题目

2.3g钠跟水反应后，得到100mL溶液，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 试计算： （1） 生成的气体在标况下的体积是多少？ （2） 反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？ 答案： 解：n（Na）= 2.3g23g/mol =0.1mol， 该反应中Na失电子生成钠离子、水得电子生成氢气，根据转移电子守恒得氢气体积= 0.1mol×11×22.4L/mol =1.12L答：生成的气体在标况下的体积是1.12L； 解：根据Na原子守恒得n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，c（NaOH）= nV = 0.1mol0.1L =1mol/L， 答：反应后得到溶液的物质的量浓度是1mol/L

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