硝酸的化学性质知识点题库

将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减小，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是（　　）

A . Fe₂（SO₄）₃ B . KNO₃ C . Na₂SO₄ D . FeSO₄

下列金属能跟酸反应生成氢气的是（）

A . Fe+H₂SO₄（稀） B . Al+H₂SO₄（浓） C . Ag+HCl（稀） D . Zn+HNO₃（稀）

在下列反应中，HNO₃既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）

A . H₂S+2HNO₃═S↓+2NO₂↑十2H₂O B . CuO+2HNO₃═Cu （NO₃）₂十H₂O C . 4HNO₃ $\text{[math]}$ 4NO₂↑十O₂↑十2H₂O D . 3Cu+8HNO₃═3Cu （NO₃） ₂+2NO↑十4H₂O

类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中，正确的是（）

A . IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH₄＞SiH₄＞CH₄；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH₃＞PH₃＞NH₃ B . CH₄是正四面体结构，则SiH₄也是正四面体结构 C . 锂与氧气反应：4Li+O₂═2 Li₂O，则钠与氧气反应：4Na+O₂═2Na₂O D . CaCO₃与稀硝酸反应生成CO₂ ，则CaSO₃与稀硝酸反应生成SO₂

常温下，下列溶液可用铁制或铝制容器盛装的是（）

A . 浓盐酸 B . 浓硝酸 C . 稀硫酸 D . 稀盐酸

用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是（）

	a	b	实验现象预期	结论
A	铜丝	浓硝酸	试管c中有大量红棕色气体	硝酸有强氧化性
B	木条	18.4mol/L硫酸	木条变黑	浓硫酸有酸性及氧化性
C	生铁	NaCl溶液	导管处发生倒吸	生铁发生吸氧腐蚀
D	铁丝	含少量HCl的H₂O₂溶液	试管c中有大量无色气体	该反应中铁作催化剂

A . A B . B C . C D . D

在某100mL混酸中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol•L^﹣1 ，硫酸的物质的量浓度为0.2mol•L^﹣1 ．向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为（）

A . 0.15 mol•L^﹣1 B . 0.3 mol•L^﹣1 C . 0.225 mol•L^﹣1 D . 无法计算

根据问题填空：

（1）在浓硝酸中放入铜片，开始时反应的化学方程式为；待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（用离子方程式表示）．
（2）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面，则发生了钝化；若铁棒表面，则未发生反应．
（3）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O₂ $\text{[math]}$ 2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，方法二：Cu+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，方法一与方法二相比，其优点是（至少答两点）：．

下列关于硝酸的认识中，正确的是（）

A . 浓、稀硝酸光照和受热都会分解 B . 浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气 C . 常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 D . 铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO₂和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（）

A . 洗气瓶中产生的沉淀是BaCO₃ B . 在Z导管出来的气体中无CO₂ C . 洗气瓶中产生的沉淀是BaSO₃ D . 在Z导管口有红棕色气体出现

某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究，已知：2NaOH+2NO₂=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，2NaOH+NO₂+NO=2NaNO₂+H₂O。请回答下列可题：

I.甲同学设计如图所示装置制备并收集NO

（1）碳与浓硝酸反应的化学方程式为。
（2） C的作用为。
（3）乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为。
（4）乙同学用改进后的装置进行实验。
①将浓HNO₃滴入圆底烧瓶中的操作为。
②点燃A处酒精灯开始反应后，圆底烧瓶中的现象为。
（5） II.探究NO与Na₂O₂反应
已知NaNO₂既有氧化性，又有还原性；J 处硬质玻璃管中制得的NaNO₂中含有少量NaNO₃。
检验上图装置气密性的方法为。
（6）实验结束后，设计实验证明J 处硬质玻璃管中有NaNO₂生成。
供选试剂：蒸馏水KI-淀粉溶液，KMnO₄溶液、NaOH溶液.BaCl₂溶液、稀硫酸

聚合硫酸铁是一种新型高效净水剂。以黄铁矿（主要成分：FeS₂,铁的化合价为+2价）烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）为原料制取聚合硫酸铁(铁的化合价为+3价）的实验步骤如下：

图片_x0020_10

回答下列问题：

（1） “煅烧”过程发生反应的氧化产物是。
（2）写出“酸浸”过程中发生反应的离子方程式。
（3） “氧化”过程中先产生无色气体，最终变成红棕色气体，写出加入NaNO₃产生无色气体反应的离子方程式，若用H₂O₂代替NaNO₃达到相同氧化效果，消耗H₂O₂和NaNO₃的物质的量之比。
（4）为确定产品是否合格，需测定聚合硫酸铁中Fe³⁺和SO₄²^－的物质的量之比，测定时需要的试剂为___________ (填写序号）。

A . FeSO₄ B . BaCl₂ C . NaOH D . NaCl

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向K₂MnO₄溶液（墨绿色）中加入醋酸，溶液逐渐变为紫色且有黑色沉淀	醋酸具有氧化性
B	向Fe(NO₃)₂溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液变蓝	氧化性：Fe²⁺＞I₂
C	向苯酚钠溶液中通入CO₂ ，溶液变浑浊	结合H⁺能力： C₆H₅O^－＞CO₃^2- ＞HCO₃^-
D	将K₂CrO₄滴入AgNO₃溶液至不再产生沉淀，再滴加相同浓度的Na₂S溶液，沉淀由红棕色转化为黑色	Ksp(Ag₂CrO₄)＞Ksp(Ag₂S)

A . A B . B C . C D . D

向100mL3mol/L的硫酸溶液中加入过量的锌粉发生反应，为了加快化学反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的（）

①K₂SO₄溶液 ②Na₂CO₃固体 ③水 ④NaNO₃固体 ⑤CuSO₄粉末 ⑥6mol/L的硫酸

A . ①② ③ B . ④⑤⑥ C . ③④⑤ D . 只有⑤

下列叙述错误的是（）

A . NH₃易液化，液氨常用作制冷剂 B . 与金属反应时，稀HNO₃可能被还原为更低价态，则稀HNO₃氧化性强于浓HNO₃ C . 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D . 稀HNO₃和活泼金属反应时得不到氢气

将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中逐滴加入2 mol·L^-1NaOH溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。以下说法错误的是( )

图片_x0020_273346162

A . 稀硝酸的浓度为1.9 mol/L B . 生成的NO在标况下的体积为0.896 L C . a的值为15 D . Cu的物质的量为0.02 mol

对下列事实的解释错误的是（）

A . 高纯硅可制成计算机芯片，是利用其半导体性能 B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有氧化性 D . 反应 $\text{[math]}$ 能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀 $\text{[math]}$

下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 能导致“光化学烟雾”的形成 B . 浓硝酸可用铝槽车运输 C . 石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的 $\text{[math]}$ D . 氮气化学性质稳定，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却

下列反应既表现硝酸的氧化性，又表现硝酸的酸性的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含硫酸的浓度为2mol·L^-1 ，含硝酸的浓度为1mol·L^-1 ，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）

A . 224 mL B . 166 ml C . 112 mL D . 89.5mL

硝酸的化学性质 知识点题库

硝酸的化学性质知识点题库