第二节元素周期律知识点题库

为减小环境污染，节能减排是企业义不容辞的责任．

（1） SO₂和Cl₂是常见的污染物，S在元素周期表中的位置为，Cl₂的电子式为　　，比较S²^﹣与Cl^﹣的半径大小：r（S²^﹣）（填“＞”或“＜”）r（Cl^﹣）．
（2）
有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法中最节能的是　　（填字母）
A．电解水制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑
B．高温使水分解制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑
D．天然气制氢：CH₄+H₂OCO+3H₂
（3）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO_xNO）进行相互反应，生产无毒害物质，减少汽车尾气污染，已知：
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣283.0kJ•mol^﹣¹
写出尾气转化反应的热化学方式：
（4） “氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl₂将废水中的NaCN氧化成无毒的物质．NaCN被氧化后的产物之一为NaHCO₃ ，写出该反应的离子方程式：

碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，正确的是（　　）

A . 在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B . 它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种弱碱 C . 钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 D . 它能跟水反应，由于反应剧烈而发生爆炸

短周期主族元素X，Y，Z，W，R原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y与X可形成离子化合物Y₂X和Y₂X₂ ， Z所在的周期数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料，R的常见化合价为﹣1、+1、+4、+5、+7．下列叙述不正确的是（）

A . WX₂是生产光导纤维的原料 B . RX₂可用作自来水的消毒剂 C . 工业上获得单质Y是用氢气热还原YR得到 D . Y，Z，R的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应

下列关于价电子构型为4s²4p⁴的基态原子描述正确的是（）

A . 它的元素名称为锡 B . 它的核外电子排布式为[Ar]4s²4p⁴ C . 它的第一电离能小于As D . 其外围电子排布图为

A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：

元素	有关信息
A	最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
B	地壳中含量最多的元素
C	单质须保存在煤油中
D	单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
E	单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

请回答下列问题：

（1） A的氢化物分子的电子式是，其最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的离子方程式：．
（2） B，C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为．
（3） A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法及现象是：，证明存在该阳离子．

X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57．Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，U原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．

（1） U²⁺的外围电子排布式为．
（2） X、Y、Z 可以形成化学式为XYZ的分子．该分子中各原子均达到稀有气体稳定结构，则该分子中Y采取的杂化轨道类型为
（3）比较Y和W的第一电离能，较大的是（填元素符号），
（4） X与Z形成的最简单化合物Q的分子构型为；U²⁺与Q形成的配离子的离子反应方程式为．
（5） U⁺与Z³^﹣形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为acm．与同一个Z³^﹣相连的U⁺有个，该晶体的密度为 g•cm^﹣³ ．（设N_A表示阿伏加德罗常数）

铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，已知：BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O═2NaCl+2Be（OH）₂↓能完全进行，则下列推断正确的是（）

A . Be（OH）₂既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 B . BeCl₂水溶液的导电性强，故BeCl₂是离子化合物 C . Na₂BeO₂溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO D . BeCl₂溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl₂

下列各组元素性质递变的情况中，错误的是（）

A . Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B . P、S、Cl元素最高化合价依次升高 C . N，O，F原子半径依次增大 D . P、S、Cl元素的最低化合价依次为﹣3、﹣2、﹣1

在下面的电子构型中,通常第一电离能最小的原子具有哪一种构型(　　)

A . ns²np³ B . ns²np⁴ C . ns²np⁵ D . ns²np⁶

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W^—与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期序数，Y与Z最外层电子数之和为10。下列说法不正确的是（）

A . 原子半径：X>Y>Z>W B . 单质沸点：W>Y>Z C . 简单氢化物的还原性：Y>Z>W D . W、X、Z的离子均能促进水的电离

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）上述元素中，形成化合物种类最多的是（填元素符号）。
（2）元素①的非金属性比元素⑥强，可以用来证明该结论的事实是：。
（3）元素②的气态氢化物与⑧的单质发生置换反应的方程式为。
（4）元素③和④形成的化合物中可以做供氧剂、漂白剂的是（填化学式）。
（5）元素③、⑤和⑦形成的化合物常用于工业污水的处理，其的主要作用为。

以下有关元素性质的说法错误的是（）

A . 具有下列电子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²②1s²2s²2p³③1s²2s²2p²④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴原子半径最大的是① B . 具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s²3p¹②3s²3p²③3s²3p³④3s²3p⁴第一电离能最大的是③ C . ①Na、K、Rb ②N、O、S ③Si、P、As ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ D . 某元素基态原子的逐级电离能分别为578、1817、2745、11575、14830、18376、23293，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X²^＋

五种短周期元素在元素周期表中的位置如图，已知Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法错误的是（）

M	W
X		Y	Z

A . 五种元素中原子半径最大的是X，离子半径最大的是Y单核离子 B . X与M、X与Z形成的化合物晶体类型不同，但化学键类型相同 C . 工业上M单质可以制X单质，这个事实可证明非金属性M＞X D . 五种元素均能与氢元素组成18电子分子

下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是（）

A . HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄ B . HF＜HCl＜HBr＜HI C . H₂CO₃＜H₂SiO₃＜H₂GeO₃ D . HNO₃＜H₃PO₄

下列数据或事实所呈现的规律，不能用元素周期律解释的是（）

A	共价键	键能（kJ/mol）	B	最高价含氧酸	酸性强弱
	C-C	347		HClO₄	强酸
	C=C	620		H₃PO₄	中强酸
		812		H₂SiO₃	弱酸
C	气态氢化物	分解温度（℃）	D	化学方程式	平衡常数（K）
	H₂O	>2000		F₂+H₂ $\text{[math]}$ 2HF	1.8×10³⁶
	H₂S	约300		Cl₂+H₂ $\text{[math]}$ 2HCl	9.7×10¹²
	H₂Se	约160		Br₂+H₂ $\text{[math]}$ 2HBr	5.6×10⁷

A . A B . B C . C D . D

下列说法正确的是( )

A . 非金属元素是主族或零族元素 B . 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵ ，该元素位于周期表中的第四周期第Ⅷ族位置，属于ds区 C . 处于最低能量的原子叫做基态原子，1s²2s²2 $\text{[math]}$ →1s²2s²2 $\text{[math]}$ 过程中形成的是发射光谱 D . 最外层电子数为ns²的元素都在元素周期表第2列

下列叙述正确的是（）

A . PCl₃ 和 BCl₃ 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 B . H₂S 和 CS₂分子都是含极性键的极性分子 C . (CN)₂为直线形分子，含有 3 个σ键和 4 个π键 D . NF₃ 与 NH₃ 的空间构型都是三角锥形，都易与 Cu²⁺形成配离子

下列说法错误的是（）

A . ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 B . C的电子排布式1s²2s²2p_x²违反了洪特规则 C . ₂₁Sc电子排布式1s²s²2p⁶3s²3p⁶3d³违反了能量最低原理 D . ₂₃V电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹¹违反了泡利不相容原理

2020年9月，中国向联合国大会宣布“30. 60目标”，即二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。目前我国正在大力发展新能源车。磷酸铁锂电池主要成分为LiFePO₄ ，可采用二价铁盐或三价铁盐、H₃PO₄、NH₃●H₂O等作为原料制备。

（1） H₃PO₄中PO₄^3-空间构型为
（2） Fe²⁺的电子排布式为.Fe³⁺比Fe²⁺更稳定的原因是。
（3） NH₃和PH₃结构相似，但NH₃易溶于水，PH₃难溶于水，原因是
（4） LiFePO₄属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图30所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(用n代表P原子数)。
（5）石墨可用作锂离子电池的负极材料，Li ⁺嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为Li_xC₆的嵌入化合物。某石墨嵌入化合物的平面结构如图31甲所示，则x= ；若每个六元环都对应一个Li⁺ ，则化学式为。
（6）某金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li⁺ ，阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的离子团。阴离子在晶胞中的位置如图乙所示，其堆积方式为，Li⁺占据阴离子组成的所有正四面体空隙中心，该化合物的化学式为(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为a nm，则该晶胞的密度为g/cm^-3(用含a、N_A的代数式表示)。

已知短周期元素的四种离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）

A . 质子数：d>b B . 原子半径：W>X>Y>Z C . 离子的氧化性：X⁺ >W³⁺ D . 元素的非金属性：Z>Y

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