第二节元素周期律知识点题库

铊（Tl）与铝同族．Tl³⁺在酸性溶液中能发生反应：Tl³⁺+2Ag→Tl⁺+2Ag⁺ ．下列推断错误的是（　　）

A . Tl⁺的最外层有1个电子 B . Tl能形成+3价和+1价的化合物 C . 酸性溶液中Tl³⁺比Tl⁺氧化性强 D . Tl⁺的还原性比Ag弱

X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16，在适当条件下三种单质两两直接化合，可发生如图所示变化．已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中的Z元素的原子个数少一个．请回答下列问题：

（1） Y元素在周期表中的位置为．
（2） X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质名称是负极电极反应式为．
（3） X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐．该盐水溶液pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）：该溶液中所有离子浓度大小顺序为．
（4）试写出实验室制取C的化学方程式．

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、Y、Z、W最外层电子数之和为16，Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的3 倍，Z²⁺ 与Y²^﹣ 具有相同的电子层结构，W 与X 同主族．下列说法正确的是（）

A . 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） B . Y 分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C . X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 的弱 D . Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强

下列说法中正确的是（）

A . 1s²2s¹2p¹表示的是激发态原子的电子排布 B . 3p²表示3p能级有两个轨道 C . 同一原子中，3d轨道的能量小于4s轨道的能量 D . 同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐减小

金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”．

（1） Ti基态原子的电子排布式为．
（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物．电负性：C（填“＞”或“＜”，下同）B；第一电离能：NO．
（3）月球岩石﹣﹣玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃）．FeTiO₃与80%的硫酸反应可生成TiOSO₄ ． SO₄²^﹣的空间构型为形，其中硫原子采用杂化，写出SO₄²^﹣的一种等电子体的化学式：．
（4） Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO₃ ， CaTiO₃的晶体结构如图所示（Ti⁴⁺位于立方体的顶点）．该晶体中，Ti⁴⁺和周围个O²^﹣相紧邻．

某元素M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是（）

A . Li B . Si C . Al D . K

下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（）

A .

B . 2s²2p⁶ C . CH₄O D . C

在下列空格中，填上适当的元素符号或微粒符号。

（1）在第3周期中，第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是。
（2）在第4周期元素中，3d轨道半充满的。
（3）在F₂、H₂O₂、 NH₃、 $\text{[math]}$ 、H₂O、 HBr中，含有配位键的微粒有，含有非极性键的微粒有；空间构型是三角锥形的分子。

设X、Y、Z代表元素周期表中前20号的三种元素，已知X^＋和Y^－具有相同的电子层结构；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子常见的负一价阴离子。下列说法错误的是（）

A . 元素Y、Z组成的化合物可能属于离子化合物 B . 元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子 C . 元素Z与元素X可形成化合物X₂Z、X₂Z₂ D . 元素Z的氢化物分子中可含有10个电子和18个电子

在庆祝中华人民共和国成立 70 周年的阅兵仪式上，最后亮相的 DF—31 A 洲际战略

导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了 Fe 、Cr 、Ni 、C 等多种元素。回答下列问题：

（1）基态镍原子的价电子排布式为。
（2）与 Cr 同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表中的区。
（3）铁元素能与CO形成 Fe (CO)₅。羰基铁[ Fe (CO)₅]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)₅分子中含mol σ键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为。
（4）碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C₆₀分子占据顶点和面心处，K⁺占据的是C₆₀分子围成的空隙和空隙(填几何空间构型)；若C₆₀分子的坐标参数分别为A(0，0，0)，B( $\text{[math]}$ ，0， $\text{[math]}$ )，C(1，1，1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为。
（5）某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。正六棱柱底边长为a nm，高为c nm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该磁性氮化铁的晶体密度为_g/cm³( 列出计算式)。

如图所示为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题：

（1） Z元素在周期表中的位置为。
（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是。
a．Y单质与H₂ S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

叶腊石 $\text{[math]}$ 是一种黏土矿物，广泛应用于陶瓷、冶金、建材等领域。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均为短周期元素，原子序数依次递增。 $\text{[math]}$ 是地壳中含量最高的元素， $\text{[math]}$ 原子在元素周期表中的周期数等于族序数， $\text{[math]}$ 的简单阳离子与 $\text{[math]}$ 含有相同的电子数， $\text{[math]}$ 原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等，下列说法正确的是( )

A . 叶腊石中只含有离子键 B . 第一电离能大小： $\text{[math]}$ C . 工业上常用电解法制备元素 $\text{[math]}$ 的单质 D . $\text{[math]}$ 的最高价氧化物的水化物可溶于 $\text{[math]}$ 的最高价氧化物的水化物

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）


		X
W	Y		R
		Z

A . W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B . Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C . X元素是电负性最大的元素 D . p轨道未成对电子最多的是Z元素

硒（₃₄Se）是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率，下列有关说法错误的是（）

A . 硒元素位于元素周期表中第15列 B . 基态硒元素原子核外电子所占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 C . 硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₂SeO₄ D . O和Se均为p区非金属元素

铜及其化合物在生产生活中有广泛的应用，宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色就是来自Cu(OH)₂•CuCO₃。回答下列问题：

（1）基态Cu²⁺的核外电子排布式，Cu在元素周期表中属于区。
（2） CO $\text{[math]}$ 的空间构型为。
（3）铜的某种配合物结构如图，该配合物中Cu²⁺的配位数为，其中C、N、O按第一电离能由小到大的顺序排列为。该配合物中碳原子的杂化方式为。该配体能Cu²⁺形成稳定的环状离子，其原因是。
（4）钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，其晶胞结构如图a。研究发现，此高温超导体中的Cu元素有两种价态，分别为+2和+3，Y元素的化合价为+3。该物质的化学式为，该物质中Cu²⁺与Cu³⁺的个数比为。
（5）已知黄铜矿中铁、硫、铜组成晶胞结构如图b，化学式为CuFeS₂。若晶体密度为dg•cm^-3 ，则晶胞的高h=pm(写出简化后的计算式即可)。