硝酸的化学性质知识点题库

检验Cl^﹣所用的试剂为AgNO₃和HNO₃ ， HNO₃的作用是（　　）

A . 防止CO₃^2﹣的干扰 B . 防止Cl^﹣的干扰 C . 生成AgNO₃沉淀 D . 防止NO₃^﹣的沉淀

下列叙述正确的是（）

A . Na、C，P，S分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物：Na₂O₂、CO₂、P₂O₅、SO₃ B . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳，浓硝酸、浓硫酸都能使铁、铝钝化 C . 欲鉴别NO₂、Br₂（g）两种红棕色气体，将两种待测气体分別通入AgNO₃溶液中 D . 将久置于空气中的Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明Fe（NO₃）₂样品在空气中已变质

按要求完成以下方程式：

（1）铝粉与四氧化三铁发生铝热反应的化学方程式：．
（2）氯化铁溶液中通入SO₂气体的离子方程式：．
（3）偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液的离子方程式：．
（4）碳单质和浓硝酸反应的化学方程式：．

下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是（）

A . 向稀硝酸中加入铁粉 B . 向稀盐酸中滴入少量的NaAlO₂溶液 C . 向NaOH溶液中通入CO₂气体 D . 向MgSO₄、H₂SO₄的混合溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液

在下列反应中，HNO₃既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）

A . H₂S+2HNO₃═S↓+2NO₂↑+2H₂O B . CuO+2HNO₃═Cu（NO₃）₂+H₂O C . 3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O D . 4HNO₃ $\text{[math]}$ 4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是（）

A . 白、红、白 B . 红、黑、红 C . 红、红、白 D . 白、黑、白

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（）

A . 混合酸中NO₃^-物质的量为0.2mol B . OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe³⁺＝3Fe²⁺ ， BC段产生氢气 C . 第二份溶液中最终溶质为FeSO₄ D . H₂SO₄浓度为4mol•L^-1

（1）两个试剂瓶各盛装质量相同的浓硫酸和浓硝酸，分别敞口放置一段时间后，两溶液质量关系为m（硫酸） m（硝酸）（填“>”、“<”或“=”），由于浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，所以冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用（写金属名称）制容器盛放。
（2）制备CuSO₄和Cu(NO₃)₂
①下列有四种制备Cu(NO₃)₂的途径，其中最佳途径是（选填字母）
a. Cu $\text{[math]}$ Cu(NO₃)₂
b. Cu $\text{[math]}$ Cu(NO₃)₂
c. Cu $\text{[math]}$ CuO $\text{[math]}$ Cu(NO₃)₂
d. Cu $\text{[math]}$ CuSO₄ $\text{[math]}$ Cu(NO₃)₂
② 向稀硫酸溶液中加入铜粉，然后通入热空气，可制得硫酸铜溶液，则发生反应的离子方程式为。
（3）向200mL2mol/LHNO₃溶液中加入足量铜粉，充分作用后，有m₁g固体不溶物，继续加入100mL 1mol/L硫酸溶液，充分作用后，还有m₂g固体不溶物，则 m₁m₂（填“>”、“<”或“=”），两者质量相差g（若两者相等，则此问不答）

在烧瓶中加入铜片和稀硝酸以制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是（）

A . 立即接上收集容器，用向下排空气法收集 B . 立即用排空气法收集 C . 待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 D . 待烧瓶中的红棕色气体消失后，用向上排空气法收集

下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验方案	实验目的或结论
A	将盐酸酸化的双氧水滴入Fe（NO₃）₂溶液中，溶液变黄色	H₂O₂的氧化性比Fe³^＋强
B	将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多	乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
C	将某气体通入品红溶液，溶液褪色	气体中一定有SO₂
D	将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铜棒变细	铜的金属性强于铁

A . A B . B C . C D . D

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO₃ ，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO₃将Fe氧化为Fe³^＋
B	将少量浓硫酸滴入浓盐酸中	大量气体产生	硫酸的酸性比盐酸强
C	向蔗糖晶体中滴入几滴浓硫酸	白色固体变为黑色海绵状，有气体放出	说明浓硫酸有吸水性、氧化性
D	常温下，Fe、Al放入浓HNO₃或浓H₂SO₄中	无明显现象	Fe、Al与浓HNO₃或浓H₂SO₄发生钝化

A . A B . B C . C D . D

硝酸铜受热分解产生的气体能使带火星的木条复燃，其原因是。

为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中错误的是（）

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A . 关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处 B . 在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 C . 通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行 D . 反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO

下列化学实验事实及其解释都正确的是（）

A . 过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1 mol/L稀硫酸反应 B . 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强 C . 铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO₄溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜 D . 工业制玻璃的主要反应之一：Na₂CO₃+SiO₂ $\text{[math]}$ Na₂SiO₃+CO₂↑，该反应原理可用“强酸H₂CO₃制弱酸H₂SiO₃”来解释

化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是（）

A . 光导纤维的主要成分是二氧化硅 B . 二氧化硫能漂白织物利用了二氧化硫的强氧化性 C . 铝槽罐车可用于储运浓硝酸 D . 雷雨发庄稼体现了“自然固氮”的原理

部分含氮物质的类别与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . a与b在一定条件下可发生反应生成 $\text{[math]}$ B . 汽车尾气中的b物质是汽油不完全燃烧导致的 C . 常温下，金属 $\text{[math]}$ 在c的浓溶液中会钝化 D . 室温时，d的水溶液一定呈酸性

下列对有关事实的解释中正确的是（）

A . 常温下，浓硝酸、浓硫酸均可用铝槽贮存，说明铝既不与浓硝酸反应也不与浓硫酸反应 B . 浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定且见光容易分解 C . $\text{[math]}$ 可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，说明 $\text{[math]}$ 为两性氧化物 D . Fe与稀 $\text{[math]}$ 、稀 $\text{[math]}$ 反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生了置换反应

铁与不同浓度 $\text{[math]}$ 反应时的主要还原产物如图所示。下列说法正确的是（）

A . 无论硝酸的浓度大小，反应都一定会生成 $\text{[math]}$ B . 浓硝酸为 $\text{[math]}$ 时，反应的主要还原产物为 $\text{[math]}$ C . 浓硝酸为 $\text{[math]}$ 时，反应生成 $\text{[math]}$ (标准状况下)气体，则参加反应的 $\text{[math]}$ D . 铁与过量浓硝酸 $\text{[math]}$ 反应可表示为： $\text{[math]}$

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析错误的是（）

A . 混合酸中HNO₃的物质的量浓度为2 mol·L^-1 B . 原混合酸中H₂SO₄的物质的量为0.4 mol C . OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺ ， BC段产生氢气 D . 第二份溶液中的最终溶质为FeSO₄

下列有关一些物质的性质说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 能使鲜艳的红花褪色，说明 $\text{[math]}$ 具有漂白性 B . 加热条件下浓 $\text{[math]}$ 能溶解金属铜，说明其具有强酸性 C . 常温下浓 $\text{[math]}$ 能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓 $\text{[math]}$ D . 金属钠保存在煤油中，实验剩余的金属钠不能放回原瓶

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