题目

钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物． （1） 钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K+2KNO3→6K2O+N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为g． （2） 某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为． （3） 超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂.13.2L（标准状况）CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L （标准状况），计算反应消耗的KO2的质量． （4） KO2加热至600℃部分分解得到产物A.6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比．如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比． 答案： 【1】28.2 【1】96.25% 解： 4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2△V4mol44.8L67.2L22.4Ln5.6Ln= 4mol×5.6L22.4L =1mol，m（KO2）=1mol×71g/mol=71g，答：反应消耗的KO2的质量为71g； 解：设A的平均化学式为 KxOy， KxOy + x2 CO2═ x2 K2CO3 + 12 （y﹣0.5x）O239x+16y11.2（y﹣0.5x）6.31.12 39x+16y6.3 = 11.2(y−0.5x)1.12 解得x：y=2：3，即：n（K）：n（O）=2：3．产物A中钾氧两种原子个数之比2：3，即n（K）：n（O）=2：3，故所得化学式可能为：KO2与K2O2 或KO2与K2O．根据原子守恒法可得n（KO2）：n（K2O2）=2：1，n（KO2）：n（K2O）=4：1．答：A中钾氧两种原子个数之比为2：3；K2O2和KO2 1：2，K2O与KO2 1：4．

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