题目

已知酸性高锰酸钾溶液可以氧化亚铁离子和草酸根离子，其离子反应式为：++H+CO2↑+Mn2++H2O;+Fe2++H+Fe3++Mn2++H2O。现称取草酸亚铁(FeC2O4)样品2.00 g（其中的杂质不跟高锰酸钾和硫酸反应），再将其溶于稀硫酸，然后用0.200 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了33.4 mL酸性高锰酸钾溶液。（1）试分别配平下列两个离子反应式。□+□+□H+□CO2↑+□Mn2++□H2O;□+□Fe2++□H+□Fe3++□Mn2++□H2O。（2）求样品中草酸亚铁的质量分数。 答案：（2）80.0%解析：该题为氧化还原方程式的配平及有关计算。（1）中C为+3价，中Mn为+7价，由得失电子数相等配平即可。（2）由反应方程式可推出关系式：          3KMnO4        —        5FeC2O4            3                                  50.0334 L×0.200 mol·L-1 n(FeC2O4)w(FeC2O4)=×100%=×100%=80.0%

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