硝酸的化学性质知识点题库

类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论中正确的是（）

A . SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，故CO₂也能使酸性KMnO₄溶液褪色 B . 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化 C . SO₂能使品红溶液褪色，故CO₂也能使品红溶液褪色 D . 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气

常温下，将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于4个小烧杯中，然后各加入足量的浓硝酸，放出NO₂气体的体积最多的是（）

A . 铜片 B . 铁片 C . 银片 D . 铝片

下列有关浓硝酸的说法中错误的是（）

A . 浓HNO₃能与碳反应，说明其具有强氧化性 B . 浓HNO₃能溶解金属铜，说明其具有强酸性 C . 浓HNO₃不稳定易分解，需要避光保存 D . 常温下浓HNO₃能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓HNO₃

下列化学反应过程不符合下图关系的是（）

A . 向一定量铜片中加入过量浓硝酸 B . 向一定量AlCl₃溶液通入过量NH₃ C . 向一定量澄清石灰水中通入过量CO₂ D . 向一定量MgCl₂溶液中滴加过量NaOH

近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列 4 个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（）

A . Mg $\text{[math]}$ Mg(NO₃)₂ B . Mg $\text{[math]}$ MgCl₂ $\text{[math]}$ Mg(OH)₂Mg(NO₃)₂ C . Mg $\text{[math]}$ MgO $\text{[math]}$ Mg(NO₃)₂ D . Mg $\text{[math]}$ MgSO₄ $\text{[math]}$ Mg(NO₃)₂

下图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于(　　)

A . 用浓硝酸和Cu制取NO₂ B . 用浓盐酸和MnO₂制取Cl₂ C . 用H₂O₂溶液和MnO₂制取O₂ D . 用NH₄Cl溶液和Ca(OH)₂制取NH₃

FeS与一定浓度的HNO₃反应，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、NO和H₂O，当NO₂与NO的物质的量之比为6：1时，实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为（）

A . 1：8 B . 1：7 C . 2：11 D . 1：6

化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（）

①过量的锌与18mol·L^－¹的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO₂反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应

A . ②③④⑥ B . ②③⑤⑦ C . ①③⑤ D . ①②③④⑥

下列反应中，相关示意图象错误的是（）

A	B	C	D
将二氧化硫通入到一定量氯水中	将新制氯水放在光下一段时间	将铜粉加入到一定量浓硝酸中	将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中

A . A B . B C . C D . D

向50 mL稀H₂SO₄与稀HNO₃的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（）

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A . 开始时产生的气体为H₂ B . AB段发生的反应为置换反应 C . 参加反应铁粉的总质量m₂=5.6 g D . 所用混合溶液中c（HNO₃）=0.5 mol•L^﹣¹

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO₃ ，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO₃将Fe氧化为Fe³^＋
B		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：Cl₂>Br₂>I₂
C	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性
D	浓HNO₃加热	有红棕色气体产生	HNO₃有强氧化性

A . A B . B C . C D . D

下列说法错误的是( )

A . 铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加 B . 金属铝的冶炼流程为：铝土矿 $\text{[math]}$ NaAlO₂ $\text{[math]}$ Al(OH)₃ $\text{[math]}$ 无水AlCl₃ $\text{[math]}$ Al C . 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀，但加热反应剧烈 D . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不提高反应物的平衡转化率

某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：

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下列说法正确的是（）

A . ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO₂ B . ②中溶液存在：c(Cu²⁺) + c(H⁺) ＝ c(NO₃^－) + c(OH^－) C . 由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应 D . ③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO₃)₂＋4H₂SO₄= 4CuSO₄＋2NO↑＋4H₂O

下列实验现象预测错误的是（）

A . 实验Ⅰ：饱和硫酸铜溶液中有蓝色晶体析出 B . 实验Ⅱ：酸性 $\text{[math]}$ 溶液中出现气泡，且颜色逐渐变浅 C . 实验Ⅲ：钢丝伸入稀 $\text{[math]}$ 片刻，广口瓶内有红棕色气体生成 D . 实验Ⅳ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

下列物质的制备或性质实验中，由现象得出的结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	将铝丝和铜丝接触，并放入冷的浓硝酸中浸泡一段时间	铝丝上有红棕色气体产生	形成了原电池，且负极反应为Cu﹣2e^﹣═Cu²⁺
B	向亚硫酸钠固体中加入浓硫酸，将产生的气体通入溴水中	溴水褪色	SO₂具有漂白性
C	向某溶液中加入稀硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液，再加入AgNO₃溶液	开始无现象，后有沉淀生成	原溶液中一定含有Cl^﹣
D	将盐酸和大理石反应生成的CO₂气体直接通入Na₂SiO₃溶液中	产生白色沉淀	证明酸性：碳酸＞硅酸

A . A B . B C . C D . D

硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有强氧化性，浓硝酸见光易分解。下列有关硝酸的说法正确的是（）

A . NO $\text{[math]}$ 的空间构型为三角锥形 B . 浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中 C . 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸有白烟产生 D . 常温下用铁制容器运输浓硝酸是因为铁与浓硝酸不反应

下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体	浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热	Ⅰ对，Ⅱ对；有
B	Cu 能与浓 HNO₃ 反应	由于 Cu 具有还原性，浓HNO₃ 具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是 NO₂	Ⅰ对，Ⅱ错；无
C	硫单质在纯氧中燃烧有少量 SO₃ 生成	部分二氧化硫被氧化为SO₃	Ⅰ对，Ⅱ对；无
D	硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备 NH₃	铵盐与碱能发生复分解反应	Ⅰ对，Ⅱ对；有

A . A B . B C . C D . D

将一定质量的Cu粉投入到400 mL 2 mol/L的稀硝酸中，待Cu粉完全溶解时，收集到标准状况下的NO气体2.688 L(假设硝酸的还原产物只有NO且气体全部逸出)，再向反应后的溶液中缓慢加入Fe粉，充分反应后溶液只含一种溶质。下列说法错误的是（）

A . 加入铁粉后，最终溶液的溶质是Fe(NO₃)₂ B . 最初的铜粉质量为11.52 g C . 铜粉反应完后，溶液中的H⁺浓度为0.8 mol/L D . 至少需要加入铁粉8.4 g

$\text{[math]}$ 是合成氨工业的重要原料， $\text{[math]}$ 不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产 $\text{[math]}$ ；大气中过量的 $\text{[math]}$ 和水体中过量的 $\text{[math]}$ 均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 。下列有关 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A . 浓硝酸见光易分解，应该用棕色试剂瓶盛装 B . 相同条件下，与铜反应，浓硝酸产生的氢气比稀硝酸多 C . 氨气液化，吸收大量热，所以液氨可以做制冷剂 D . $\text{[math]}$ 可以使湿润pH试纸变红色

有关物质性质的说法正确的是（）

A . 医学上利用醛基的性质进行血糖检测 B . 硝酸中插入铜片，液面上方出现红棕色气体，说明铜与硝酸生成 $\text{[math]}$ C . 向石蕊溶液中通入氯气，溶液先变红后褪色，证明氯气具有漂白性 D . 向酸性高锰酸钾溶液中通入 $\text{[math]}$ ，溶液褪色，证明 $\text{[math]}$ 具有漂白性

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