第二章开发海水中的卤素资源知识点题库

NO_x、SO₂是主要的大气污染物，能引发雾霾、光化学烟雾及酸雨。

（1） NO₂会产生硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中主要溶质的化学式为。
（2）目前新出厂的汽车均加装尿素[CO（NH₂）₂]箱，尾气中NO、NO₂及尿素以物质的量之比1：1：1加热催化生成无害气体的化学方程式为。
（3）氨化法同时脱硫脱硝的原理如下（已知NH₄NO₂在浓度较大时会分解）
①“催化氧化”的目的是。
②最终得到副产品的主要成分为（填化学式）。
③相同条件下用氨水作吸收剂，NO_x的脱除率与pH及 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。
pH及其他条件相同时， $\text{[math]}$ 的比值越大，NO_x的拖出率也越大，其主要原因是。

由CH₄和O₂组成的混合气体，标准状况下的密度为1g.L^-1 ，则该混合气体中CH₄和O₂的体积比为（）

A . 2：1 B . 1：2 C . 2：3 D . 3：2

化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（）

A . 用米汤检验含碘盐中的碘元素 B . 烧碱、小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多 C . 工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉 D . 除去CuSO₄溶液中的Fe₂（SO₄）₃ ，加入足量CuO粉末，充分搅拌过滤

完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）

实验

分离植物油

和NaCl溶液

除去NaCl晶体中混有的

NH₄Cl晶体

分离CCl₄中

的Br₂

除去CO₂中

的HCl气体

装置

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A . A B . B C . C D . D

实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）并探究其性质。

资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O₂ ，在碱性溶液中较稳定。

（1） K₂FeO₄作为高效、多功能水处理剂的原因是。
（2）制备K₂FeO₄（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是。

②该装置有明显不合理设计，如何改进？。

③改进后，B中得到紫色固体和溶液。B中Cl₂发生的反应有3Cl₂+2Fe(OH)₃+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外还有。

（3）探究K₂FeO₄的性质（改进后的实验）

①取B中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^－而产生Cl₂ ，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤B中所得固体，再用KOH溶液将K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl₂产生。

a．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^－氧化，还可能由产生（用方程式表示）。

b．方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^－。用KOH溶液洗涤的目的是。

②根据K₂FeO₄的制备实验和方案Ⅱ实验表明Cl₂和的氧化性强弱关系相反，原因是。

CuSO₄是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是（）

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A . 相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想 B . Y在反应中起到还原剂的作用 C . 将CuSO₄溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体 D . CuSO₄在1100℃分解所得气体X可能是SO₂和SO₃的混合气体

在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是（）

A . CuO→Cu B . H₂O₂→O₂ C . CaCO₃→CO₂ D . FeCl₂→FeCl₃

海水是十分重要的自然资源．如图是海水资源利用的部分过程，下列有关说法不正确的是（）

A . 第①步除去粗盐中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子加入试剂顺序为：NaOH 溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸 B . 第②步由MgCl₂•6H₂O在空气中受热分解来制取无水MgCl₂ C . 第③步可通入Cl₂ ，第④⑤步的目的是富集溴元素 D . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离交换法

分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（）

①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等

④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物

⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质

A . ①②③ B . ②③⑤ C . ②③④ D . ③④⑤

下列有关工业生产的叙述正确的是( )

A . 合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率 B . 从海水中可以得到NaCl，工业冶炼金属钠可以通过电解NaCl饱和溶液获得 C . 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 D . 电解饱和食盐水制烧碱，采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

下列有关元素及其化合物的说法正确的是（）

A . 二氧化氯具有强氧化性，常用做漂白剂、消毒剂 B . 常温下，金属铁、铝遇浓硝酸和浓硫酸均不反应 C . 钠在空气中燃烧生成的过氧化钠属于碱性氧化物 D . 硫在过量的氧气中燃烧，最终被氧化为三氧化硫

“84消毒液”的有效成分为NaClO，因其能杀灭病毒，是新冠肺炎期间常用的环境消毒剂。某化学学习小组为制备“84消毒液”设计了如图装置。并查阅到下列资料，“在加热情况下卤素和碱液发生如下反应：3X₂+6OH^- $\text{[math]}$ 5X^-+ $\text{[math]}$ +3H₂O”。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是。
（2）圆底烧瓶内发生的离子方程式为。
（3）装置中若省去盛装饱和NaCl溶液的洗气瓶，则会使产生的NaClO的量（填“不变”、“减少”或“增大”）。
（4）装置中若撤去盛冰水的烧杯，则可能会使产生的NaClO的量（填“不变”、“减少”或“增大”）。
（5）装置中的大试管内发生反应的离子方程式为。
（6）使用“84消毒液”时须注意不要与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，否则会产生Cl₂ ，请写出该反应的离子方程式。
（7）对比（5）与（6）的反应可得，ClO^-与Cl₂的氧化性相对强弱与有关。

氮是生命活动不可缺少的重要元素。下列叙述错误的是（）

A . 氮气既可作氧化剂又可作还原剂 B . 氮气和氧气在放电条件下直接生成 $\text{[math]}$ C . 氮气是工业合成氨的原料之一 D . 氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物

工业上采用NH₃和O₂在钒基催化剂表面协同脱除烟气中的NO，一种反应过程如图所示，下列叙述正确的是（）

A . V⁵⁺—O^-…H—N⁺H₃是催化剂 B . 整个过程中V的化合价未发生变化 C . 反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D . 总反应的化学方程式为4NH₃+2O₂+2NO=3N₂+6H₂O

脱除燃气中的H₂S既可防止大气污染还可回收硫资源等。回答下列问题：

（1）著名的Vanviel反应为12H₂S+6CO₂ $\text{[math]}$ C₆H₁₂O₆+6H₂O+12S↓，该反应的能量转化形式是，每生成1molC₆H₁₂O₆。转移电子的数目为。
（2）脱除H₂S最早的方法是可再生吸附法。其吸附原理如图。

①下列说法错误的是。

a.脱除H₂S总反应的热效应△H=△H₁+△H₂

b.Fe₂O₃·H₂O是该反应的吸附剂，降低了反应的活化能

c.Fe₂S₃·H₂O可使反应的焓变减小

d.为了实现转化需要不断补充Fe₂O₃·H₂O和Fe₂S₃·H₂O

②脱硫过程中反应的化学方程式为；再生过程中，氧化剂与氧化产物的质量比为。
（3）不同温度下(其他条件相同)发生反应2H₂S(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g)+S₂(g)，间隔相同时间测定一次H₂S的转化率(未达到平衡)，如图所示：

①温度越高，H₂S的转化率越接近平衡时的转化率，是因为。

②初始在恒容密闭容器中只充入H₂S，在900℃时发生反应，平衡时气体总压强为pPa，则N点v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆)；对应温度下反应的平衡常数K_p=P_a(K_p为以分压表示的平衡常数，列出含p的代数式。)

过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验，请回答以下问题：

（1）纯净的Na₂O₂是色固体，其中氧元素的化合价为价。
（2）该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了20.0 g样品，并设计用如图装置通过排水法测定E中收集到的O₂的体积，来测定过氧化钠的质量分数。

①将仪器连接好以后、加药品之前必须进行的一步操作，A中主要反应的离子方程式：；

②装置B的作用是除去二氧化碳气体中的气体，写出相应的化学方程式。读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为2.24L，则样品中过氧化钠的质量分数为。

以下实验操作、现象、推断或者结论均正确的是（）

选项	操作	现象	推断或者结论
A	在物质导电性实验中，将一定量NH₃通入蒸馏水	小灯泡逐渐变亮	NH₃是电解质
B	向盛有水两个小烧杯分别加入一小块金属K和Li	K的反应比Li剧烈	K的金属性比Li强
C	向含有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入一定量饱和氯水	红色突然褪去	Cl₂有漂白性
D	向FeI₂溶液加入足量氯水，再滴入KSCN	溶液变红色	Fe²⁺的还原性比I^-强

A . A B . B C . C D . D

下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。A确定时，当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。当X是强碱时，过量的B跟 $\text{[math]}$ 反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中错误的是（）

A . 当X是强酸时，A，B，C，D，E，F中均含同一种元素，F可能是 $\text{[math]}$ B . 当X是强碱时，A，B，C，D，E，F中均含同一种元素，F是 $\text{[math]}$ C . B和 $\text{[math]}$ 的反应是氧化还原反应 D . A可能为亚硫酸铵

将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12ＬH₂。求：

（1）样品中金属钠的质量为克.
（2）若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度为mol/L

古诗文经典已融入中华民族的血脉，其中也包含了丰富的化学知识，下列说法中错误的是（）

A . “落汤螃蟹着红袍”涉及化学变化 B . “粉身碎骨浑不怕，要留清自在人间”涉及氧化还原反应 C . “煮豆燃豆萁”中包含了化学能转化为热能的过程 D . “臣心一片磁针石，不指南方不背休”中“磁针石”的主要成分为 $\text{[math]}$

第二章 开发海水中的卤素资源 知识点题库

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