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高一化学试题

将一定质量的 $\text{[math]}$ 合金投入 $\text{[math]}$ 稀 $\text{[math]}$ 溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，生成沉淀的质量与所加 $\text{[math]}$ 溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 合金中 $\text{[math]}$ 的质量比为 $\text{[math]}$ B . 生成的气体体积为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ D . 合金充分反应后，剩余硫酸的物质的量为 $\text{[math]}$

下列化学用语表示正确的是（）

A . 中子数为16的硫原子： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 在水中的电离方程式为： $\text{[math]}$ C . 氧原子的结构示意图：

D . $\text{[math]}$ 中铁的化合价为 $\text{[math]}$ 价

常温下，向20升真空容器内通入a摩硫化氢和b摩二氧化硫（a和b都是正整数，且a≤5，b≤5）．反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是（　　）

A . 24.5克/升 B . 14.4克/升 C . 8克/升 D . 5.1克/升

下列各组中属于同位素关系的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ B . D₂O与T₂O C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ D . 白磷与红磷

化学上将质量数相同而质子数不同的原子称为同量素，如⁴⁰K和⁴⁰Ca．下列关于⁴⁰K和⁴⁰Ca的叙述中正确的是（）

A . ⁴⁰K和⁴⁰Ca 具有相同的中子数 B . ⁴⁰K⁺和⁴⁰Ca²⁺ 具有相同的电子层结构 C . ³⁹K和⁴⁰Ca互为同位素 D . ⁴⁰K的原子半径小于⁴⁰Ca 的原子半径

取14.3g Na₂CO₃•XH₂O溶于水配成100m L 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO₂（标准状况）。试计算：

（1）稀盐酸物质的量浓度为 mol/L；
（2） x值是。

回答下列问题

（1）写出钠离子的结构示意图：
（2）写出硫原子的结构示意图：

黄钠铁矾[Na_aFe_b（SO₄）_c（OH）_d]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点．某研究小组先将某废水中Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，再加入Na₂SO₄使其生成黄钠铁矾而除去铁．为测定黄钠铁矾的组成，该小组进行了如下实验：

①称取12.125g样品，加盐酸完全溶解后，配成250.00mL溶液A．

②量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，再用0.2500mol•L^﹣1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（反应原理为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），消耗30.00mL Na₂S₂O₃溶液至终点．

③另取50.00mL溶液A，加入足量BaCl₂溶液充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥后，称得其质量为2.330g．

（1） Na_aFe_b（SO₄）_c（OH）_d中a、b、c、d之间的代数关系式为．
（2）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）．

用于“点豆腐”的氯化镁结晶水合物化学式是MgCl₂•nH₂O，取10.15g此结晶水合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液，得到氯化银沉淀14.35g。则n的值是（）

A . 2 B . 4 C . 6 D . 8

下图微粒的结构示意图，正确的是（）

A .

Mg²⁺ B .

Cl C .

Ar D . K

向含有一定量盐酸和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中逐滴滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生沉淀的质量m与加入 $\text{[math]}$ 的物质的量n之间的关系如图所示，按要求填空：

（1） $\text{[math]}$ 段产生的沉淀为(填写化学式)。
（2）原混合溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

H、D、T、H₂和H⁺ ，表示（）

A . 五种不同的氢元素 B . 五种不同的氢原子 C . 五种由氢元素组成的不同微粒 D . 五种由氢元素组成的不同分子

CrO₃主要用于电镀工业，做自行车、仪表等日用五金电镀铬的原料．CrO₃具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图1所示．

请回答下列问题：

（1） B点时剩余固体的化学式
（2）加热至A点时反应的化学方程式为
（3） CrO₃具有两性，写出CrO₃溶解于KOH溶液的反应化学方程式　
（4）三氧化铬还用于交警的酒精测试仪，以检查司机是否酒后驾车，若反应后红色的CrO₃变为绿色的Cr₂（SO₄）₃ ，酒精被完全氧化为CO₂ ，则其离子方程式为
（5）由于CrO₃和K₂Cr₂O₇均易溶于水，所以电镀废水的排放是造成铬污染的主要原因，某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳级，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图2：
①A为电源极，阳极区溶液中发生的氧化还原反应为
②已知电解后阳极区溶液中c（Fe³⁺）为2.0×10^﹣13mol•L^﹣1 ，则c（Cr³⁺）浓度为　．（已知K_sP[Fe（OH）₃]=4.0×10^﹣38；K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^﹣31）

下列叙述中错误的是（）

A . ¹³C和¹⁴C属于同一种元素，它们互为同位素 B . H和D是不同的核素，它们的化学性质基本相同 C . ¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，它们的中子数不等 D . ⁶Li和⁷Li的电子数相等，中子数也相等

在如图所示的微粒中，结合电子能力最强的是（）

A .

B .

C .

D .

室温下KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑．若有8mol浓盐酸参加反应，则

（1）需要多少质量的KMnO₄参与反应？
（2）标准状况下，生成多少体积的Cl₂？

一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO₂、CO和 H₂O的总质量为27.6g，其中H₂O的质量为10.8g，则CO的质量是（）

A . 1.4 g B . 2.2 g C . 4.4 g D . 在2.2 g和4.4 g之间

在给定条件下，下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）

A . 标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol•L^﹣¹的硫酸中 B . 向100mL3moI•L^﹣¹的硝酸中加入5.6g铁 C . 用50mL18mol•L^﹣¹浓硫酸与足量Cu共热（指其中的硫酸被完全消耗） D . 在5×10⁷ Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用3mol氢气和2mol氮气合成氨

一定量的甲烷恰好与一定量的氧气完全反应后得到CO、CO₂和水蒸气共30.4g，该产物缓缓通过浓硫酸充分吸收后，浓硫酸增重14.4g，则此甲烷完全燃烧还需要氧气的体积（标准状况）为（）

A . 1.12L B . 2.24L C . 3.36L D . 4.48L

硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的 SO₂、SO₃ 等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的 SO2 及(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体。为了测定测定上述(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的 NaOH 溶液 50.00 mL，加热至 120℃左右，使氨气全部逸出［(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于 200℃］，测得有关实验数据如下（标准状况）：

（1）由 1 组数据直接推测：1.81 g 样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为L。
（2）试计算该混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比为。
（3）求所用 NaOH 溶液的物质的量浓度。

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