铁盐和亚铁盐的相互转变知识点题库

下列叙述正确的是（）

A . Li在氧气中燃烧能生成Li₂O₂ B . 将SO₂通入过量FeCl₃和BaCl₂的混合溶液中可生成BaSO₄沉淀 C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色 D . 将稀硫酸滴加到Fe（NO₃）₂溶液中无明显现象

甲同学在0.5mol/L的FeCl₃溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl₄振荡后静置，可观察到CCl₄层呈紫色．乙同学在0.5mol/L的FeCl₃溶液中先加入4mol/LNH₄F溶液，发现FeCl₃溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl₄振荡，静置，也观察不到CCl₄层有紫红色出现．

（1）甲同学的实验说明FeCl₃溶液和KI溶液发生的反应，用离子方程式表示．
（2）乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是　　．

A . Fe³⁺被F^﹣还原成Fe²⁺ ，使溶液中不再存在Fe³⁺ B . Fe³⁺与F^﹣结合成难电离物质，不再和I^﹣反应 C . I^﹣和F^﹣或I^﹣与NH₄⁺结合成难电离物质，不再和Fe³⁺反应
（3）乙同学所用的NH₄F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃试剂瓶（填写能与否）其原因是．

现向一支装有FeCl₂溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是，有关的化学方程为．

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）

A . 无水硫酸铜、蔗糖 B . 食盐、硫酸亚铁 C . 生石灰、硫酸亚铁 D . 硅胶、食盐

同学们在实验室里用废铁屑(含少量铜)制取FeCl₃·6H₂O的流程如下。

请回答下列问题。

（1）固体中加入过量稀盐酸时的现象是。
（2）溶液中通入Cl₂时发生反应的化学方程式是,反应中Cl₂表现出的性质是,此处的Cl₂也可以用代替（填序号）。
A.H₂O₂ B.SO₂ C.浓硫酸
（3）上述流程中由浓缩后的溶液获取FeCl₃·6H₂O的操作包括、过滤、洗涤。
（4）用FeCl₃溶液制备Fe₂O₃ ，可向FeCl₃溶液中滴加足量，然后过滤、洗涤、，即可得到Fe₂O₃。
（5） FeCl₃溶液能用作印制电路铜板的腐蚀液，FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式是,反应一段时间后，取少量腐蚀液，向其中滴加，观察到，证明腐蚀液中任含Fe3+。此时腐蚀液中的金属阳离子是。

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A .

B .

C .

D .

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图1所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B、丙、乙．
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①；
反应⑤；
反应⑥．
（3）将0.4g D和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L^﹣1稀盐酸．在如图2所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系图象．
（4）将18.4 g D 和NaHCO₃固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g。试计算混合物中NaOH的质量分数。(请写出计算过程)

下图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；I是一种金属单质；F、M、N均为水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸，C和D是两种常见的强酸。请回答下列问题：

（1）写出①的化学方程式。
（2）写反应②的离子方程式。
（3）写出将A通入石灰乳的化学方程式。
（4）在①→⑥中，属于氧化还原反应的有(填编号)
（5）将NaOH溶液加入到E中的现象为。
（6）写出反应⑥的化学反应方程式。
（7）写出分别将A、B通入石蕊试液中的现象：
AB。

铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，化学反应是：Cu＋2FeCl₃==CuCl₂＋2FeCl₂。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。请回答：

（1）加入铁粉后发生反应的离子反应方程式为。
（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为。
（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为，一定存在的金属离子是。
（4）由Cu＋2FeCl₃＝CuCl₂＋2FeCl₂知，溶液中离子氧化性Fe³⁺Cu²⁺（填“大于”、“等于”、“小于”）。

某小组同学通过实验研究FeCl₃溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：

序号

III

实验步骤

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充分振荡，加入2mL蒸馏水

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充分振荡，加入2mL蒸馏水

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充分振荡，加入2mL蒸馏水

实验现象

铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象

铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀

铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀

下列说法错误的是（）

A . 实验I、II、III中均涉及Fe³⁺被还原 B . 对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关 C . 实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu²⁺)相同 D . 向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）

选项	现象或事实	解释
A	用热的纯碱溶液洗去油污	Na₂CO₃可直接和油污反应
B	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl₂与空气中的CO₂反应生成CaCO₃
C	施肥时，草木灰(有效成分为K₂CO₃)不能与NH₄Cl混合使用	K₂CO₃与NH₄Cl反应生成氨气会降低肥效
D	FeCl₃溶液可用于铜质印刷线路板制作	FeCl₃能从含有Cu²^＋的溶液中置换出铜

A . A B . B C . C D . D

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )

选项	实验操作和现象	预期实验目的或结论
A	用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色	说明该食盐试样不含KIO₃
B	SiO₂能与氢氟酸及碱反应	SiO₂是两性氧化物
C	向两支盛有KI₃的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO₃溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀	KI₃溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ I₂＋I^－
D	室温下向CuCl₂和少量FeCl₃的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液	除去杂质FeCl₃得纯净CuCl₂溶液

A . A B . B C . C D . D

电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉（腐蚀）未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液（含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃ ，任意排放将导致环境污染及资源的浪费）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：

（1）写出FeCl₃溶液与铜箔发生反应的离子方程式：。
（2）检验废腐蚀液中是否含有Fe³^＋所需试剂名称：，实验现象：。
（3）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：，此转化的化学方程式为：。
（4）写出③中所含物质：，⑥发生反应的离子方程式：。

下列除杂试剂的选择或除杂操作错误的是（）

选项	物质（括号内为杂质）	除杂试剂或物质	除杂操作
A	Fe（Cu）固体	磁铁	吸引后弃去剩余固体
B	FeCl₂（FeCl₃）溶液	Fe	加入过量 Fe 粉，充分反应后过滤
C	CO₂（HCl）气体	饱和 NaHCO₃溶液、浓 H₂SO₄	依次充分洗气
D	Na₂CO₃（NaHCO₃）溶液	CO₂	通入过量 CO₂

A . A B . B C . C D . D

下列实验的操作、现象、解释或结论都正确的是（）

	操作	现象	解释或结论
A	甲苯与高锰酸钾溶液混合振荡	水层紫红色褪去	苯环对甲基有活化作用
B	FeCl₃、KI混合溶液中滴加KSCN溶液	溶液呈红色	FeCl₃不与KI反应
C	向氯化铜溶液中逐滴加入氨水	产生沉淀继而溶解	氢氧化铜有两性
D	向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液并水浴加热	未出现银镜	蔗糖未水解

A . A B . B C . C D . D

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A	相同温度下，用 $\text{[math]}$ 试纸测 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$	测 $\text{[math]}$ 溶液试纸显蓝色；测 $\text{[math]}$ 溶液的试纸显深蓝色	相同温度下 $\text{[math]}$
B	取 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 完全反应后固体，溶于足量稀硫酸，滴加 $\text{[math]}$ 溶液	溶液不变红	反应后固体中可能含有 $\text{[math]}$
C	将湿润的淀粉- $\text{[math]}$ 试纸放入含有红棕色气体的集气瓶中	试纸变蓝	该气体为 $\text{[math]}$ ，具有氧化性
D	将少量 $\text{[math]}$ 加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液	溶液呈血红色	$\text{[math]}$ 已变质

A . A B . B C . C D . D

各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白

（1）写出C和H的化学式：C；H 。
（2）写出E转变成F的化学方程式：。
（3）向G溶液中除加入A外，加入Cu也能生成B，写出G中加入Cu反应的离子方程式。
（4）向G溶液中加入一定量A后，为检验所得溶液中金属阳离子，甲、乙两位同学做了如下实验：甲同学取出少量反应后溶液，加入少量H₂O₂ ，再滴加几滴KSCN溶液，发现溶液显血红色，由此得出结论有Fe²⁺；乙同学取出少量反应后溶液，加入少量酸性KMnO₄溶液，发现酸性KMnO₄溶液褪色，由此得出结论有Fe²⁺。.丙同学看了实验过程后认为甲、乙同学的结论都有问题，你觉得丙同学判断甲、乙同学结论的依据是：。

电子工业中常用覆铜板为基础材料制作印刷电路板，工业上利用 $\text{[math]}$ 溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不想要的铜腐蚀，同时还可以从腐蚀废液（主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ）中回收铜，并重新获得 $\text{[math]}$ 溶液。废液处理流程如下：

请回答下列问题。

（1）操作 $\text{[math]}$ 的名称为。
（2） $\text{[math]}$ 溶液腐蚀铜板的离子方程式为。
（3）试剂 $\text{[math]}$ 为（填化学式）。沉淀 $\text{[math]}$ 为（填化学式）。从氧化还原反应的角度分析，试剂 $\text{[math]}$ 是剂。
（4）为了检验腐蚀废液中是否含有 $\text{[math]}$ ，可将腐蚀废液取样然后滴加（填化学式）溶液。
（5）查阅资料可知 $\text{[math]}$ 能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，请写出反应的离子方程式。但是检验腐蚀废液中是否含有 $\text{[math]}$ ，不能用酸性高锰酸钾溶液进行检验，原因是。
（6）向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液的实验现象为。