高一化学：上学期上册　　 下学期下册

高一化学试题

氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃•H₂O的形式存在．某工厂处理氨氮废水的流程如下：

含NH₄⁺的废水 $\text{[math]}$ 低浓度氨氮废水 $\text{[math]}$ 含余氯废水 $\text{[math]}$ 达标废水

（1） I中加入NaOH溶液，调pH=11并鼓入大量空气．用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是；鼓入大量空气的目的是．
（2） II中加入适量NaClO溶液，控制pH在6～7，将氨氮转化为无毒物质．
①为了完全从废水中去除氨氮，加入的NaClO与水体中NH4+的物质的量之比最小是．
②过程 II发生3个反应：
i．ClO^﹣+H⁺═HClO
ii．NH₄⁺+HClO═NH₂Cl+H⁺+H₂O （NH₂Cl中Cl元素为+1价）
iii． …
已知：水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用，被称为“余氯”．图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图．其中氨氮含量最低的点是c点．
b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化学式表示）；反应iii的化学方程式是．
（3） III中用Na₂SO₃溶液处理含余氯废水，要求达标废水中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg•L^﹣1 ．若含余氯废水中NaClO的含量是7.45mg•L^﹣1 ，则处理10m³含余氯废水，至多添加10% Na₂SO₃溶液 kg（溶液体积变化忽略不计）．

将0.51 mol铜与250 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L．待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300 mL 5 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀．则下列选项正确的是（　　）

A . 反应中转移电子1.0mol B . 产生NO₂气体0.26mol C . 原HNO₃浓度为8.0mol/L D . 原HNO₃浓度为6.0mol/L

常温常压下 10 mL 气态烃与 50 mLO₂(足量)混合并点燃，完全燃烧恢复到原来的状态时剩余35 mL 气体，则此烃可能是( )

A . C₂H₄ B . C₃H₆ C . C₃H₈ D . C₆H₆

据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在²⁰Ne和²²Ne，下列关于²⁰Ne和²²Ne的说法正确的是（）

A . ²⁰Ne和²²Ne互为同位素 B . ²⁰Ne和²²Ne互为同分异构体 C . ²⁰Ne和²²Ne的质量数相同 D . ²⁰Ne和²²Ne的中子数相同

下列有关物质结构的表述正确的是（）

A . 氯化镁的分子式为MgCl₂ B . 氮原子的轨道表达式为：

C . 硫原子的外围电子排布式为3s²3p⁴ D . N₂的结构式：

下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是（）

A .

B .

C .

D .

简单原子的原子结构可用下图的表示方法形象表示，其中●表示质子或电子，○表示中子，则有关①②③的叙述正确的是（）

A . ①②③是化学性质不同的粒子 B . ①不是核素，②③才是核素 C . ①②③具有相同的质量数 D . ①②③互为同位素

铜有两种天然同位素 $\text{[math]}$ Cu和 $\text{[math]}$ Cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63.5，则 $\text{[math]}$ Cu的原子个数百分数是（　　）

A . 75% B . 25% C . 50% D . 45%

等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O₂最多的是( )

A . CH₄ B . CH₃CH₃ C . C₂H₂ D . C₅H₁₂

R分子的质量为a g，相对质量为M，则M与a的比值等于（　　）

A . 6.02×10²³ B . ¹²C原子质量的十二分之一 C . 0.012Kg¹²C所含的原子数 D . 1mol氧气所含的微粒数

一定量CO₂通入500mL某浓度的NaOH溶液中得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO₂)的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是（）

A . X→Y段发生反应的子方程式为HCO $\text{[math]}$ +H⁺=H₂O+CO₂↑ B . 原溶液中c(NaOH)=6mol/L C . 通入的CO₂气体体积为44.8L D . A溶液中含Na₂CO₃和NaHCO₃各1mol

把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．已知：

3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O求：

（1）生成的NO在标准状况下的体积．
（2）被还原的硝酸的质量．

下列各组互为同位素的是（）

A . 氧气、臭氧 B . 重氢、超重氢 C . 纯碱、苏打 D . 乙酸、甲酸

根据题目要求填空：

（1）Mg²⁺的结构示意图为　　；O的电子式为　　；H₂S的结构式为　　．

（2）氯化钠的电子式为　，溶于水发生电离的电离方程式为　，向氯化钠溶液中滴入硝酸银时发生反应的离子方程式为

超重水( $\text{[math]}$ )是生化实验的重要原料，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同位素 B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是不同的核素 C . 氚( $\text{[math]}$ )原子核外有1个电子 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的相对分子质量相同

某化学小组为测定一定质量的某镁铝混合物中镁、铝的质量分数，设计了如下实验方案：

取ag镁铝混合物 $\text{[math]}$ 测定剩余固体的质量为bg

当溶液B为NOH溶液时，铝的质量分数为．

由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比可能为( )

A . 29 : 8 : 13 B . 13 : 8 : 13 C . 22 : 1 : 14 D . 26 : 18 : 13

嫦娥一号担负的任务包括4项科学任务：其中有一项为探测月球土壤厚度以及氦-3的储量；地球上氦元素主要以⁴He形式存在，月球上氦元素主要以³He形式存在，已知一个¹²C原子的质量为a g，一个³He 原子的质量为b g，一个⁴He 原子的质量为c g ；现有：
①³He、⁴He的化学性质基本相同， ②³He、⁴He具有相同的中子数
③³He的相对原子质量约为： 6.02ⅹ10²³b，氦元素的相对原子质量为： $\text{[math]}$
④³He、⁴He为氦元素的同位素，同温同压下，密度之比为：b：c
其中正确的是（）

A . ①② B . ①④ C . ②③ D . ③④

下列各组中互为同位素的是

A . O₂和O₃ B . H₂和D₂ C . CH₄和C₃H₈ D . ²He和³He

有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是（）

A . Mg和Al B . Mg和Cu C . Fe和Zn D . Cu和Fe

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