初中化学：九年级　 中考　

初中化学

用所给元素C、O、H、Ca、Al组成物质填空（填化学式）
（1）用于人工降雨的干冰；
（2）用于中和胃酸过多的碱；
（3）食品包装袋中的干燥剂；
（4）能使紫色石蕊变红的酸．

下列模型能表示化合反应的是（　　）

A .

B .

C .

D .

某同学做物质在氧气中燃烧的实验方法如下图所示，其中不合理的是（）

A .

点燃木炭 B .

点燃铁丝 C .

点燃红磷 D .

点燃蜡烛

某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈（又称铜绿）。某化学实验小组设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。

（1） Ⅰ.探究铜锈的组成
【查阅资料】①铜锈受热易分解②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色

【进行实验】小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按如图所示装置实验（部分夹持装置已略去）。观察到B中白色粉末变为蓝色，C 中澄清石灰水变浑浊。

【解释与结论】C中反应的化学方程式是。
（2）依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：Cu和。
（3） Ⅱ.探究铜生锈的条件
【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO₂、H₂O和O₂有关。

【进行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示5个实验并持续观察。

【解释与结论】

实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是。
（4）得出“铜生锈一定与CO₂有关”的结论，依据的两个实验是（填编号）。
（5）对比实验②和③，得出的结论是。
（6）为验证猜想，请在图中将实验⑤补充完整。
（7）由上述实验可推知，铜生锈的条件是。
（8）【反思与应用】
结合上述实验，你对保存铜制品的建议是。

C、O、Ca是初中常见的三种元素，请选用其中的合适元素写出符合下列要求的物质的化学式:

（1）有毒的气体；
（2）天然存在的硬度最大的物质；
（3）能支持燃烧的气体；
（4）白色固体。

灼烧时，火焰呈黄色的是（）

A . KCl B . Ca(NO₃)₂ C . CuCl₂ D . NaNO₃

推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A . 混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素 B . 硝酸铵溶于水吸收大量的热，则氢氧化钠溶于水吸收大量的热 C . 物质在发生化学变化时，原子的种类不变，则元素种类也不会改变 D . 利用红磷燃烧的方法可以测定空气中氧气的含量，则利用木炭也可以

某农技站货架上待售的化肥有NH₄NO₃、NH₄H₂PO₄、CO(NH₂)₂ ，其中缺少的肥料品种是（）

A . 氮肥 B . 磷肥 C . 钾肥 D . 复合肥料

下列有关CO₂的实验中，只能证明CO₂物理性质的是（）

A .

B .

C .

D .

根据图中某牙膏商标上的部分文字，用化学用语填空

（1）图中一种金属元素的符号　．

（2）二氧化硅的化学式　．

（3）n个硝酸根离子的符号　．

生活中处处有化学：

油锅中的油不慎着火用锅盖盖灭，其灭火的原理是；

铁生锈实际上是铁与共同作用的结果．

观察如图实验，回答问题：双隔膜电解池的结构简图如图所示，利用铅蓄电池电解 Na₂SO₄溶液可以制取 H₂SO₄和 NaOH。

（1）装置中电能转化为能；
（2）该电解反应的总方程式可以表示为（H₂SO₄和 NaOH 的化学计量数之比为 1：2）。

下列设计方案可行，化学方程式书写及其反应类型都正确的是（）

A . 清洗试管壁上附着的铜： $\text{[math]}$ 置换反应 B . 测定空气中氧气的含量： $\text{[math]}$ 化合反应 C . 用熟石灰处理硫酸厂的废水： $\text{[math]}$ 复分解反应 D . 实验室制取二氧化碳： $\text{[math]}$ 分解反应

下列操作不正确的是（）

A .

B .

C .

D .

下列有关实验现象的描述，正确的是（）

A . 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体 B . 镁在空气中燃烧，产生苍白色火焰，生成白色烟雾 C . 红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾 D . 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

可一次鉴别出氧气、空气、二氧化碳三瓶气体的方法是（）

A . 加入紫色石蕊试液 B . 闻气体的气味 C . 将燃着的木条伸入瓶中 D . 加入澄清石灰水

在一烧杯中盛有20g Na₂CO₃和NaCl组成的固体混合物A，加足量水溶解制成溶液。向其中逐渐滴加稀盐酸至恰好完全反应时，共用去溶质质量分数为10%的稀盐酸73g。请根据题意回答问题：

（1）反应中放出气体的总质量为g。
（2）试通过计算求出原固体混合物A中氯化钠的质量分数。

普通蜡烛容易熄灭，有人对此做出改进，研究出一种“吹不灭”的蜡烛．吹灭蜡烛后，蜡烛总能灭而复燃．同学们对此进行了探究．

【初步探究】为何这种蜡烛总能灭而复燃？

【查阅资料】①这种蜡烛芯里包裹一层打火石粉末．打火石是由镁、铝、铁中的一种或二种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点为150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．

②镁、铝、铁三种金属中，只有铝能和NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

（1）【反思一】这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？，如要熄灭这种蜡烛，可采用的方法是．

（2）【深入探究】打火石中的金属主要是什么成分？

同学们进行了如下探究：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）

实验步骤	实验现象	实验结论
1取样，加入足量的稀盐酸	有大量气泡产生，固体全部溶解，	打火石中不含铁
2另取样，加入足量的NaOH溶液		打火石中含有镁、铝

表格中的实验现象依次是：，．