铁盐和亚铁盐的相互转变知识点

铁盐和亚铁盐的相互转变：铁盐在还原剂的条件下会被还原成亚铁盐，而亚铁盐在强氧化剂的作用下如酸性高锰酸钾、氯气等被氧化成铁盐。

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将铁粉、铜粉、FeCl₃溶液和CuCl₂溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）．试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质．

（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是，铜单质（填“一定”或“可能”）存在．
（2）若CuCl₂有剩余，则容器中还可能有的离子为，铜单质（填“一定”或“可能”）存在．
（3）若FeCl₃和CuCl₂都有剩余，则容器中不可能有的单质是，Fe²⁺（填“一定”或“可能”）存在．

FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）

A . 剩余固体中一定不含Fe B . 溶液中一定含Fe²⁺ C . 加入KSCN溶液一定不变红色 D . 溶液中一定不含Fe³⁺

已知有下图中物质的相互转化

试回答：

（1）写出B的化学式，D的化学式。
（2）写出由E转变成F的化学方程式。
（3）写出下列离子方程式：
D溶液与AgNO₃溶液反应；向G溶液中加入A。

化学与生活生产息息相关,下列说法错误的是（）

A . 用可见光束照射能区别溶液和胶体 B . 小苏打可用作焙制糕点的发酵粉 C . 盐碱地(含较多Na₂CO₃,)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良 D . 将废铁屑加入FeCl₂溶液中可用于除去工业废气中的Cl₂

为了验证Fe³^＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )

A . 只有④ B . 只有③ C . ③和④均不符合题意 D . 全部不符合题意

根据下列实验：

①向Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。

②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。

判断下列说法正确的是（）

A . 氧化性Cu²⁺>Fe³⁺ B . ①中所得固体只含铜 C . ①中滤液含有Cu²⁺和Fe²⁺ D . ②中不会观察到溶液变红

既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是( )

A . FeI₂ B . Al₂S₃ C . FeCl₂ D . FeS

某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有K₂SO₄饱和溶液）。下列说法正确的是（）

A . 该原电池的正极反应是Cu²⁺+2e^-＝Cu B . 甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅 C . 盐桥中的SO₄^2-流向甲烧杯 D . 若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转

将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是( )

A . FeO B . Fe₂O₃ C . Fe₃O₄ D . Fe₂(SO₄)₃

下列描述中，错误的是( )

A . FeSO₄ 可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期 B . Fe₂O₃为红棕色粉末，生活中常用作颜料 C . 向Fe₂(SO₄)₃ 溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液马上变成血红色 D . 铁和水蒸气反应，生成紫黑色的Fe₃O₄

某固体X，可能含有BaCl₂、NaHCO₃、Fe₂O₃、Cu、NaAlO₂中的一种或几种，进行如下实验：①取一定量样品溶于水中，得到固体A和溶液B；②向A中加入足量稀盐酸，得到澄清溶液C。下列说法错误的是（）

A . 固体A可能溶于NaOH溶液 B . 溶液C能与NaHCO₃溶液反应产生沉淀 C . 向溶液C中加入KSCN溶液，若不变色，则混合物X不含Fe₂O₃ D . 向溶液B中加入NaOH溶液，若出现白色沉淀，则X中必定有BaCl₂和NaHCO₃

某研究小组查阅资料发现Fe³⁺与I^-的反应具有可逆性，推测亚铁盐与饱和碘水的混合液中会存在Fe³⁺ ，并据此设计实验1（如下图所示），发现溶液未变红。该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。

（1） I．初步探究

实验2：用煮沸冷却后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液进行实验，实验记录如下表。

编号

饱和

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液

饱和碘水

石蜡油

操作

KSCN溶液

现象

2-1

1滴

5mL

1mL

不加热

1滴

无明显现象

2-2

1滴

5mL

1mL

加热一段时间后冷却

1滴

无明显现象

研究小组同学根据所查阅资料写出的Fe³⁺与I^-反应的离子方程式为。

（2）实验2中，加入石蜡油的目的是。
（3）小组同学做出推断：反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因，他们的理由是。
（4） II．查阅资料，继续探究
（资料）AgSCN为不溶于水的白色固体。

试管a的实验现象说明滤液l中含有。
（5）试管b中，加入KSCN溶液后所产生实验现象的原因是。

（6）甲同学对实验3提出了质疑，认为其实验现象并不能证明I₂氧化了Fe²⁺。他提出如下假设：i．可能是AgNO₃氧化了Fe²⁺;ii．可能是空气中的O₂氧化了Fe²⁺。他设计、实施了实验4，实验记录如下表。

编号	实验操作	实验现象
4	在试管中加入1滴0.2mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，5mL蒸馏水，1滴试剂a，一段时间后加入1滴KSCN溶液	溶液不变红

①试剂a是。

②依据实验4，甲同学做出判断：

（7）根据实验1～4所得结论是。

向FeCl₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中 $\text{[math]}$ 变化的曲线如图所示。

实验发现：

ⅰ.a 点溶液澄清透明，向其中滴加 NaOH 溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入 KSCN 溶液显红色；

ⅱ.c 点和 d 点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出；取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加 KSCN 溶液显红色。

下列分析合理的是（）

A . 检验a点溶液中反应生成的阴离子所需试剂为：稀硝酸和BaCl₂溶液 B . c点和d点出现上述现象的主要原因是Fe³⁺和 $\text{[math]}$ 发生双水解反应 C . b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe³⁺+ $\text{[math]}$ +H₂O = 2Fe²⁺+ $\text{[math]}$ +2H⁺ D . 向d点上层清液中滴加 NaOH溶液无明显现象，证明溶液中无Fe³⁺

“翠矾”（NiSO₄·7H₂O）在印染工业作媒染剂，生产酞菁艳蓝络合剂；氟镍化钾（K₂NiF₄）是结构化学研究的热点物质。以镍废渣（主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe₃O₄、Al₂O₃和不溶性杂质等）为原料合成“翠矾”和氟镍化钾的流程如下：

图片_x0020_100030

几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如表：

图片_x0020_100031

请回答下列问题：

（1） “碱浸”过程中，为提高浸出率，可采取的措施是（写一种即可）。
（2） “转化”过程中加入H₂O₂的目的是（用离子方程式表示），经实验测定该过程温度高于40℃，转化率急速降低的原因可能是。
（3）调节pH＝a，其中a的取值范围是。
（4）写出“灼烧”NiCO₃和NH₄F的混合物时的化学反应方程式：，为避免污染环境，选择下列装置吸收尾气，最宜选择（填选项）。
（5）从溶液中获得NiSO₄·7H₂O的操作A是。
（6）准确称取ω g翠矾晶体产品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水溶解配成250 mL溶液，取20.00 mL所配溶液于锥形瓶中，用c mol·L^－¹的标准溶液EDTA（Na₂H₂Y）滴定至终点（发生反应Ni²^＋＋H₂Y²^－＝NiY²^－＋2H^＋），三次实验消耗标准液的体积分别为20.02 mL、19.98 mL、19.50 mL，则翠矾的纯度为%（只列计算式，不考虑杂质反应）。

（1） Ⅰ．化合物A由三种常见元素组成，可以发生如下转化。

请回答：

化合物A所含的元素有。
（2）写出化合物A在足量空气中充分燃烧的化学方程式。
（3）气体D可与环氧乙烷( )通过加聚反应生成全降解塑料，已知过氧键(−O−O−)不稳定，写出反应的化学方程式。
（4） Ⅱ．某学生对Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应进行实验探究，装置如下图。向A中通入氯气至过量，观察到A中溶液先变红后变为黄色。请回答：

B中反应的离子方程式为。
（5）设计实验方案证明溶液变黄的原因是SCN^－与氯气发生了反应。

下列各实验的现象及结论都正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水	蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B	铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体	加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝	硝酸钾起催化作用
C	过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液	有无色气泡产生，溶液呈血红色	稀硝酸能将Fe氧化成Fe³⁺
D	将Na粒投入MgCl₂溶液	析出银白色固体	固体为Mg

A . A B . B C . C D . D

久置的 $\text{[math]}$ 溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组对转化过程进行研究。

（1）甲同学认为在酸性条件下 $\text{[math]}$ 易被氧化： $\text{[math]}$ 。其依据是 $\text{[math]}$ 增大，平衡向移动， $\text{[math]}$ 增大。
（2）乙同学依据如下反应，推测在酸性条件下 $\text{[math]}$ 不易被氧化： (将反应补充完整)。
$\text{[math]}$ 1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
（3）研究小组测定了常温下不同pH对 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 氧化的氧化率随时间变化的关系，结果如图。结合图像分析可知，增大溶液pH， $\text{[math]}$ 被氧化速率(填“增大”“减小”或“无影响”)。pH越小 $\text{[math]}$ 氧化率越(填“大”或“小”)。
（4）室温下，在 $\text{[math]}$ 的环境中， $\text{[math]}$ 的氧化变质可以理解为：
第一步： $\text{[math]}$

第二步：(用化学方程式回答)

当氧化达到平衡时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。(已知的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )
（5）通过以上研究可知，新配制的 $\text{[math]}$ 溶液中常加入适量的铁粉和。

铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。

电子工业常用30%FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

（1）写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程。
（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述过程中滤渣③中所含成分的化学式，物质⑥的化学式。

为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

回答下列问题：

（1）气体甲的结构式，X的化学式是。
（2）写出溶液A中加一定量的双氧水后发生反应的离子方程式是。
（3）验证溶液B中可能含有的金属阳离子 $\text{[math]}$ ，下列检验试剂选用正确的是____。

A . 用氯水、KSCN溶液检验是否有 $\text{[math]}$ B . 用酸性 $\text{[math]}$ 溶液检验是否有 $\text{[math]}$ C . 用 $\text{[math]}$ 溶液检验是否有 $\text{[math]}$

唐代李勣、苏敬等人集体编撰的《新修本草》中有关青矾的记载为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色”，下列有关叙述错误的是（）

A . 青矾中的铁元素应为+2价 B . 青矾需密封保存 C . 青矾的水溶液应显浅绿色 D . “烧之赤色”是发生了复分解反应

铁盐和亚铁盐的相互转变 知识点

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