第二节金属的化学性质知识点题库

为除去物质中的杂质（括号内的杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（　　）

选项	物质	试剂	操作
A	Cu（CuO）	氧气	加热
B	CaCl₂溶液（盐酸）	碳酸钙	加入过量碳酸钙，充分反应后过滤，取滤液
C	KCl（MnO₂）	水	溶解、过滤、洗涤、干燥
D	KCl溶液（K₂CO₃）	氯化钙溶液	加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤，取滤液

A . A B . B C . C D . D

如图所示的是初中化学常见的四种物质，其中A，B，C，D，E是单质，甲、乙、丙、丁是氧化物，B和丙都是红色固体，E是最清洁的燃料，丙高温下可与乙反应可生成D（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．据此回答：

（1） A的化学式是，乙的化学式是．
（2）写出丙与乙反应的化学方程式．
（3）写出B参加的置换反应的化学方程式．

下列关于金属的说法正确的是（）

A . 铝制品抗腐蚀能力较铁制品强 B . 波尔多液的配制可以在铁制容器中进行 C . 铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe₃O₄ D . 用FeSO₄溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序

欢欢同学对金属铁的相关知识开展了研究性学习．

（1）实地调查铁制品锈蚀情况如下：

调查内容	掉漆的自行车	露天堆放的钢筋	洗净并擦干的菜刀	镀铬的铁质水龙头
铁制品锈蚀情况	长时间风吹雨淋掉漆的地方出现锈迹	时间长了钢筋表面出现锈层	菜刀放置较长时间也不生锈	龙头较长时间不生锈

由调查结果可知：铁生锈实际上是铁与和等发生反应的过程．

（2）她提出了保护金属资源的下列建议，正确的是（填字母序号）．

A . 防止铁制品锈蚀 B . 回收利用废旧铁制品 C . 任意开采铁矿石
（3）通过进一步探究铁与硫酸铜溶液反应的实验，可以比较铁与铜的金属活动性强弱，请写出该反应的化学方程式，该反应类型属于反应．

下表中除杂方法正确的是（）

选项	物质	所含杂质	除杂质的方法
A	二氧化碳	一氧化碳	将混合气体点燃
B	硝酸钾	氯化钠	冷却热饱和溶液，过滤
C	铁粉	铜屑	加入过量稀盐酸，过滤
D	氯化钾	二氧化锰	加水溶解，过滤，洗涤干燥

A . A B . B C . C D . D

分析推理是学习化学常用的一种方法．下列推理正确的是（）

A . 可燃物达到着火点才能够燃烧，所以物质只要达到着火点就可以燃烧 B . Zn置换酸中氢是有元素化合价变化的置换反应，则所有置换反应都有元素化合价变化 C . 一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温度下的饱和溶液不能溶解任何物质 D . 酸碱中和反应有盐和H₂O生成，则有盐和H₂O生成的反应一定是酸碱中和反应

用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的是（）

A . Ag、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液 B . Fe、Cu、稀H₂SO₄溶液 C . Fe、Cu、ZnSO₄溶液 D . Fe、Cu、AgNO₃溶液

某化学兴趣小组向一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是（）

A . Zn（NO₃）₂ B . Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃ C . Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂ D . Zn（NO₃）₂、AgNO₃

下列探究实验不能达到目的是（）

A .

探究Fe、Cu、Ag的金属活动性 B .

探究影响物质溶解速率的因素 C .

探究可燃物的燃烧条件 D .

探究铁生锈的条件

向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N．下列叙述错误的是（）

A . 锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn B . 锌有剩余时，N中一定没有FeCl₂和CuCl₂ C . 锌无剩余时，M中一定有Cu、可能有Fe D . 锌无剩余时，N中一定有ZnCl₂和FeCl₂

下列实验方案设计不合理的是（）

A . 用肥皂水鉴别硬水和软水 B . 用稀盐酸除去铁粉中混有少量的铜粉 C . 用pH试纸区别食盐溶液和纯碱溶液 D . 用稀硝酸除去KNO₃中混有的K₂CO₃

钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属.工业上用钛铁矿(主要成分FeTiO₃)制备金属钛的一种工艺流程如图所示。

【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应．

（1）操作2的名称是．
（2）工艺流程中，水解属于变化．(填“物理”或“化学”)
（3）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁Mg与TiCl4反应生成Ti和氯化镁的化学方程式为，氩气的作用是。
（4）某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究
【实验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀硫酸中，观察现象．根据如表中的实验现象填空：

Ti
Mg
Ag
实验现象
产生气泡速度缓慢
产生气泡速度快
无任何现象
【结论】三种金属的活动性顺序，写出镁与稀硫酸反应的化学方程式。

如图是有关氧气的知识网络图(反应条件部分省略)，请回答：

（1）写出物质②中的阳离子符号；
（2）固态物质③俗称；
（3）点燃条件下生成的物质④化学式是；
（4）如图中二氧化锰的作用是；
（5）实验室用物质①制氧气的化学方程式是．

对于化学反应

,下列说法中错误的是（）

A . 若

为化合物，该反应一定是复分解反应 B . 若

为单质，

为化合物，该反应一定是置换反应 C . 若

为可溶性碱，

为可溶性盐，则

和

可能是两种沉淀物 D . 若C，D为盐和水，该反应一定是中和反应

铬是最硬的金属，常镀在金属制品如水龙头的表面，使金属制品美观耐用。若将打磨过的相同大小的铬片、铝片和铜片分别置于等质量等质量分数的稀硫酸中，观察到铬片表面缓慢产生气泡，铝片表面迅速产生较多气泡，铜片表面无现象。

（1）请写铬、铝、铜金属活动性由强到弱的顺序是。
如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
（2）描述①中的实验现象。
（3）写出③中反应的化学方程式。
（4）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是(填序号)。

化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一回种盐晶体，将有关三种金属随意编号为A，B，C，并设计了下图流程：

（1）金属C是，操作a的名称是。
（2）已知A的硫酸盐中A元素呈+2价，请写出步骤①的化学反应方程式。
（3）步骤②中观察到的现象是。

我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球。“嫦娥四号”的制作材料有硅、石墨、铝合金、钛合金和铜等。

（1）纯金属制成合金，性能会发生改变，请写出其中一条。
（2）请写出一种比较钛和铜两种金属的活动性强弱的方法（不要写现象与结论）。
（3）石墨是碳的单质，比较碳和硅的原子结构示意图：

①碳和硅的化学性质相似的原因是。

②请写出碳和硅原子结构不同的一处。
（4）工业上制取硅的反应微观示意图如图所示：

该反应的化学方程式为。该反应所属的基本反应类型为。

阅读科普短文，回答相关问题。

钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。

19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。

钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g·cm^-3 ，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na₂O），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na₂O₂）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氮气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。

金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛（Ti）、锆（Zr）等稀有金属从其氯化物中置换出来。

工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。

（1）自然界中钠元素以（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的反应而变质
（3）过氧化钠中的阴离子为O₂^2- ， 1个O₂^2-离子含有的电子数为。
（4）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的（填字母）。
a.导电性 b.导热性 c.延展性
（5）写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式：。

（1）中和反应在生产和生活中有很重要的作用。写出中和反应的实质。
（2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释。

在野外要将两段铁轨焊接起来，常利用“铝热反应”（指铝和氧化铁的反应： $\text{[math]}$ ）完成这一任务。如图所示，引燃镁条，漏斗内的物质熔化，镁条燃尽，漏斗下端持续产生大量熔融物落入沙中，该熔融物可用于焊接铁轨。

（1）镁条的作用是。
（2）请你根据已有知识找出一种验证产物中含有Fe的简单的方法：。
实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情。

（3）【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？为什么生成的铁为熔融状态？什么样的金属和金属氧化物最适合进行类似于“铝热反应”进行焊接操作呢？

【查阅资料】

①金属A和金属B的氧化物反应时，热量变化大约等于反应掉的金属A燃烧热量减去相应质量的金属B燃烧热量之差，得数为正值是放热反应，负值为吸热反应：

②几种常见金属燃烧热值

金属	Mg	Al	Zn	Fe	Cu
对应氧化物	MgO	Al₂O₃	ZnO	Fe₂O₃	CuO
燃烧热值kJ/g	2.45kJ/g	30kJ/g	5.4kJ/g	6.65kJ/g	25.4kJ/g

【探究实验】

组别	实验操作	实验现象	结论
实验1	取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热	停止供热后继续迅速反应，直到停止，黑色粉末变成色	Zn和CuO能发生置换反应。热量（填“放出“或“吸收”），反应速度较快
实验2	取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热	发生爆炸，黑色粉末变成红色	Mg和CuO（填“能”或“不能”）发生置换反应。放出热量较多，反应速度快
实验3	取Zn、Fe₂O₃粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热	停止供热后继续反应较长段时间，红色粉末变黑色	Zn和Fe₂O₃能发生置换反应。放出热量，反应速度慢
实验4	取Cu、Fe₂O₃粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热	粉末无变化	Cu、Fe₂O₃不能反应

（4）【实验总结】
①金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应。
②“铝热反应”生成的铁之所以为熔融状态的原因是。
③越容易发生类似“铝热反应“的反应。

	Ti	Mg	Ag
实验现象	产生气泡速度缓慢	产生气泡速度快	无任何现象

第二节 金属的化学性质 知识点题库

第二节金属的化学性质知识点题库