第二节元素周期律知识点题库

下列关于元素周期表的说法中正确的是（）

A . 过渡元素全部是金属元素 B . 同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1 C . 催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找 D . 同一主族元素的原子序数的差不可能为10

X，Y，Z，W，R属于短周期主族元素．X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（）

A . X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2 B . Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高 C . Z，W，R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z D . RY₂、WY₂通入BaCl₂溶液中均有白色沉淀生成

下列分子为直线形分子且分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）

A . BeCl₂ B . C₂H₂ C . CO₂ D . NH₃

X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法不正确的是（）

A . 两元素形成的化合物中原子个数比可能为1：1 B . X与Y的简单离子可能具有相同电子层结构 C . X的原子半径一定大于Y的原子半径 D . X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

下列说法正确的是（）

A . 铁是位于第四周期第ⅧB族元素，是一种重要的过渡元素 B . 四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物 C . 14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁 D . 铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr₃

有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺ 比B^﹣ 少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A⁺ 与D²^﹣ 离子数之比为2：1．请回答下列问题：

（1） A元素形成的晶体属于A₂ 密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）．
（2） B^﹣的价电子排布图为，在CB₃ 分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化．
（3） C的氢化物的空间构型为
（4） B元素的电负性 D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：．
（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为 a cm．试计算R晶体的密度为．（阿伏加德罗常数用 N _A 表示）

金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度．其单质和化合物具有广泛的应用价值．氮化钛（Ti₃N₄）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl₄为原料，经过一系列反应可以制得Ti₃N₄和纳米TiO₂（如图1）．

图1中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：

	I₁	I₂	I₃	I₄	I₅
电离能/kJ•mol^﹣¹	738	1451	7733	10540	13630

请回答下列问题：

（1） Ti的基态原子外围电子排布式为；
（2） M是（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为；
（3）纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO₂催化的一个实例如图2所示．化合物甲的分子中采取sp²方式杂化的碳原子有个，化合物乙中采取sp³方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为；
（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为 g•cm^﹣³（N_A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有个；
（5）科学家通过X﹣射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据如下：
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ•mol^﹣¹
786
715
3401
KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为．

当前材料科学的发展方兴未艾．B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用．

（1）基态Fe²⁺的电子排布式为；Ti原子核外共有种运动状态不同的电子．
（2） BF₃分子与NH₃分子的空间结构分别为、；BF₃与NH₃反应生成的BF₃•NH₃分子中含有的化学键类型有，在BF₃•NH₃中B原子的杂化方式为．
（3） N和P同主族．科学家目前合成了N₄分子，该分子中N﹣N键的键角为；N₄分解后能产生N₂并释放出大量能量，推测其用途．（写出一种即可）
（4）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子．已知NF₃与NH₃具有相同的空间构型，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是．
（5）纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图1所示．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是．化合物乙中采取sp³杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为．
（6）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式．若该晶体的密度是ρg•cm^﹣³ ，则两个最近的Fe原子间的距离为 cm．（阿伏加德罗常数用N_A表示）

关于下列图示的说法中正确的是（　　）

A . 由图①所示实验可得出三种元素的非金属性强弱顺序是：氯＞碳＞硅 B . 图②可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢 C . 图③表示可逆反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）的△H＞0 D . 对反应：A（s）+2B（g）⇌xC（g），根据图④可以求出x=2

下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题．

周期族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F	Ne
3	Na		Al		P	S	Cl

（1）单质的化学性质最不活沷的元素是；
（2）氧的原子结构示意图是；
（3）形成化合物种类最多的元素是；
（4） HF和H₂O中，热稳定性较强的是；
（5） N和P中，原子半径较小的是；
（6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是；
（7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（填化学式），酸性最强的是（填“H₂SO₄”或“HClO₄”）；
（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式，其中硫元素和氧元素的质量比m（S）：m（O）=．（相对原子质量：S﹣32，O﹣16）

下列事实不能说明非金属性Cl﹥I的是（）

A . KClO₃+I₂=KIO₃+Cl₂ B . Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂ C . 酸性：HClO₄﹥HIO₄ D . 氧化性：Cl₂﹥I₂

X、Y、Z、W是质子数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物Q的结构式如图所示。X与W形成的化合物M常温下是液体。下列说法正确的是（）

A . X与Z可形成质子数、电子数均相同的ZX₃、 $\text{[math]}$ B . M热稳定性强且具有弱氧化性 C . Q分子中各原子最外电子层均达到稳定结构 D . X、Y、Z、W四种元素间只能形成共价化合物

德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的O₂、N₂、CH₃、NH₃、H₂O和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法正确的是（）

A . 基态Fe³⁺价电子排布为：3d⁵ B . O₂、N₂、HCN中均存在σ键和π键 C . CH₄、NH₃、H₂O分子间均存在氢键 D . 沸点：C₂H₅SH(乙硫醇)>C₂H₅OH

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素的金属性在短周期中最强，W与Y位于同一主族。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径：Y<Z< W B . Y与Z组成的化合物中不可能含共价键 C . X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱 D . X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

下列各组实验中，根据实验现象所得结论正确的是（）

选项	实验操作和实验现象	结论
A	向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴入酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，混合溶液变红	氧化性： $\text{[math]}$
B	向盛某盐溶液的试管中滴入浓氢氧化钠溶液并加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝	该盐中含有 $\text{[math]}$
C	将稀盐酸滴入 $\text{[math]}$ 溶液中，溶液中出现凝胶	非金属性： $\text{[math]}$
D	将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	碳被氧化成 $\text{[math]}$