题目

在标准状况下，将3.36 L CO2通入含Ca(OH)2 7.4 g的石灰水中，产生沉淀多少克？ 答案：生成沉淀5 g。 解析：n(CO2)==0.15 mol，n〔Ca(OH)2〕==0.1 mol。设CO2完全反应需要Ca(OH)2物质的量为x，则CO2  +  Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O1                10.15 mol     xx=0.15 mol＞0.1 mol说明Ca(OH)2不足，应以Ca(OH)2作为计算依据。由方程式知0.1 mol Ca(OH)2可生成0.1 mol CaCO3，CO2剩余0.05 mol。再由：CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2知，0.05 mol CO2可溶解0.05 mol CaCO3，故最终得到沉淀0.1 mol-0.05 mol=0.05 mol，质量为0.05 mol×100 g·mol-1=5 g。

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