第二节元素周期律知识点题库

已知：W、Y、Z、T、M为前四周期元素，且原子半径依次增大．请填空：

（1） W，Z是形成化合物种类最多的两种元素，写出Z原子的核外电子排布图；
（2）化合物YW₃极易溶于水的原因；YW₃的分子构型为．YW₃属于（填“极性”或“非极性”）分子，其中Y的化合价为．
（3）元素T的原子中电子共占据了7个轨道，则T在元素周期表周期族．T的化合物TY熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于（填编号字母）；
a．离子晶体 b．原子晶体 c．分子晶体 d．无法判断
（4） M³⁺的3d轨道为半充满，则M的原子的电子排布式为，M位于周期表的区（按电子的填入顺序划分），M的晶体中的粒子采用的是体心立方堆积，则该种堆积方式的配位数为，若其晶胞的边长为acm，M的摩尔质量为Mr g/mol，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则其密度为．

下列递变规律正确的是（）

A . 钠、镁、铝的还原性依次减弱 B . NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃碱性依次增强 C . HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D . HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增强

在1﹣18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

（1） D的元素名称为；
（2） G和F形成化合物的电子式为；
（3） C和E分别形成的气态氢化物中最稳定的是（填写氢化物的化学式）
（4） A最高价氧化物的水化物和B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程为．

如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）元素F在周期表中的位置．
（2） C²^﹣、D⁺、G²^﹣离子半径大小顺序是＞＞（用离子符号回答）
（3） C和G的氢化物中，沸点较低的是（用化学式回答），原因为．
（4） C与E形成的化合物是（填“离子化合物”或“共价化合物”）．

A，B，C三种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，已知A，C元素可分别与B元素形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数．现有以下说法，其中判断正确的组合是（）

A	B
C

①B与C均存在同素异形体

②X的种类比Y的多

③沸点：A的最简单氢化物低于C的最简单氢化物

④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐．

A . ①②③④ B . ②③ C . ①②④ D . ①④

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后褪色．

用元素符号或化学式回答下列问题．

（1） X在周期表中的位置是；
（2）化合物Y₂X₂的电子式为，它含有的化学键类型有（填序号）．
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（3） X、Z的简单氢化物中沸点较高的是（填化学式），原因是．
（4） A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为：；
（5） A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为：．

某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（　　）

A . 14 B . 15 C . 16 D . 17

某短周期元素M，其原子的最外层电子数和次外层电子数的差的绝对值与最外层达到饱和所需电子数相等，下列有关叙述正确的是：（）

A . M元素一定是第VA族元素 B . M元素一定是第三周期元素 C . M可形成与CH₃CHO电子数相等的化合物 D . M的单质在空气中加热时可能会生成红棕色气体

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与电子层数相同，b的最高和最低化合价的代数和为0，c的最高价氧化物对应的水化物为强碱，d与b同族。下列叙述错误的是（）

A . 原子半径：a<b<d<c B . c的单质在着火时不能用水灭火 C . 向d的含氧酸钠盐溶液中通入b的最高价氧化物，有白色沉淀析出 D . a、b形成的化合物一定能使溴的四氯化碳溶液褪色

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为22。W、Y同主族，X所处的周期数等于族序数，常温下Y的最高价氧化物对应的水化物可贮存在由X的单质制成的容器中。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径：X>Y>Z B . 工业上可电解X与Z形成的化合物来制取X单质 C . Y的氢化物沸点比W的氢化物沸点高 D . W、Y两种元素形成的一种化合物能使酸性KMnO₄溶液褪色

按氟、氯、溴、碘顺序,下列说法错误的是( )

A . 它们的单质的熔沸点逐渐升高 B . 原子半径逐渐增大,单质氧化性逐渐增强 C . 单质的颜色逐渐加深 D . 它们气态氢化物的稳定性逐渐减弱

已知主族元素X和Y的原子序数分别为a和b, 且原子半径为X＞Y, 则下列说法中正确的是( )

A . a 一定大于b B . a 一定小于b C . 若X和Y在同一周期, a一定小于b D . 若X和Y不在同一周期, 则a一定小于b

我国是世界上唯一能够制造实用化的深紫外全固态激光器的国家，其核心材料为KBe₂BO₃F₂（K位于ⅠA族）。下列有关说法错误的是（）

A . 金属性：K＞Be B . 非金属性：B＜O＜F C . 原子半径：K＞Be＞B＞O＞F D . 五种组成元素均位于短周期

下列结论错误的是（）

①微粒半径：K^＋>Al³^＋>S²^－>Cl^－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H₂S>PH₃>SiH₄③离子的还原性：S²^－>Cl^－>Br^－>I^－④氧化性： Cl₂>S⑤酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Mg<Ca<K

A . 只有① B . ①③ C . ②④⑤⑥⑦ D . ①③⑤

X、Y、Z三种主族元素，已知X^＋和Y^－具有相同的电子层结构，Z元素原子核电荷数比Y元素原子核电荷数少9，Y^－在一定条件下可被氧化成YZ₃^— ，则下列说法正确的是( )

A . X、Y、Z均属于短周期元素 B . 离子半径X^＋>Y^－ C . X、Y、Z三种元素只能形成化合物XYZ₃ D . Y的气态氢化物的热稳定性较强

A，B，C，D，E，F 为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态 A 原子的电子分布在 3 个能级，且每个能级所含的电子数相同； C 的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子； D 是短周期元素中电负性最小的元素； E 的最高价氧化物的水化物酸性最强；基态 F 原子核外最外层只有一个电子，其余能层均充满电子。 G 元素与 D 元素同主族，且相差 3 个周期。

（1）元素 A， B， C 的第一电离能由小到大的是（用元素符号表示）。
（2） E的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为。基态 E 原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为。
（3） F原子的外围电子排布式为， F 单质晶体中原子的堆积方式是下图中的（填写“甲”、 “乙”或“丙”），该晶体的空间利用率为。
（4）已知元素 A、B形成的(AB)₂分子中所有原子都满足 8电子稳定结构，则其分子中 σ键与 π键数目之比为。
（5）通常情况下， D 单质的熔沸点比 G 单质高，原因是。
（6）已知 DE 晶体的晶胞如下图所示：

若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A 原子，再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连，由此表示 A的一种晶体的晶胞（已知 A—A 键的键长为a cm， N_A表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有个 A 原子，该晶体的密度是g·cm^-3（列式表示）。

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z₂X₂ ， Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是（）

A . 第一电离能：W>X>Y>Z B . 简单离子的还原性：Y>X>W C . 简单离子的半径：W>X>Y>Z D . 氢化物水溶液的酸性：Y>W

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol·L^－¹ Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。下列说法正确的是（）

A . 工业上常用电解法冶炼Z单质 B . 原子半径：r （Z）＞r （W）＞r（Y）＞r（X） C . X简单气体氢化物的稳定性比Y的强 D . W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y强

钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为( $\text{[math]}$ ，0， $\text{[math]}$ )。下列说法中错误的是（）

A . 配合物中Co²⁺价电子排布式为3d⁷ B . 钴的配位数为6 C . C点的原子坐标参数为( $\text{[math]}$ ) D . 该物质的化学式为TiCoO₂

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是( )

元素代号	A	B	D	E	X	Y	Z	W
化合价	-1	-2	+4、-4	-1	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

A . A的单质能将E单质从YE₃的溶液中置换出来 B . A，Y，W的离子半径由大到小顺序是A>W>Y C . X元素的单质不存在同素异形体 D . Z在DB₂中燃烧生成两种化合物

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