第二节元素周期律知识点题库

用元素符号或化学式回答原子序数11～17的元素的有关问题．

（1）原子半径最小的元素是；
（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是；
（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是；
（4）写出（2）中的碱与（3）中的酸反应的离子方程式；
（5）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是．

短周期元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X，Y，Z简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（）

A . 元素非金属性由强到弱的顺序：Y，X，W B . W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定 C . 原子半径由大到小的顺序：Z，Y，X，W D . WX与ZX中的化学键类型相同

氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位．

（1）写出硼族元素Ga的基态原子核外电子排布式
（2） NF₃的分子构型为，NO₃^﹣的空间构型为，1mol NO₃^﹣中含有的σ键的数目为：．
（3）氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质．BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为
（4）元素第一电离能的大小：As（填“＜”“＞”或“=”）Ga，原因是．
（5）相同条件下，在水中的溶解度：NH₃（填“＜”“＞”或“=”）PH₃ ，原因是．
（6）已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm．则砷化镓的化学式为，晶胞中As原子和它最近的Ga原子之间的距离为 pm（用含c的式子表示），砷化镓的密度为 g•cm^﹣³（设N_A为阿伏加德罗常数的值，用含c、N_A的式子表示，原子量：Ga﹣70，As﹣75）．

下列说法正确的是（）

A . HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 B . 在NH₄⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键 C . CO₂、SO₂都是极性分子 D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用如图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究．

回答下列问题：

（1）图中D装置名称是．
（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
①稀HNO₃溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na₂SiO₃溶液⑤SiO₂
试剂A为；试剂C为（填序号）．
（3）乙同学设计的实验所用到试剂A为；试剂C为．

关于元素周期表，以下说法错误的是（）

A . 科学家根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，得到了元素周期表 B . 原子序数是按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号 C . 元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同的颜色做了区分 D . 元素周期表共有7个周期，18个族

X、Y、Z、W四种短周期元素的有关数据如下表，下列叙述正确的是（）

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	66	70	143	160
主要化合价	-2	+5、+3、-3	+3	+2

A . X、Y、Z、W的离子半径由大到小的顺序为X>Y>W>Z B . Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C . Y的气态氢化物的稳定性高于X D . 工业上采用电解熔融状态的Z的氯化物制备Z单质

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y位于同一主族，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由W、Y和Z三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品紅溶液褪色的带刺激性气味的气体逸出。下列说法错误的是（）

A . Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱 B . W的简单离子半径大于X的简单离子半径 C . 化合物甲可用作某种锂电池的还原剂 D . XZW是漂白液的有效成分

今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（）

A . 元素周期表共有18列 B . ⅦA 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C . 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D . 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大

铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：

（1）铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。
（2）基态Cu原子中，核外电子占据的最低能层符号是，其价电子层的电子排布式为，Cu与Ag均属于IB族，熔点：CuAg (填“>”或“<”)。
（3） [Cu(NH₃)₄]SO₄ 中阴离子的立体构型是；中心原子的轨道杂化类型为，[Cu(NH₃)₄]SO₄ 中Cu²^＋与NH₃之间形成的化学键称为。
（4）用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物质的量的乙醛与乙酸中σ键的数目比为。
（5）氯、铜两种元素的电负性如表： CuCl属于(填“共价”或“离子”)化合物。

元素

Cl

Cu

电负性

3.2

1.9
（6） Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ g·cm^－³ ，晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为(用含ρ、a的代数式表示)。

超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：

（1） Cu²⁺的价电子排布式为。
（2）下列关于[Cu（NH₃)₄]SO₄的说法中，正确的有____。（填字母序号）

A . [Cu（NH₃)₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 B . [Cu（NH₃)₄]SO₄的组成元素中第一电离能最大的是氧元素 C . [Cu（NH₃)₄]SO₄的外界离子的空间构型为正四面体
（3） SO₃^2-离子中S原子的杂化方式为，SO₃^2-离子的空间构型为。
（4）与SO₃互为等电子体的一种分子的分子式是
（5）下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为。

某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键（）

A . 一定是共价键 B . 一定是离子键 C . 可能是共价键，也可能是离子键 D . 以上说法均不符合题意

117号元素Ts的原子最外层电子数是7，下列说法错误的是（）

A . Ts是第七周期第ⅦA族元素 B . 还原性：I⁻＜Ts⁻ C . 原子半径：I＜Ts D . 中子数为176的Ts的核素符号： $\text{[math]}$

物质A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组成，其中Z为地壳含量最高的金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，物质A的结构式如下图所示：

回答下列问题：

（1） Y、Z元素的名称为徐寿确定并使用至今，Y在周期表中的位置是，写出YX的电子式。
（2）比较X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)。
（3）在YZO₂与YX的混合液中，通入足量CO₂是工业制取A的一种方法，写出该反应的化学方程式。

A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D₂C、D₂C₂两种离子化合物。填写下列空白：

（1）写出E的最高价氧化物的化学式；写出B的氢化物的电子式；
（2）写出D₂C₂的电子式；写出A与E形成的化合物AE₂的结构式
（3）写出D元素最高价氧化物对应的水化物存在的化学键。
（4）比较C、D、E三种元素形成的简单离子的半径大小(用元素离子符号表示)
（5） 1molA的单质与C的单质充分反应后，放出akJ的热量，写出该反应的热化学方程式

下列说法正确的是（）

A . 元素周期表中有7个主族，7个副族，共14个纵行 B . 氮元素位于第二周期第三主族 C . 金属性最强的元素是Li D . 非金属性最强的元素是F

下列说法正确的是（）

A . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次递增 B . N₂、CO₂和CH₄都是由分子构成，它们中都存在共价键，都是共价化合物 C . BCl₃中各原子最外层均未达到8电子稳这结构 D . NaHCO₃受热分解生成Na₂CO₃、CO₂和H₂O，既破坏了离子键，也破坏了共价键

下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②		③		Ne
3	④	Mg	⑤		P	⑥	⑦

（1） ⑦、②两者核电荷数之差是。
（2） ①～⑦七种元素中原子半径最大的是(填元素符号)。
（3） ②、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是(填化学式)。
（4） ①、②两种元素可形成多种化合物，其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，写出化合物A与⑦元素单质反应的化学方程式，其反应类型属于。

下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）

A . 氯气与氢硫酸能发生置换反应 B . 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 C . 高氯酸的酸性比硫酸强 D . 受热时，氯化氢比硫化氢稳定

$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原子序数依次增大的短周期主族元素，分别位于三个周期。 $\text{[math]}$ 元素原子的最外层电子数是次外层的三倍， $\text{[math]}$ 元素与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 元素均能形成两种常见的二元化合物，其中与 $\text{[math]}$ 形成的化合物分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 可以用来杀菌消毒： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 元素原子的最外层电子数之和为 $\text{[math]}$ 元素原子所含质子数的一半。据此回答下列问题。

（1）画出 $\text{[math]}$ 元素简单离子的离子结构示意图，元素 $\text{[math]}$ 在周期表中的位置为。
（2） $\text{[math]}$ 分子的空间结构为， $\text{[math]}$ 的电子式为， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 所形成的简单化合物中含有的化学键类型为。
（3）请写出 $\text{[math]}$ 的最高价氧化物对应水化物与 $\text{[math]}$ 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。
（4） $\text{[math]}$ 的单质与 $\text{[math]}$ 的单质能反应生成一种气体，将集满该气体的试管倒立于水槽中，产生的现象是。
a．试管中液面略有上升 b．液体几乎充满试管
c．液面升至距管口 $\text{[math]}$ 处 d．无现显现象
（5） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 组成的 $\text{[math]}$ 电子带电微粒不能在强碱性溶液中大量共存，请写出反应的离子方程式。

元素	Cl	Cu
电负性	3.2	1.9

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