第二节元素周期律知识点题库

图中A，B，C，D是同周期或同主族的相邻元素：

（1）已知：A元素的最低价为﹣3价，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为．
（2）写出元素符号A，C，D．
（3） A，B，C三种元素最高价氧化物的水化物中酸性最强的是．（填化学式）
（4） B，D两种元素和氢组成的气态氢化物中稳定性强的是，还原性最强的是（填化学式）

根据题意填空

（1）写出基态镓（Ga）原子的电子排布式：．
（2）将下列物质按熔点由高到低排列，并说明判断依据：
①氧化镁 ②金刚石③干冰④氯化钾．

X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）

A . 原子序数X＜Y B . 原子半径X＜Y C . 离子半径X＞Y D . 原子最外层电子数X＜Y

汽车尾气污染是造成雾霾天气的重要原因之一，解决这个问题除了限制汽车出行外，更重要的是研发催化汽车尾气的转化技术，该技术中催化剂及载体的选择和改良是关键，某稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图甲

（1）下列有关说法正确的是．
a．C₃H₈与CH₃CH=CH₃一样，分子中碳原子都采用的是SP³杂化
b．N₂、CO₂、H₂O都是非极性分子
c．每个CO₂分子中，含有2个π键和2个σ键
d．CO的一种等电子体为NO⁺ ，它的电子式为
（2） CO与Fe可生成羰基铁[Fe（CO）₅]，已知其中铁为0价，铁原子的基态核外电子排布式为，[Fe（CO）₅]，中配位原子是，理由是．
（3） C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是，Al₂O₃晶体熔点高是耐火材料，AlCl₃晶体易升华，熔点低，工业上电冶制取铝用前者而不用后者的原因是．
（4）钙钛矿型符合氧化物也可作为汽车尾气转化的催化剂，一种复合氧化物晶胞结构如图乙所示，则与每个Sr²⁺与个O²^﹣紧邻，若Sr²⁺与紧邻O²^﹣的核间距为apm，阿伏加德罗常数为N_A ，则该氧化物晶体密度的计算表达式为．

Q、R、T、X、Y、Z是六种原子序数依次增大的前四周期常见元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
Q	Q的单质是实验室常用的惰性电极材料
R	R原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子
T	负二价的元素T的氢化物在通常情况下是一种液体，且 T的质量分数为88.9%
X	X是第三周期电负性最大的元素
Y	元素Y位于周期表第10列
Z	Z存在质量数为65，中子数为36的核素

（1） Z元素的原子基态时的电子排布式是
（2）下列叙述正确的是
a．Q的最简单气态氢化物比R的气体氢化物稳定
b．Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性强
c．R的气态氢化物的熔点在同族元素形成的氢化物中最低
d．R的第一电离能、电负性都比Q大
（3） Q和T可形成两种常见化合物，分别表示为QT与QT₂ ． QT分子中σ键π键的个数比为；QT₂分子中，Q原子采取杂化．
（4）笑气（R₂T）是一种麻醉剂，有关理论认为R₂T与QT₂具有相似的结构．故的空间构型为，且为（填“极性”或“非极性”）分子．
（5）现有Q、Y和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其晶胞结构如图所示．该晶体的化学式为；晶体中每个镁原子周围距离相等且最近的Y原子有个．

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是（）

		X	Y
Z	W

A . 金属性由强到弱的顺序为：Z、W B . 原子半径由大到小的顺序为：Y、Z C . 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y D . 工业上常用电解熔融W的氧化物得到单质W

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y) B . Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强，是因为Y的简单气态氢化物分子间有氢键 C . Y与Z可形成含共价键的离子化合物 D . 元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.086	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、－2	－2

A . L、R形成的简单离子核外电子数相等 B . 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L C . 氢化物的还原性为H₂T>H₂R D . M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如下：

（1）下列有关石墨烯说法正确的是________。

A . 石墨烯的结构与金刚石相似 B . 石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面 C . 12g石墨烯含σ键数为N_A D . 从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。
①钴原子在基态时，核外电子排布式为。

②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是。

③下图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：。

④含碳原子且属于非极性分子的是；

a.甲烷 b．乙炔 c．苯 d．乙醇

⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：。

下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：

（1）画出C的原子结构示意图。
（2） D在元素周期表中的位置是第三周期第族。
（3） A,B,E,F,G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是（填化学式）。
（4） E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是（填化学式）。
（5）写出C和F形成的化合物的电子式。
（6） A、C、D的简单离子半径大小关系是（用离子符号表示）。

A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F在元素周期表中的相对位置如图，B与氧元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，E是地壳中含量最多的金属元素。

（1） BF₂的结构式为。
（2） D和F的氢化物中沸点较高的是（填化学式）。
（3）实验室制取G₂气体的离子方程式为。
（4）在微电子工业中，C的最简单气态氢化物可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为。
（5） FD₂气体通入BaCl₂和C的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为。
（6）火箭使用B₂A₈C₂作燃料，N₂O₄为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生三种无污染的气体，其化学方程式为。

短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素T、X基态原子均有2个未成对电子，元素Y基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等，元素Z的价电子数等于电子层数。元素W位于第四周期，被誉为“太空金属”，其基态原子所含未成对电子数为2。

（1） ①元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为。(用元素符号表示)
②元素W在周期表中的位置为，元素Y在周期表区。
（2） T、X分别与氢组成的T₂H₂与H₂X₂分子中，T、X原子轨道的杂化类型分别是。
（3） T与X可形成TX $\text{[math]}$ 离子，TX $\text{[math]}$ 的空间构型为(用文字描述)。
（4）有同学推测，YX的熔点比氯化钠高，其原因是。
（5）下图为具有较高催化活性材料金红石的晶胞结构，其化学式为，判断其晶胞结构的最可靠科学方法是。已知该晶体的密度为ρ g·cm-3，W、X原子半径分别为a pm 和 b pm，阿伏加德罗常数的值为 N_A ，则金红石晶体的空间利用率为(列出计算式)。

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为。
（2）由元素②和④形成的三核分子的结构式为。
（3）用电子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物(该化合物含有三个原子核)的形成过程。
（4）由上述元素④和⑤构成的淡黄色固体，该化合物所含的化学键类型为(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)， ④和⑦的氢化物稳定性较强的是、沸点较高的是(填化学式)⑧和⑩的氢化物还原性较强的是(填化学式)。
（5）元素⑦、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)；元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。
（6）铍和⑥二者的单质、化合物均具有相似的化学性质，写出BeCl₂溶液与Na₂BeO₂的水溶液混合的化学方程式。
（7）假设元素⑧的对应元素符号为X，若在一定条件下，X单质能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S₂X₂。该硫化剂S₂X₂与足量水反应有淡黄色沉淀生成，同时生成能够使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是(元素X请用具体元素符号表示)。

短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，L和Y位于同一主族且L是元素周期表中原子半径最小的元素，X、Z、W三种元素在元素周期表中的相对位置如图且常见的W的单质为气体。下列叙述正确的是（）

X
Z	W

A . 由L、X、Y、Z四种元素形成的盐 $\text{[math]}$ 的水溶液显酸性 B . 简单离子半径： $\text{[math]}$ C . Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸 D . X、Z、W分别与L形成的最简单化合物中，W与L形成的化合物的沸点最高

血红蛋白在血液中输送氧气的机理如图。载氧前，血红蛋白中 $\text{[math]}$ 与蛋白质链上咪唑环通过配位键相连；载氧后，氧分子通过配位键与 $\text{[math]}$ 连接，使 $\text{[math]}$ 滑入卟啉环中。其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为元素周期表中1～10号元素。下列说法正确的是（）

A . 原子半径大小的顺序为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成的最简单分子的空间构型为正四面体 C . 元素最简单氢化物稳定性的顺序为 $\text{[math]}$ D . 由 $\text{[math]}$ 、W、 $\text{[math]}$ 三种元素组成的化合物一定为酸

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号元素，W的某一种核素只由两种微粒构成，X的一种氧化物与其氢化物在水溶液中反应产生沉淀，Y^-和Z⁺的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）

A . 气态氢化物稳定性：Y>X B . 简单离子半径：X>Y>Z>W C . W与Z能形成具有强还原性的化合物 D . Y的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强

₁₃Al、₁₅P、₁₆S，₁₇Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是( )

A . 元素Al在周期表中位于第四周期第ⅢA族 B . 元素P的简单气态氢化物的化学式为PH₄ C . 第一电离能：I₁(Al)<I₁(P)<I₁(S) D . 最高价氧化物的水化物的酸性：H₃PO₄< HSO₄< HClO₄

下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：


			A	B
C	D	E	F	G

（1） G在周期表中的位置是，C和F形成化合物的电子式为。
（2）元素C和G形成的化合物中含有的化学键类型是。
（3）表中元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是(填化学式)，该水化物与元素A和E组成的化合物发生反应的离子方程式为。
（4）下列说法中错误的是(填序号)。
①根据A，F分别与 $\text{[math]}$ 反应的难易程度，说明非金属性： $\text{[math]}$
②C不能置换出 $\text{[math]}$ 溶液中的铜，D能置换出 $\text{[math]}$ 溶液中的铜，说明金属性： $\text{[math]}$
③根据HB和HG水溶液的酸性强弱判断B与G的非金属性强弱
④C能和冷水反应，D不能和冷水反应，说明金属性： $\text{[math]}$

有五种短周期元素A、B、X、D、E，它们的原子序数依次递增，A元素的一种核素可用于考古时判断文物的年代，X是地壳中含量最多的元素，D的氧化物具有两性，E和X同族。F为第四周期的元素，F³⁺离子的3d能级电子为半充满。根据以上信息，回答下列问题：

（1）元素A基态原子的价电子排布图(轨道表示式)为，F²⁺的电子排布式为。
（2）元素A、B、X电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示，下同)，基态X原子比基态B原子的第一电离能低的原因是。
（3）元素E原子核外有种不同运动状态的电子。 D元素基态原子的最高能级符号为。
（4）元素B的简单氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物的高，原因是。
（5）下列说法正确的是 (填标号)。
①简单离子半径：X＞D
②简单氢化物的稳定性：X＜E
③B的氧化物对应的水化物都是强酸
④D和E的简单离子在水溶液中不能大量共存

元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性地推测和判断。下列说法错误的是（）

A . 若X⁺和Y^2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y B . 原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表的第IIA族 C . 硅、锗都位于金属与非金属的分界处，都可以作半导体材料 D . 第三周期主族元素的最高正价等于其所在主族序数

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