第二节金属的化学性质知识点题库

如图实验，将针筒内温度相同的全部液体迅速注入容器中，实验内容如表所示．

实验编号	容器Ⅰ	针筒Ⅰ	容器Ⅱ	针筒Ⅱ	红墨水液面位置
a	二氧化碳（充满且足量）	5mL饱和澄清石灰水	二氧化碳（充满且足量）	5mL较浓的氢氧化钠溶液	保持左低右高
b	0.65g锌	15mL盐酸	0.24g镁	15mL盐酸	最终左右相平

（注：实验开始前红墨水左右两端液面保持相平，容器Ⅰ、Ⅱ体积相同，装置气密性良好）

（1）实验a中，容器Ⅰ内开始时产生的现象是，红墨水液面位置变化的原因是．
（2）实验b中，针筒内盐酸足量且溶质质量分数相同，开始时红墨水的位置变化是，其原因是，最后左右相平说明，请写出容器Ⅱ中反应的化学方程式．

为确定木炭还原氧化铜后的固体成分，请你与兴趣小组的同学完成以下探究．

【对固体猜想】

猜想Ⅰ：全部是金属铜；猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；

猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭；猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、木炭

【进行实验】实验流程见如图：

【问题和讨论】

（1）步骤②包括溶解、两步操作；

（2）C的化学式为，D的化学式为，由此可以推出固体B中含有（写化学式），步骤④发生的反应方程式为　．

（3）结合（2）的结论推断：如果溶液A显蓝色，则证明猜想　　成立．

某化学兴趣小组做以下两个实验：A试管中固体有剩余，B试管中两种物质恰好完全反应，请回答：

（1） A试管中发生反应的化学方程式为．
（2） B试管中溶液的质量（填“增加”或“减小”）．
（3）实验结束后将两只试管中的物质倒入同一废液缸中，则废液缸中的固体一定有，废液中的溶质一定有，可能有．

碳酸亚铁（FeCO₃）是生产补血剂的原料．以下是某同学设计的利用铁矿烧渣（主要成分是Fe₂O₃、FeO和泥沙等）制取碳酸亚铁的实验流程图：

请回答下列问题：

（1）操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和．
（2）滤液Ⅰ中含有的金属阳离子：Fe²⁺、（填离子符号）．
（3）滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的化学反应方程式：①；②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（4） “调节滤液Ⅱ的pH”的操作用测定加入氨水后溶液的pH．
（5）加入碳酸铵得到碳酸亚铁的反应化学方程式：．

把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y。则三种金属活动性顺序为（）

A . Y＞X＞Z B . X＞Y＞Z C . Z＞Y＞X D . X＞Z＞Y

物质甲和乙的转化关系如图所示(“→”表示一步进行的反应)。

（1）若甲乙都是单质，甲是铁。
转化Ⅰ反应的化学方程式为(写一个)。
转化Ⅱ为高温下，乙与氧化铁反应生成甲和水，该反应属于(填基本反应类型)。
（2）若甲、乙为元素种类相同的氧化物
①甲中含碳元素的质量分数高于乙转化Ⅱ的化学方程式为。
②若转化l发生的反应是CaO₂+2H₂O=X+Ca(OH)₂ ， X为物质乙，乙的名称为。转化Ⅱ的化学方程式为。

化学小组同学用如图所示装置探究铁的金属活动性。

（1）若要证明Fe在金属活动性顺序中位于氢前，X溶液可选用，其现象为。
（2）若X溶液为少量硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为；待充分反应后，取出铁片，放入金属R，观察到R表面有黑色固体析出。根据上述实验现象，得出Fe、Cu、R的金属活动性顺序为。

下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（）

A .

U型管内液面左高右低 B .

小气球变瘪 C .

白磷始终不燃烧 D .

验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱

有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究．

查阅资料：普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃，当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．

（1）老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的某种金属可能是镁、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，大家设计了以下实验方案，请你填空和回答有关问题（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）．

实验	操作步骤	实验现象	实验结论
1	切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨	打火石呈银白色	该金属一定不是．
2	取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸	有无色气体产生，	该金属一定不是铁，而是镁

（2）反思交流：
实验2中反应的化学方程式为．
（3）这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？
（4）这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是．

A，B，C，D，E，F分别表示初中化学常见的六种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示（“一 ”表示，两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另种物质，且省略部分反应物或生成物及条件），其中有一种氧化物和三种单质。D为银白色固体，F有两种元素且溶于水为有色溶液，C是一种可用于制

黄铜的金属单质，请回答：

（1）写出C，F物质的化学式：C、F；
（2） D生成B的反应现象。
（3）写出C与E发生反应的化学方程式：。

聪聪同学为了比较铁、铜和未知金属X的活动性大小，设计了如图所示实验．

（1）实验中可以观察到：金属丝X表面无明显现象，铁丝表面出现红色物质．写出有关反应的化学方程式．
（2）三种金属的活动性大小由强到弱的顺序是（未知金属用X表示）．

如图所示，瓶内有一枚打磨光亮的铁钉，分液漏斗里装有一定量液体，实验前U型管内液面b，c保持水平。

（1）若分液漏斗中的液体是水，打开分液漏斗活塞注入一定量水，旋紧活塞，一段时间后观察到U型管内液面b上升到a处，c随之下降，用理化知识来解释上述现象。
（2）若分液漏斗里的液体注入瓶内，U型管液面呈现出b低c高的现象，分液漏斗内的液体可能是，反应的化学方程式为。

现有X、Y、Z三种金属，若把X、Y、Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y、Z不反应；若把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，Z表面有银析出，Y没有变化。据此判断三种金属的活动顺序正确的是（）

A . X>Y>Z B . X<Z<Y C . X>Z>Y D . X<Y<Z

人类的生产、生活离不开金属材料。

（1）铝、铁、铜是我们生产、生活中使用比较广泛的金属。如图所示用品中，主要利用
金属导热性的是。(填字母序号)

A . 不锈钢锅 B . 铜导线 C . 铝箔

（2）合金是由金属与金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特征的物质。一般来说，

合金的熔点低于组成它的纯金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据。

金属	铜	锌	锡	铅	铋	镉
熔点/℃	1083	419	232	327	271	321

①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有下图所示的关系，其中横坐标表示的是的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为。

②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为。(填字母序号)

A.15~30℃

B.60~80℃

C.235~250℃

D.300~320 ℃

某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。

（1）（查阅资料）
经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为。

（2）（对比实验）

编号	操作	现象
甲	将表面未打磨的铝丝浸入CuSO₄溶液中	无明显现象
乙	将表面打磨后的铝丝浸入CuSO₄溶液中	铝丝表面析出红色固体
丙	将表面未打磨的铝丝浸入CuCl₂溶液中	铝丝表面析出红色固体

比较实验乙和实验（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。

（3）实验乙中反应的化学方程式为，据此可知金属活动性Al比Cu（填“强”或“弱”）。
（4）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H₂O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是。

（5）（猜测与探究）

小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl^-破坏了氧化铝薄膜。

为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO₄溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：

操作

现象

结论

推论

①向一支试管中再加入

NaCl固体

铝丝表面析

出红色固体

氧化铝薄膜

被破坏

Na⁺或能

破坏氧化铝薄膜

②向另一支试管中再加入

Na₂SO₄固体

氧化铝薄膜

未被破坏

Na⁺和SO₄^2-都不能

破坏氧化铝薄膜

（6）（结论与反思）
得出结论：前述猜测（填“正确”或“不正确”）。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。

下列属于置换反应的是( )

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . NaOH+HCl=NaCl+H₂O D . 2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

金属材料与人类生活息息相关，请回答下列问题。

（1）钛元素在元素周期表中的信息如右图所示，则钛的相对原子质量是。
（2）家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的性。
（3）我国是最早采用湿法炼铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是。
（4）将一定质量的Zn片加入AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是；若滤液显蓝色，则滤液中溶质一定有。

生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是（）

A . CD 段压强变化的主要因素是反应速度减慢 B . AB 段的化学反应是：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ C . D 点反应结束 D . E 点温度等于 A 点

研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用 $\text{[math]}$ 来制取粗硅，下列说法正确的是（）

A . SiO₂中Si的化合价是+2 B . 该反应为置换反应 C . 硅元素在地壳中的含量比氧元素多 D . 该反应体现了C的可燃性

下列说法正确的是（）

A . 用铁、铜和硫酸锌溶液可以验证锌、铁、铜三种金属的活动性强弱 B . Fe²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-在pH=2的溶液中能大量共存，形成无色溶液 C . 用燃着的木条可以鉴别N₂、O₂、CO₂、H₂四种气体 D . 配制20g溶质量分数为5%的氯化钠溶液，主要实验步骤是：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴标签

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