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高一化学： 上学期上册　　下学期下册

高一化学试题

硼有两种同位素10B和11B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则10B的质量分数为 

将铁和氧化铁的混合物5.44g加入50mL 3.2mol•L﹣1的盐酸，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色．若忽略溶液体积的变化，则在所得溶液中Fe2+的浓度约为（   ）
A . 0.2mol•L﹣1 B . 0.4mol•L﹣1 C . 0.8mol•L﹣1 D . 1.6mol•L﹣1
下列有关化学用语表达错误的是      （   ）
A . 氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B . 乙烷的结构简式：CH3CH3 C . Na的原子结构示意图： D . 钙离子的电子式：Ca2+
2.3g钠跟水反应后，得到100mL溶液，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

试计算：

  1. （1） 生成的气体在标况下的体积是多少？
  3. （2） 反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？
空气中含有少量臭氧(O3)可以起到消毒、杀菌的作用。但臭氧过量会对人体有害。我国的环境空气质量标准对空气中臭氧的最高浓度(单位体积的空气中所含臭氧的质量)限值如下表所示:

浓度限值(mg/m3)

一级标准0.12

二级标准0.16

三级标准0.20

臭氧与KI溶液反应,生成1种可使带火星木条复燃的气体,反应后的溶液能使酚酞试液变红,也能使蘸有淀粉溶液的滤纸条变蓝。为测定某地臭氧的含量,将50m3的空气通过足量的KI溶液,使臭氧完全反应:在所得溶液中再加入适量的Na2S2O3溶液(含Na2S2O3的质量为47.4mg)。恰好完全反应(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

  1. （1） O3与KI反应的化学方程式:。
  3. （2） 通过计算确定该地区空气中臭氧浓度的级别。
将5.04gNa2CO3、NaOH的固体混合物加水溶解，向该溶液中逐滴加入2mol•L﹣1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中不正确的是（    ）

A . OA段发生反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O  CO +H+═HCO3﹣ B . B点溶液中的溶质为NaCl，其质量为5.85g C . 当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL（标准状况） D . 混合物中NaOH的质量2.40g
钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物．
  1. （1） 钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K+2KNO3→6K2O+N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为g．
  3. （2） 某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为．
  5. （3） 超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂.13.2L（标准状况）CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L （标准状况），计算反应消耗的KO2的质量．
  7. （4） KO2加热至600℃部分分解得到产物A.6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比．如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比．
互为同位素的微粒是（   ）
A . H2 与 D2 B . 氧气与臭氧 C . 35Cl 与 37Cl D . CO 与 CO2
下列各组物质中，互为同位素的一组是（   ）
A . 12C与14C B . CO与CO2 C . O2和O3 D . H2O与D2O
下列各组物质中，互为同位素的是(     )  
A . O2、O3、O4 B . 12C 、13C、14C  C . H2O、D2O、T2O D . H2、D2、T2
室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分．一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0 mol•L﹣1NaOH溶液，充分反应后溶液的pH=13（溶液的体积为100mL）．试计算：

（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量　 　mol    

（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为　 　 mol•L﹣1 ．

有两种金属的合金13 g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2 L，则组成该合金的金属不可能是（   ）
A . Mg和Al B . Mg和Zn C . Al和Zn D . Al和Fe
某元素R的最高价氧化物的化学式为R2O5 ， 已知其气态氢化物含氢8.8%，则元素R的相对原子质量为（   ）
A . 14 B . 28 C . 31 D . 35.5
下列说法正确的是（   ）
A . , 互为同位素 B . H2O,D2O,T2O的化学性质不同 C . 和   是两种不同结构 D . 白磷与红磷互为同素异形体

图是元素X的原子结构示意图．下列说法正确的是（　　）

​

A . X属于金属元素 B . 该原子的核外电子数为7 C . X与Na形成的化合物为NaX D . 该原子最外电子层达到了稳定结构
有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol•L﹣1 ， 含有硝酸的浓度为1mol•L﹣1 ， 现向其中加入过量铁粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（   ）
A . 89.6mL B . 112mL C . 224mL D . 672mL
铷元素的一种核素符号是 ， 该核素含有的中子数是（   ）
A . 37 B . 48 C . 85 D . 38
把0.6mol X气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol•Lˉ1•minˉ1 ， 则上述反应中Z气体的化学化学计量数n是：（   ）
A . 4 B . 3 C . 2 D . 1
向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：
  1. （1） 实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量，反应中转移的电子有 mol．
  3. （2） 将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量锌粉放出标准状况下5.376L氢气，则反应的Zn的质量为，原浓硫酸的物质的量浓度为．
将钠、铁、铝各0.5mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比为（   ）
A . 3：2：1 B . 5：1：1 C . 4：1：1 D . 1：1：1
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