题目

某研究小组查阅资料发现Fe3+与I-的反应具有可逆性，推测亚铁盐与饱和碘水的混合液中会存在Fe3+ ， 并据此设计实验1（如下图所示），发现溶液未变红。该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。 （1） I．初步探究 实验2：用煮沸冷却后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液进行实验，实验记录如下表。 编号 饱 和 （NH4）2Fe（SO4）2溶液 饱和碘水 石蜡油 操作 KSCN溶液 现象 2-1 1滴 5mL 1mL 不加热 1滴 无明显现象 2-2 1滴 5mL 1mL 加热一段时间后冷却 1滴 无明显现象 研究小组同学根据所查阅资料写出的Fe3+与I-反应的离子方程式为。 （2） 实验2中，加入石蜡油的目的是。 （3） 小组同学做出推断：反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因，他们的理由是。 （4） II．查阅资料，继续探究 （资料）AgSCN为不溶于水的白色固体。 试管a的实验现象说明滤液l中含有。 （5） 试管b中，加入KSCN溶液后所产生实验现象的原因是 。 （6） 甲同学对实验3提出了质疑，认为其实验现象并不能证明I2氧化了Fe2+。他提出如下假设：i．可能是AgNO3氧化了Fe2+;ii．可能是空气中的O2氧化了Fe2+。 他设计、实施了实验4，实验记录如下表。 编号 实验操作 实验现象 4 在试管中加入1滴0.2mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液，5mL蒸馏水，1滴试剂a，一段时间后加入1滴KSCN溶液 溶液不变红 ①试剂a是 。 ②依据实验4，甲同学做出判断： （7） 根据实验1～4所得结论是。 答案： 【1】2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2 【1】隔绝空气中的O2，防止O2氧化Fe2+ 【1】实验2中，采取了增大反应物浓度、升高温度的措施提高化学反应速率，但溶液仍未变红 【1】Fe3+ 【1】加入KSCN后，Fe3+先与SCN-反应生成Fe(SCN)3，溶液变红；Ag+与SCN-反应生成AgSCN，使平衡Fe3++3SCN-⇌ Fe(SCN)3逆向移动，红色褪去，产生白色沉淀 【1】0.1mol/LAgNO3溶液【2】假设ⅰ、ⅱ均不成立 【1】实验1溶液未变红是因为2Fe2++I2⇌2Fe3++2I-的限度很小，溶液中Fe3+浓度太低，未能检出

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