铁盐和亚铁盐的相互转变 知识点题库

（1） 氧化铁为红棕色粉末，该物质难溶于水，易溶于盐酸中，请写出该物质与盐酸反应的离子方程式。

（2） 铁在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟，将燃烧所得的三氯化铁溶于水，所得溶液的质量分数为16.25%，其密度为6.0g· mL^-1 ， 则该溶液中氯离子的物质的量浓度为；将上述所配制的溶液稀释为0.15mol/L 的稀溶液480mL，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管之外，还需要；量取该溶液的体积是mL；在配制过程中如果定容时俯视刻度线，会造成所配溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（3） 将饱和FeCl₃溶液滴入沸腾的蒸馏水中，可以制得Fe（OH）₃胶体，请写出该过程的化学反应方程式，以下关丁Fe（OH）₃胶体的说法中错误的有（填序号。

A． Fe（OH）₃胶体是一种红褐色、澄清、透明的混合物

B. Fe（OH）₃胶体中分散质的微粒直径在10^-9m~10^-7m 之间

C.用渗析法鉴别Fe（OH）₃胶体和FeCl₃ 溶液，用丁达尔效应分离Fe（OH）₃胶体和FeCl₃ 溶液

D.取少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中逐滴滴加稀硫酸，可看到先产生红褐色沉淀，随后沉淀溶解，最终得到黄色的溶液

E.将其装入U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近正极区附近的颜色逐渐变深

（4） 在硫酸铁溶液中，逐滴加入等浓度的氢氧化钡溶液，其溶液的导电性随氢氧化钡溶液体积增加而变化的图象是（）

（1） 物质A的化学式为 。

（2） H在潮湿空气中变成M的实验现象是，化学方程式为。

（3） A和水反应生成B和C的离子方程式为，列出A的一种重要用途。

（4） 反应①的离子方程式为。

（1） 配制FeCl₃溶液时，常常加入盐酸，目的是(用化学用语和简单文字叙述)：。

（2） 资料表明，Fe³⁺能与SO₂结合形成深红棕色物质Fe(SO₂)₆³⁺ ， 反应方程式为： Fe³⁺ + 6SO₂  Fe(SO₂)₆³⁺。请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因。

（3） 实验II中发生反应的离子方程式是。

（4） 实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是(用离子方程式表示)。

（5） 实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是。

（6） 综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO₃^－>Fe³⁺>SO₄^2－。请从微粒变化的角度解释。

（1） “酸浸”时需要将钛铁矿粉碎，其目的是。

（2） 浸出液呈强酸性，含有TiO^2＋、Fe^2＋及少量Fe^3＋、Al^3＋等离子，则生成TiO^2＋的离子方程式是。

（3） “反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

2Fe^3＋＋Fe＝3Fe^2＋

2TiO^2＋（无色）＋Fe＋4H^＋＝2Ti^3＋（紫色）＋Fe^2＋＋2H₂O

Ti^3＋（紫色）＋Fe^3＋＋H₂O＝TiO^2＋（无色）＋Fe^2＋＋2H^＋

加入铁屑的作用是。

（4） 通过控制条件，可以使过程①中生成的TiO₂·nH₂O形成一种液态分散系，用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应，则分散质颗粒直径的范围是。

（5） 过程①制得的固体TiO₂·nH₂O需用过量酸清洗以除去其中的Fe(OH)₃杂质，检验Fe(OH)₃杂质除净的实验方法是。

（6） 过程③生成的废气中含有CO，则TiO₂和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是。

（7） 上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是（只要求写出一项）。

（8） 依据表中信息，可采用方法精制含少量SiCl₄杂质的TiCl₄。

	TiCl4	SiCl4
熔点/℃	－25.0	－68.8
沸点/℃	136.4	57.6

（1） 写出下列物质的化学式：B、丙。

（2） 写出黄绿色气体乙的一种用途，反应过程⑦可能观察到的实验现象是。

（3） 写出反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：。

（4） 反应③中的氧化剂是（写化学式，下同），反应④中的还原剂是。

（5） 写出反应⑤的离子方程式。

（1） I.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。

甲同学设计如图所示的装置进行实验。装置C中可观察到的现象是，由此可知分解产物中有(填化学式)。

（2） 乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO₃(g)、SO₂(g)及N₂(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。

D. 品红溶液   E.NaOH溶液   F.BaCl₂溶液和足量盐酸   G.排水集气法   H. 安全瓶

①乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：A→H→（） →（） →（） →G。

②证明含有SO₃的实验现象是；安全瓶H的作用是。

（3） II.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。

甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000mol/L的酸性K₂Cr₂O₇溶液分三次进行滴定。

乙方案(通过NH₄⁺测定)：实验设计装置如图所示。取25.00mL样品溶液进行该实验。

请回答：

甲方案中的离子方程式为。

（4） 乙方案中量气管中最佳试剂是。

a.水     b.饱和NaHCO₃溶液    c.CCl₄      d.饱和NaCl溶液

（5） 乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是。

（6） 若测得NH₃为VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为(列出计算式)

（1） “酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为。

（2） “氧化”的目的是。检验Fe³⁺的方法是。

（3） 滤渣I的主要成分。溶于酸的反应方程式。

（4） ②“转化”时主要反应的离子方程式为。

（1） 生成K₂FeO₄的化学方程式为。

（2） K₂FeO₄去除砷污染时做(填“氧化剂”或“还原剂”)。若污染物中的砷全部以Na₃AsO₃计，则去除全部污染时Na₃AsO₃与K₂FeO₄的物质的量之比为。

（3） 氢离子浓度、高铁酸钾的用量对HAPA和As(Ⅲ)去除效果的影响如图所示。

①氢离子浓度为3×10^-5mol·L^-1时去除率低，原因是(用离子方程式表示)。

②最佳铁砷质量比为 ，理由是。

（1） 工业上，FeCl₃溶液作为将铜箔刻制成电路的“腐蚀液”，产物是CuCl₂和，回收铜，可向腐蚀后的溶液中加入 ( 选填“钠块”铁粉”或“银粉”)

（2） 过氧化钠(Na₂O₂) 中氧的化合价为， 它可用于呼吸面具中的供氧剂，其反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（3） 某化学兴趣小组拟开展探究FeSO₄溶液性质的实验。回答下列问题：

①用绿矾(FeSO₄· 7H₂O)配制500mL 0.1mol/L的FeSO₄溶液，需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需使用(填仪器名称)。

②下列操作可能使所配溶液浓度偏大的是(填选项编号)。

A．未洗涤烧杯和玻璃棒 

B．定容时俯视容量瓶的刻度线定容 

C．配制溶液前容量瓶中有少量的蒸馏水

D．摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切 

③FeSO₄溶液露置在空气中颜色会加深，如图为该溶液露置在空气中，并在300s时加入10滴维生素C溶液，其色度(即颜色的色调和饱和度)随时间变化的图像，则维生素C导致溶液色度变化的原因是。