。

①配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：

Mn $\text{[math]}$ ＋Fe²^＋＋H^＋=Mn²^＋＋Fe³^＋＋H₂O

②KMnO₄溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为 mol。

阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，2.24L苯含有的分子为0.1N_A B . 0.1molFe与足量氯气反应，转移的电子数目为0.2N_A C . 2.8gCO和C₂H₄混合物中含有的分子数为0.1N_A D . 1molMg²⁺含有核外电子数为2N_A

黑火药在发生爆炸时，有可能发生如下的反应：16KNO₃+8C+S₈=8K₂S+16NO₂↑+8CO₂↑。

（1）上述反应所涉及元素中，某元素易形成简单阳离子，其离子结构示意图是；某元素原子核外电子中有三个未成对电子，请写出其原子最外层电子排布式；有两种元素最外层电子数相同，请写出其中原子序数较小的元素形成简单离子的电子式；发生氧化反应的元素，其原子核外电子的轨道表示式为。
（2）上述反应中，被还原的元素是，氧化产物是。
（3）请标出上述反应的电子转移方向和数目。

如图是某研究性学习小组设计制取氯气，并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

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（1）写出A中反应的离子反应方程式：。要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→→→d。
（2）实验开始时先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂刚好充满整个装置，再点燃D处酒精灯。Cl₂通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl（g）。
D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是，B的作用是。
（3）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由：。
（4）实验结束后，测得D装置质量减轻1.92g，E中NaOH溶液（足量）增重36.08g，可算出D中反应的氯气转化率为。（转化率=D中参加反应的氯气的量/通入D中氯气总量）

下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

①H₂＋Cl₂ $\text{[math]}$ 2HCl

②Al₂O₃＋2NaOH=2NaAlO₂＋H₂O

③2HgO $\text{[math]}$ 2Hg＋O₂↑

④CuO＋2HNO₃=Cu(NO₃)₂＋H₂O

A . ②③ B . ②④ C . ①④ D . ①③

氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中错误的是（）

A . 新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有 $\text{[math]}$ B . 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明 $\text{[math]}$ 的氧化性强于I₂ C . 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有 $\text{[math]}$ D . 新制氯水滴到 $\text{[math]}$ 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有 $\text{[math]}$