题目

利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测和合理处理。 （1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO2-离子的离子方程式是                       ▲                 。 （2）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去。 ①方法一：将Ca(OH)2或CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c（Ca2+）=2×10-7mol/L时，溶液中c（PO43-）=         ▲         (已知常温时，ＫSP［Ca3（PO4）2］=2×10-33) ②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应的方程式为Mg2++ NH4++ PO43-= MgNH4 PO4。该方法中需要控制污水的pH为7.5-10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能是            ▲            。与方法一相比，方法二的优点是                      ▲                         。 （3）三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下：  该反应的总化学方程式为              ▲            。 答案：（1）2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3??H2O （2）①5×10-7 ②当pH高于10.7时,溶液中的NH4+、Mg2+会与OH—反应 能充分除去废水中的氮，充分利用镁矿工业的废水。 （3）2CCl2=CHCl+O2=2CHCl2COCl （每空2分，共10分） 解析:

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