硝酸的化学性质知识点题库

广州地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl^﹣的存在，最好选用下列物质中的（　　）

A . 石蕊溶液 B . 四氯化碳 C . 氢氧化钠溶液 D . 硝酸银溶液

化学与生产、生活密切相关．下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是（　　）

选项	事实	化学方程式
A	常温下，可用铝制容器盛放浓硝酸	A l+3HNO₃（浓）=Al（OH）₃+3NO₂↑
B	可用生石灰做工业废气脱硫酸	2CaO+2SO₂+O₂=2CaSO₄
C	电解MgCl₂溶液冶炼Mg	MgCl₂Mg+Cl₂↑
D	侯德榜用饱和食盐水、氨水、CO₂制备纯碱	2NaCl+2NH₃+CO₂+H₂O=2NH₄Cl+NaCO₃

A . A B . B C . C D . D

从经济效益和环保考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）

A . Cu+HNO₃（浓）→Cu（NO₃）₂ B . Cu+HNO₃（稀）→Cu（NO₃）₂ C . Cu→CuO→Cu（NO₃）₂ D . Cu+AgNO₃→Cu（NO₃）₂

有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（）

A . 稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝 B . 硝酸能与Na₂CO₃反应，但不能生成CO₂ C . 硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属 D . 浓硝酸因分解放出NO₂又溶解于硝酸而呈黄色

下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO₃ ，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO₃将Fe氧化为Fe³⁺
B	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀出现	AgCl比AgI更难溶
C	Al箔插入稀HNO₃中	无现象	Al箔表面被HNO₃氧化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

A . A B . B C . C D . D

X，Y，Z三种物质中含同种元素，在一定条件下可以实现如图所示转化，下列推断不正确的是（）

A . 若Y为氧化铝，则Y 生成X的条件是“通电” B . 若X为硫单质，则Y 可能为硫化氢 C . 若Z为硝酸，则X可能为一氧化氮 D . 若Z为硝酸铁，则Y一定为铁单质

按照要求写出下列反应方程式：

（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO₂ ，会出现软而透明的凝胶胶体，其离子方程式是；
（2）实验室通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的离子方程式是；实验室通常用铵盐和消石灰制取氨气，其反应的化学方程式是；红热的木炭能与浓硝酸反应，写出反应的化学方程式；
（3）铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的化学方程式为；
（4）氢氧化亚铁被空气里氧气氧化，反应的化学方程式为．

对于下列事实的解释错误的是（　　）

A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C . 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D . 铝箔在空气中受热可以融化，由于氧化膜的存在，融化的铝并不滴落

下列说法正确的是（　　）

A . 常温下，铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 B . 包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同 C . 浓硫酸可用于干燥H₂S和CO₂ D . 合金的物理性质一般与其各组分金属的物理性质相同

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：．不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是．
（2）在一定体积的10mol•L^﹣1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为．
（4）将8g Fe₂O₃投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到1.68L H₂（标准状况），同时，Fe和Fe₂O₃均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol•L^﹣1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为．

下列各组物质中，因反应物用量不同而发生不同化学反应的是（）

A . Cu与硝酸 B . SO₂与NaOH溶液 C . Na与O₂ D . Fe与Cl₂

能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂有( )

A . 烧碱溶液 B . 浓硝酸 C . 氢氟酸 D . 硅酸钠溶液

实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石(NaNO₃)反应制备HNO₃ ，反应装置如图，下列说法错误的是（）

A . 反应温度如果过高，制得HNO₃可能会呈现黄色 B . 反应方程式为：NaNO₃+ H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ NaHSO₄ + HNO₃↑ C . 可从实验室中选无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸 D . 曲颈甑不适宜制备沸点过低的物质

一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是( )

A . 硝酸浓度越大，硝酸被还原之后的生成物的价态越低，对应的硝酸的氧化性越弱 B . 硝酸浓度不同，生成Cu(NO₃)₂的物质的量不同 C . 硝酸浓度越大，产生的气体越少 D . 两者用排水法收集到的气体体积相等

（1）写出H₂O₂在二氧化锰作催化剂的条件下分解的方程式，并在方程式上用双线桥法标出电子转移的方向和数目取少量H₂O₂于试管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：_H₂O₂ +_Fe²⁺+_OH^-=_Fe(OH)₃ ，，该反应中H₂O₂表现了性(填“氧化”或“还原”)。
（2）工业制CuSO₄时，不是直接用铜跟浓硫酸在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。
写出所发生反应的化学方程式
（3）这样做的好处是①②
（4）实验室常用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，离子方程式是。若有1.5molCu参加反应，则mol硝酸作氧化剂，转移 mol电子

对下列事实的解释错误的是（）

A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性 B . 浓硝酸在光照条件下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定 C . 常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐贮存,说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应 D . 反应CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄说明硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸

（1） Ⅰ. 装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

若AB电源是甲醇在酸性环境的燃料电池，则甲中C极的电极反应式为。
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成，对应单质的物质的量之比为。
（3）丙是一个给铜件镀银的装置，当乙中溶液的c(OH^-)=0.1mol/L时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为 g。
（4） Ⅱ.某同学用稀硝酸和铜反应制NO，发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。

浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是。

对下列事实的原因分析正确的是（）

选项	事实	原因
A	H₂SO₄是酸	H₂SO₄中含有氢元素
B	浓硝酸在光照下颜色变黄	浓硝酸具有挥发性
C	在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象	浓硫酸具有吸水性
D	用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝	氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应

A . A B . B C . C D . D

下列有关说法错误的是（）

A . 浓硫酸滴加到少量胆矾晶体上，晶体变白，体现浓硫酸吸水性 B . 葡萄酒中通常添加少量 $\text{[math]}$ ，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 C . $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 中，生成白色沉淀 D . 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . 二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 B . 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 C . 硝酸见光易分解，可用于制氮肥 D . 氨气极易溶于水，可用作制冷剂

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