硝酸的化学性质知识点题库

据各地报纸报导，在一些建筑工地的食堂里，常发生将工业用盐当作食盐用，引起工人食物中毒的现象，该工业用盐对人有致癌作用．这种盐的化学式是（　　）

A . MgCl₂ B . NaCl C . NaNO₂ D . NaNO₃

对人体健康不会造成危害的是（　　）

A . 用工业盐（NaNO₂）作咸味调味品 B . 用富尔马林（35%～40%甲醛水溶液）浸泡海产品，防腐保鲜 C . 食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO₃）制食用含碘盐 D . 将含有甲醇（CH₃OH）的工业酒精兑制成饮用白酒

下列物质误食后不会引起中毒的是（　　）

A . BaSO₄ B . NaNO₂ C . CH₃OH D . P₄

氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu²⁺和单质铜．

（1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是
（2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体　克
（3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，
①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO₂的溶解，也不考虑NO₂与N₂O₄的转化），则该气体的成分是　，其物质的量之比是　；
②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68．经分析，原溶液中的Cu²⁺有20%残留在母液中．求所得晶体的化学式为

常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是（）

A . 氢氧化钠溶液 B . 稀硫酸 C . 浓盐酸 D . 浓硝酸

某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（）

A . 实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO₂ B . 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 C . 实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO₃）₂+4H₂SO₄═4CuSO₄+2NO↑+4H₂O D . 由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应

某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量（平均相对分子质量）为45，则发生反应的物质一定不可能是（）

A . Zn和浓H₂SO₄ B . C和浓HNO₃ C . Cu和浓HNO₃ D . Na₂O₂和NH₄Cl浓溶液

在浓硝酸中放入铜片：

①开始反应的化学方程式为．

②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程是：

③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是．

下列叙述不正确的是（）

A . NH₃易液化，液氨常用作制冷剂 B . 稀HNO₃氧化能力弱于浓HNO₃ C . 贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处 D . 硝酸只能被Zn、Fe等金属还原成H₂

简要回答下列问题．

（1）浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中，原因是
（2）可以用食醋除热水瓶胆内的水垢[主要成分CaCO₃、Mg（ OH）₂ ，原因是
（3） 3月22日是“世界水日”，保护水环境，珍爱水资源是每个公民的责任和义务．请你提出一种有利于保护水资源的措施．

下列试剂中，标签上应标注

和

的是（　　）

A . C₂H₅OH B . HNO₃ C . NaOH D . HCl

向200 mL 2 mol·L^－¹ HNO₃溶液中，逐渐加入铁粉至过量（假设生成的气体只有一种），在此过程中，n(Fe²⁺)随n(Fe)变化如右图所示。下列有关说法正确的是（）

A . 当0＜n(Fe)≤b时，向所得的溶液中加入KSCN溶液没有血红色出现 B . 向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象 C . 当加入铁粉n mol时(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe³⁺)=(0.3-2n)mol D . 图中a=0.15 、b =0.15

将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但当加入某物质后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色且有气体逸出，此物质是( )

A . Na₂CO₃ B . KNO₃ C . NaOH D . HCl

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末，铜粉可以溶解的是( )

A . Fe B . Na₂SO₄ C . KNO₃ D . FeCl₂

下列现象或事实能够用相同的原理解释的是（）

A . NaOH、FeSO₄在空气中放置变质 B . 氯水、Agl密封保存在棕色试剂瓶中 C . SO₂使品红和酸性KMnO₄液褪色 D . 常温下浓硝酸不能溶解Al和Au(金)

下列说法错误的是（）

A . 蓝色的CoCl₂溶液加浓盐酸可以变为红色 B . 含苯环的蛋白质与浓硝酸作用会产生黄色固体 C . 加热MgCl₂·6H₂O可以制得Mg(OH)Cl D . 纤维素溶解在铜氨溶液中，然后压入稀酸可得铜氨纤维

某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是否为NO，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO₂能与NaOH溶液反应)：

（1）设计装置A的目的是：，写出试管A中发生的离子方程式：。
（2）在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热，观察到装置B中的现象是：；B中反应的离子方程式是：；
（3）将注射器F中的空气推入E中，E中的气体变为红棕色，此时发生的化学方程式：；
（4） D装置的作用是：。

下列实验操作、现象及结论均正确的是（）

	实验操作和现象	实验结论
A	将惰性电极插入氢氧化铁胶体中，通电一段时间后，阴极区红褐色加深	氢氧化铁胶体带正电荷
B	向饱和食盐水中依次通入足量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，有大量晶体析出	该条件下溶解度： $\text{[math]}$
C	将苯加入到橙色的溴水中，充分振荡后静置，下层液体几乎无色	苯与 $\text{[math]}$ 发生了取代反应
D	铜片投入到稀硫酸中，加热无明显现象；再加入少量硝酸钾固体，溶液变蓝色	硝酸钾起催化作用

A . A B . B C . C D . D

将32.0g的Cu片投入到150mL某浓度的HNO₃溶液中，恰好完全反应，共收集到11.2L(标准状况下)NO₂和NO的混合气体，则该HNO₃的物质的量浓度为（）

A . 10.0moL/L B . 6.70mol/L C . 13.3mol/L D . 8.60mol/L

硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有广泛的用途。

（1）蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，同时有刺激性气味的气体产生。该变化过程中体现了浓硫酸的，产生气体的化学方程式为。
（2）某同学进行有关铜的化学性质的实验，如图所示：
实验①可观察到的现象为(尽可能描叙完整)；实验③中铜片逐渐溶解至消失，该同学认为铜与稀硫酸和稀硝酸均能反应，这种看法(填“合理”或“不合理”)；试剂药品不变，请补充一个实验加以证明：(画出图示并写出预期现象)。根据补充实验的结论，写出③中铜片溶解的离子方程式。
（3）如图所示，A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体能与血红蛋白结合，反应II在三元催化器催化作用下常用于汽车尾气的转化。
①写出实验室制A的化学方程式：。A在生产生活中有广泛的用途，写出其中的一个用途：。
②写出反应I的化学方程式；
③写出反应II的化学方程式。

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