第二节金属的化学性质知识点题库

下列金属的活动性按由强到弱的顺序排列的是（）

A . 铁镁铝 B . 钾铜银 C . 锌铁钠 D . 汞银铁

下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（）

A . 硫酸和烧碱溶液 B . 铝和硫酸铜溶液 C . 氧化铁固体和盐酸 D . 碳酸钾溶液和硝酸钠溶液

如图所示，将液体A滴入试管①中，若试管②中的导管口有气泡逸出，则液体A和固体B的组合不可能是（）

A . 稀盐酸和镁条 B . 过氧化氢溶液和二氧化锰 C . 水和氢氧化钠 D . 水和硝酸铵

下列除杂所选试剂合理的是（）

选项	物质	杂质	选用试剂
A	Fe	Zn	稀盐酸
B	CO₂	H₂O	氢氧化钠溶液
C	Cu	CuO	稀硫酸
D	Na₂SO₄溶液	Na₂CO₃	氯化钡溶液

A . A B . B C . C D . D

下列各组物质，加水混合搅拌，待充分反应后过滤，滤纸上留下两种金属的（）

A . CuSO₄（过量）、Al、Na₂SO₄ B . Fe（过量）、Cu(NO₃)₂、AgNO₃ C . Zn（过量）、KNO₃、AgNO₃ D . Cu（过量）、FeSO₄、H₂SO₄

小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是( )

A . AlCl₃溶液 B . Cu(NO₃) ₂ 溶液 C . H₂SO₄溶液 D . AgNO₃溶液

我国已经全面进入高铁时代，为适应提速要求，需要把短轨焊接成长轨，常用如下反应 XAl + Fe₂O₃ $\text{[math]}$ XFe + Al₂O₃ 焊接铁轨，该反应发生后不需要持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法错误的是（）

A . 该反应方程式中的X 为3 B . Al₂O₃ 属于氧化物 C . 该反应为置换反应 D . 该反应会放出大量的热

铁是应用最广泛的金属。

（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式
（2）新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如下图所示：

①纳米级Fe粉在空气中易自燃。实验中通人N₂的目的是。

②写出Ⅱ中H₂还原FeCl₂ ，置换出铁的化学方程式。

向如图所示的五个试管中分别加入足量的稀硫酸，下列判断错误的是（）

A . ①中溶液由红色变成无色 B . 通过比较②、③中的现象，可判断锌、铜的金属活动性 C . ④中随着反应的进行，会产生无色无味的气体 D . ⑤中会先产生少量气泡，然后逐渐停止

有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）

A . 丙 $\text{[math]}$ 乙 $\text{[math]}$ 甲 B . 甲 $\text{[math]}$ 丙 $\text{[math]}$ 乙 C . 丙 $\text{[math]}$ 甲 $\text{[math]}$ 乙 D . 甲 $\text{[math]}$ 乙 $\text{[math]}$ 丙

铝比铁的耐腐蚀性能更好，主要原因是铝与空气中的氧气反应会生成一层致密的氧化铝薄膜。现有5.4g铝放在空气中与氧气充分反应，理论上可得到氧化铝的质量是多少？（化学方程式为4Al+3O₂＝2Al₂O₃）

纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是（）

A . 纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁 B . 相同的反应物在不同条件下生成物可能不同 C . 有些物质燃烧时温度不需要达到着火点 D . 反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一

某化学兴趣小组用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏 $\text{[math]}$ 如图 $\text{[math]}$ ，游戏规则要求图中相邻物质之间能发生化学反应，其中C物质的溶液呈蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原理之一。

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（1） A物质的俗称是，E物质的用途是；
（2） B与C反应的化学方程式为。E与D反应的基本类型是。
（3）按游戏规则，下列能替代B物质的是 $\text{[math]}$ 填序号 $\text{[math]}$ 。
$\text{[math]}$ 银 $\text{[math]}$ 氯化铁 $\text{[math]}$ 氯化钡 $\text{[math]}$ 氧化铜

现将一定量的Mg、Fe投入到含有Cu(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液。下列说法中正确的有（）

①滤渣中一定含有Ag,滤液中一定含有Mg(NO₃)₂;

②反应后的溶液质量一定减轻;

③若取滤渣，加入稀硫酸，无气泡产生，则溶液中溶质成分有3种情况;

④若该滤液为无色，则滤渣中一定有Ag、Cu、Fe。

A . 1种 B . 2种 C . 3种 D . 4种

金属元素组成的各种物质在生产、生活中有广泛的应用，请回答下列问题。

（1）铁制品保存不当容易生锈，实际上是Fe与空气中（填化学式）发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是（填标号）。
A涂油、喷漆

B久置于酸性环境

C用盐水清洗

D镀耐腐蚀的铬层
（2）高纯氧化镓是一种生产半导体的重要材料，其一种制备方法如下：
步骤I：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气（NH₃），冷却，生成Ga(NH₄)(SO₄)₂固体。在反应过程中所有元素的化合价没有变。

步骤Ⅱ：在一定条件下灼烧Ga(NH₄)(SO₄)₂固体，制得高纯氧化镓。

①Ga(NH₄)(SO₄)₂中含有的带电的原子团（根）是（填化学符号）

②步骤I反应的化学方程式是。
（3）在Fe(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中，加入一定量镁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是（填序号）。
a.若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌

b.滤液中一定有Mg(NO₃)₂ ，滤渣中一定有银

c.若取少量滤液，加入KCl溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁

d.若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有三种情况