高一化学：上学期上册　　 下学期下册

高一化学试题

某天然碱（纯净物）可看作由CO₂和NaOH反应后的产物所组成．称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO₂的体积（标准状况）如下表：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
盐酸液的体积（mL）	30	30	30	30
样品（g）	3.32	4.15	5.81	7.47
二氧化碳的体积（mL）	672	840	896	672

（1）由第Ⅰ组数据中的CO₂体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO₂mL（标准状况）．
（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时NaCO₃不分解），产生CO₂112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式．
（3）已知Na₂CO₃和HCl（aq）的反应分下列两步进行：
Na₂CO₃+HCl→NaCl+NaHCO₃
Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O
由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓度为mol/L．

关于 ¹⁶O，说法正确的是（）

A . 质子数为16 B . 最外层电子数为8 C . 与¹⁶N互为同位素 D . 属于第二周期第VIA族元素

同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）

A . 2Na₂¹⁸O₂+2H₂O═4Na^l8OH+O₂↑ B . NH₄Cl+2H₂O═NH₃•2H₂O+HCl C . 2KMnO₄+5H₂¹⁸O₂+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5¹⁸O₂↑+8H₂O D . K³⁷ClO₃+6HCl═K³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O

在150℃时，（NH₄）₂CO₃分解的方程式为：（NH₄）₂CO₃ $\text{[math]}$ 2NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（　　）

A . 96倍 B . 48倍 C . 12倍 D . 10倍

丁烷可发生反应：C₄H₁₀ $\text{[math]}$ C₂H₆+C₂H₄ ， C₄H₁₀ $\text{[math]}$ CH₄+ CH₃CH=CH₂ ，假定丁烷只按上述方式完全裂解，将m g裂解气缓缓通过盛有足量的Br₂的CCl₄溶液（不考虑Br₂和CCl₄挥发）的洗气瓶，充分吸收，溶液增重恰好为 $\text{[math]}$ g，则裂解气中n(乙烯)/n(丙烯) 为（）

A . 13 B . 9 C . 7 D . 1

下列属于同位素的两种微粒是（）

A . CH₄和C₃H₈ B . O₂和O₃ C . ³⁵Cl和³⁷Cl D . H₂和D₂

在一定温度和压强下将充满 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体的试管倒立在水中，经过足够的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的 $\text{[math]}$ ，则原混合气体中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 气体的体积比是( )

A . 2：3 B . 3：2 C . 3：5 D . 5：3

8.34g FeSO₄•7H₂O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．下列说法中正确的是（）

A . 温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO₄•5H₂O B . 温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO₄•3H₂O C . 在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO₄ $\text{[math]}$ FeO+SO₃↑ D . 取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe₂O₃

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A . $\text{[math]}$ 难溶于稀硫酸，也难溶于稀醋酸 B . 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中的离子总数为 $\text{[math]}$ C . 常温下， $\text{[math]}$ 的溶液中可能大量存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 在 $\text{[math]}$ 稀溶液中， $\text{[math]}$