硝酸的化学性质 知识点题库

（1） 写出将少量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液的化学反应方程式：；

（2） 写出将二氧化氮气体通入水中的化学反应方程式：；

（3） 写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：；

（4） 写出氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式：．

（1） ①在100mL 18mol•L^﹣1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是

A.40.32L B.30.24L C.20.16L D.6.72L

②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出发生反应的离子方程式．

（2） 若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体 1.12L（标准状况），则该气体的成分为，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为

A.0.1mol B.0.15mol C.0.2mol D.0.25mol

（3） 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为．

（1） 稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H₂O₂（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：．

（2） 在一定体积的10mol•L^﹣1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为．

（3） 欲迅速除去铝壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是       

（1） 含碳量在0.03%～2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是____。

（2） FeCl₃溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为。

（3） 某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等离子，向其中加入足量的Na₂O₂后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是(填字母)

A．Mg²⁺      B．Fe²⁺       C．Al³⁺        D．Cu²⁺

（4） Fe(NO₃)₃的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑（含Fe和Fe₂O₃及其它不反应的物质）制取Fe(NO₃)₃晶体的方法如下：

①第1步反应若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为。

②磁性氧化铁的化学式为，试写出Fe₂O₃与硝酸反应的离子方程式。

③操作1的名称为，操作2的步骤为：，过滤，洗涤。

（1） 甲装置发生的离子反应方程式为，装置丙中的液体为。

（2） 实验时，先通入Cl₂ ， 待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO．这样做的目的是 。

（3） 装置丁中冰盐水的作用是  。

（4） 经分析该套装置设计上有一处明显缺陷．改进方法是 (用文字描述)。

（5） 吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为。

(已知：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O)

（6） 反应完成后，取烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用c mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL。则产物中NOCl纯度的计算式为。

（1） 仪器a的名称是；实验前，第一步操作是。

（2） 在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是。

（3） 如表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是。

方案	反应物
甲	Cu、浓HNO3
乙	Cu、稀HNO3
丙	Cu、O2、稀HNO3

（4） 该装置也可用来证明酸性强弱：如H₂CO₃＞H₂SiO₃。

方法如下：在a中加入稀硫酸，c中加入的试剂是 (填编号，下同)，d中加入的试剂是；如果在d中看到，即可证明酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃。

供选择的试剂：

A．Na₂SiO₃溶液     B．稀硫酸 C．NaCl溶液     D．Na₂CO₃溶液     E．碳酸钙