物质的量的相关计算知识点题库

物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（）

A . 具有相同数目的原子 B . 都占22.4L C . 具有相同数目的分子 D . 具有相同摩尔质量

下列说法正确的是（）

A . 28 g氮气含有的原子数为N_A B . 4g金属钙的物质的量为1mol C . 1 mol O₂分子的质量等于1 mol氧原子的质量 D . 24 g O₂分子和24 g O₃分子所含的氧原子数目相等

同温同压下，有两瓶体积相等的CO和CO₂ ，这两种气体中所含的分子数目之比为，所含的O原子数目之比为，所含的原子总数目之比为，所含的电子数目之比为，质量比为．

按要求填空：

（1） 0.5molSO₂共约含有个原子，它与 gSO₃所含硫原子数相等．
（2）有100mL0.2mol/L的NaOH溶液，将此溶液稀释到200mL，则稀释后溶液中Na⁺的物质的量浓度是．
（3）相同条件下，相同体积的 ①HCl、②NH₃、③CO₂、④O₂四种气体中，含有电子数目由小到大的是（填序号）．

下列有关物理量与其相应的单位不一致的是（）

A . 摩尔质量：g /mol B . 气体摩尔体积：L/mol C . 物质的量浓度：L/mol D . 物质的量：mol

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A . 标准状况下，2.24 L H₂O所含的原子数为0.5N_A B . 1mL 1mol/L NaCl溶液中离子总数为2N_A C . 18 g的H₂O中含有的原子数为3N_A D . 标准状况下，22.4L氦气所含原子数为2 N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 28g CO所占的体积为22.4L B . 1L 1mol/L HCl溶液中含有HCl分子为N_A个 C . 标准状况下，2.24L水中约含有N_A个氧原子 D . 标准状况下22.4LCO和CO₂的混合气体中含碳原子数为N_A

如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“○”和“

”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )

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A . H₂、O₂均能发生化合反应，但不能发生置换反应 B . ①和②中气体的质量之比为1∶8 C . 若①中的H₂为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×10²³个 D . 两容器的温度和压强均相同

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A . 标准状况下，33.6 L氯化氢中含有氯原子的数目为1.25N_A B . 1 L 0.1 mol·L^－¹的H₂S溶液中，含S²^－的数目为0.1N_A C . 通常状况下，2.24 L NO₂和N₂O₄的混合气体中氮原子和氧原子数之比为1∶2 D . 将含有0.1 mol FeCl₃的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数目为0.1N_A

下列说法错误的是（）

A . 6.02×10²³就是阿伏加德罗常数 B . 0.012kg¹²C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值 C . 某物质含有阿伏加德罗常数个粒子，则其物质的量是1mol D . 1molNH₃所含原子数约是2.408×10²⁴

向100mLNaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：

（1）由于CO₂通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
（2）若通入CO₂气体为2.24L（标准状况下），得到9.5g的白色固体。
①请通过计算确定此白色固体组成为。

②所用的NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L^-1。

设N_A为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）

A . 0.1mol羟基中含有的电子总数为N_A B . 22.4L（标准状况）丁烷完全裂解，生成乙烯分子的数目为N_A C . 0.1molCO（NH₂）₂完全燃烧生成N₂、CO₂和H₂O转移的电子数为0.6N_A D . 0.1mol乙酸乙酯在稀硫酸催化下充分水解．生成乙醇分子的数目为0.1N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）

A . 12g金刚石中含有C-C的个数为4N_A B . 124g白磷（P₄）晶体中含有P-P的个数为6N_A C . 28g晶体硅中含有Si-Si的个数为2N_A D . SiO₂晶体中1mol硅原子可与氧原子形成2N_A个共价键（Si-O）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A . 1L0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液中阴离子数目为0.1N_A B . 9.2gC₂H₆O含有共价键的数目为1.6N_A C . N_A个CO₂分子形成的晶体中电子对数目为4N_A D . 1molNa与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去电子数为2N_A

标准状况下，V L某气体(此气体不与水反应)溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为 $\text{[math]}$ ，溶质的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ ，溶液的体积为 $\text{[math]}$ ，下列关系中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

同温同压下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述中正确的是（）

A . 物质的量之比为1：1 B . 体积之比为11：16 C . 氧原子数之比为1：1 D . 密度之比为11：16

粉煤灰是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，主要成分有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能制得纳米 $\text{[math]}$ 等重要物质，流程如图：

（查阅资料）①伯胺 $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 发生反应：

$\text{[math]}$ ，生成易溶于煤油的产物。

② $\text{[math]}$ 在水溶液中能与 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ 。

（1） “酸浸”过程中 $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为；滤渣的主要成分是(填化学式)。
（2）过程II中，加入过量 $\text{[math]}$ 的作用是(用离子方程式表示)伯胺-煤油可对浸取液进行分离，该操作的名称是。
（3）利用化学平衡知识分析：用NaCl溶液进行反萃取的原理是。
（4）过程IV中过量的 $\text{[math]}$ 可将水层2中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，得到的 $\text{[math]}$ 再被 $\text{[math]}$ 氧化为FeOOH，其中第一步的离子方程式为 $\text{[math]}$ (未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（5）测定产品纳米 $\text{[math]}$ 中的含铁量：将纳米 $\text{[math]}$ 溶于过量酸中加热，先用过量的 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 还原成 $\text{[math]}$ ，再加入 $\text{[math]}$ 溶液除去过量的 $\text{[math]}$ ，然后用标准 $\text{[math]}$ 溶液(已加入指示剂)滴定溶液中的 $\text{[math]}$ 。此过程发生的部分反应为： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。
①用 $\text{[math]}$ 除去过量的 $\text{[math]}$ 的目的是。

②若称取纳米 $\text{[math]}$ 的质量为5.00g，配成100.0mL溶液，取出20.00mL，经上述方法处理后，再用0.1000 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则产品中铁元素的质量分数为。

60.8g铁和氧化铁的混合物恰好能完全溶解在500mL 2mol/L稀硫酸中，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，无明显现象。试求：

（1）混合物中铁元素的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数)
（2）反应过程中是否有氢气产生？若有，计算在标准状况下的体积是多少L，若无，通过计算说明理由。

含苯酚的工业废水处理的流程图如下图所示。下列说法正确的是（）

A . 上述流程里，设备I中进行的操作是萃取、分液，设备III中进行的操作是过滤 B . 图中能循环使用的物质是苯、CaO、CO₂和NaOH C . 在设备IV中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H₂O和CaCO₃ D . 由设备II进入设备Ⅲ的物质A是C₆H₅ONa，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是Na₂CO₃

把3mol NO₂气体依次通过 ①1L 1mol/L碳酸钠溶液 ②浓硫酸 ③足量Na₂O₂的装置后（假设每一步的反应都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是（）

A . 1molNO B . 1molNO₂和0.5molO₂ C . 0.25molO₂ D . 1/3mol NO

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