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高一化学试题

为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L（标准状况下），并测得溶液中H⁺的浓度为0.5mol•L^﹣¹ ．若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是（）

A . 上述反应中金属共失去电子0.1 mol B . 合金中，铜的质量为2.8 g C . 原硝酸的浓度：c（HNO₃）=4.5 mol•L^﹣¹ D . 要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5 mol•L^﹣¹的NaOH溶液60 mL

下列反应中，反应后固体质量减轻的是（　　）

①氨气通过灼热的CuO粉末

②二氧化碳通过Na₂O₂粉末

③水蒸气通过灼热的Fe粉

④Zn投入CuSO₄溶液．

A . ①② B . ①④ C . ②③ D . ②④

2020年10月，我国将实施嫦娥五号登月计划，实现月面无人采样返回。月球土壤中含有丰富的 $\text{[math]}$ He，则该原子中（）

A . 质量数为2 B . 中子数为2 C . 核外电子数为2 D . 质子数为3

已知某微粒的结构示意图为：

（ y≠0 ）．请回答：

（1）当x﹣y=10时，该微粒为（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
（2）当y=8时，微粒可能为（不少于5种）．
（3）写出x+y=12与x+y=16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式．

含有0.30g甲醛的水溶液与过量银氨溶液充分反应，生成的银有（）

A . 4.32g B . 2.16g C . 0.02g D . 0.04g

化学与生活息息相关，在研究具体问题的时候会运用很多方法，其中一种就是把体积和压强的影响，转化成盒子进行研究．

I在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室（图1），左室充有甲烷（CH₄）和氧气的混合气体，右室充有氯气和氢气．已知当氧气足够多时甲烷完全燃烧，生成CO₂ ，氧气不足时有CO生成，Cl₂+H₂═2HCl．在室温下，静止在气缸的“3”处（液体体积忽略不计）．

（1）若反应前左室中CH₄与O₂物质的量之比为1：2，现将左右两室混合气体点燃，完全反应，冷却至原室温，活塞最终静止于气缸处（填具体刻度）．
（2）若左室反应前充有一定量的CH₄与O₂的混合气体，点燃左右两室气体，使其充分反应，在左室中未检测到有毒气体，冷却至室温，活塞最终静止于气缸“2”处，求反应前CH₄与O₂的物质的量之比为．
（3）室温下，现有20LO₂ ，把它通入14L CO和H₂的混合气体中，完全燃烧，干燥后恢复到原来的温度．若剩余气体的体积为nL，则原混合气体中V（CO）：V（H₂）=，n的取值范围是．
（4）若用图2装置进行O₂的燃烧反应，其中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，将6molH₂充入容器的A室中，将2molCO与8molO₂的混合气体充入容器的B室中．已知起始时容器A和B的体积均为a L．试回答：
i点燃B室中的混合气体，恢复到120℃，反应达到平衡时容器B的体积为L．
ii若打开K，点燃混合气体，使CO、H₂和O₂充分反应，恢复到120℃则反应完全后，容器B的体积为L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

下列说法正确的是（　　）

A . a克CH₄在氧气中完全燃烧，将其产物全部跟足量的过氧化钠完全反应，反应后固体质量恰好也增加a克 B . 将等物质的量的Na₂O和Na₂O₂分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数相等 C . 1mol Na₂O₂与2mol NaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na₂CO₃ D . 向某溶液中加入氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe²⁺

已知元素R的某种同位素的氯化物RCl_x为离子化合物，其阳离子所含中子数为y，核外电子数为z，则该同位素的符号为（）

A . $\text{[math]}$ R B . $\text{[math]}$ R C . $\text{[math]}$ R D . $\text{[math]}$ R

氯元素在自然界有³⁵Cl和³⁷Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（　　）

A . 75.77%表示³⁵Cl的质量分数 B . 24.23%表示³⁵Cl的丰度 C . 35.453表示氯元素的相对原子质量 D . 36.966表示³⁷Cl的质量数

生态农业涉及农家肥料的综合利用．某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）．该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH₄+4CuO $\text{[math]}$ CO₂↑+2H₂O↑+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g．将反应后气体通入2L0．1mol/L的澄清Ca（OH）₂溶液，充分吸收，生成沉淀10g．求：

（1）原混合气体中甲烷的体积（标准状况）《写出计算过程）
（2）反应后的气体中CO₂的物质的量可能为
（3）原混合气体中氮气的体积为．

将足量的MnO₂与含14.6gHCl的浓盐酸共热制取氯气，可制得Cl₂的质量是（）

A . 等于7.1g B . 小于7.1g C . 大于7.1g，小于14.2g D . 大于14.2g

¹⁴C常用于测定生物遗骸的年份．下列说法中正确的是（）

A . ¹⁴C相对原子质量等于14 B . ¹⁴C与¹⁴N中子数一定不同 C . ¹⁴C与C₆₀互为同素异形体 D . ¹⁴C与¹²C是两种不同的元素

甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是（）

A . 甲<乙<丙<丁 B . 丁<甲<乙<丙 C . 丁<甲<乙=丙 D . 甲=丁<乙=丙

适量CO₂通入含0.8gNaOH的碱溶液中，将所得的溶液在减压、低温下蒸干后得到1.0g固体物质，则该固体物质的成分是（）

A . Na₂CO₃ B . NaHCO₃ C . Na₂CO₃、NaHCO₃ D . Na₂CO₃、NaOH

15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质，1.8g D物质和0.3mol E物质，则E物质的摩尔质量是（　　）

A . 100g/mol B . 100g C . 55g/mol D . 55g

将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g，该有机物不可能是（）

A . 乙烷 B . 乙醇 C . 乙二醇 D . 乙烯

将m g镁铝合金投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60 g，则m的值为（）

A . 5.10 B . 8.50 C . 9.35 D . 11.48

将amol NaHCO₃和bmol Na₂O₂固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应．当剩余固体为Na₂CO₃、NaOH，排出气体为O₂、H₂O时， $\text{[math]}$ 的值可能为（）

A . 1.0 B . 1.35 C . 1.5 D . 2.0

画出下列元素的原子结构示意图。

①核电荷数为13的元素：。

②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：。

③L 层电子数是M层电子数2倍的元素：。

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )

A . $\text{[math]}$ mol·L^-1 B . $\text{[math]}$ mol·L^-1 C . $\text{[math]}$ mol·L^-1 D . $\text{[math]}$ mol·L^-1

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