物质的量的相关计算知识点题库

标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为．

核内中子数为N的R²⁺离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的是（）

A . $\text{[math]}$ （A﹣N+8）mol B . $\text{[math]}$ （A﹣N+10）mol C . （A﹣N+2）mol D . $\text{[math]}$ （A﹣N+6）mol

有关物质的量的下列说法正确的是（）

A . 物质的量就是指物质的数量 B . 硫酸的摩尔质量为98g C . 标准状况下，0.5mol CCl₄的体积为11.2L D . 20.00 mL 0.5 mol/L的Ca（NO₃）₂溶液中NO₃^﹣的物质的量为0.02 mol

下列叙述错误的是（）

①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路

②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定

③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L

④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大

⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

⑥标准状况下，将1g铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解．

A . ①②④ B . ③⑤⑥ C . ②③⑥ D . ②④⑤

9.03×10²³ 个硝酸分子含mol电子，其中所含氧原子数与克CO₂中所含氧原子数相等；46g X₂O₄中含有2.0mol氧原子，则X的摩尔质量为．

下列关于1.0mol·L^-1的NaCl溶液说法正确的是（）

A . 溶液中含1mol NaCl B . 1L溶液中含58.5克NaCl C . 1mol NaCl溶于1L水中 D . 58.5克NaCl溶于941.5克水中

某氯原子的质量是a g ，¹²C原子的质量是b g ，用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

①氯元素的相对原子质量一定是 $\text{[math]}$ ② m g该氯原子的物质的量一定是 $\text{[math]}$ mol③该氯原子的摩尔质量是aN_Ag/ mol④ a g该氯原子所含质子数是17N_A

A . ①③ B . ①④ C . ②③ D . ②④

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 1molHNO₃作为氧化剂得到的电子数一定为3N_A B . 0.4mol/LNa₂SO₄溶液中，所含的Na⁺和 $\text{[math]}$ 总数为1.2N_A C . 12g NaHSO₄在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.2N_A D . 常温常压下，16gO₃与O₂的混合物中含有氧原子数为N_A

常温下，在 $\text{[math]}$ 水中溶解 $\text{[math]}$ ，恰好达到饱和，该溶液密度为 $\text{[math]}$ ，求：(要求有计算过程)

（1）该溶液中 $\text{[math]}$ 的质量分数是
（2）该溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度是(计算结果保留到小数点后两位)

0.6mol O₂与0.4mol O₃的质量之比为，分子个数之比为，O原子的物质的量之比为

物质的量是表示含有一定数目微粒集合体的物理量。下列说法错误的是（）

A . 该物理量不能用于描述宏观物质形成的集合体 B . 1 mol某种微粒集合体含微粒数目约为6.02×10²³ C . 1 mol N₂的质量为28 g D . 化学反应中各物质的质量之比等于它们的物质的量之比

某醇和醛的混合物0.05 mol，能从足量的银氨溶液中还原出16.2 g银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合通式C_nH_2nO，下列结论正确的是 ( )

A . 此混合物中的醛一定不是甲醛 B . 此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶3 C . 此混合物中的醛、醇可以是任意比 D . 此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶1

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 60gSiO₂晶体中含有的Si—O键数目为2N_A B . pH=1的H₃PO₄溶液中所含H⁺的数目为0.1N_A C . 用含0.1molFeCl₃的饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体，所得胶体粒子数目最多为0.1N_A D . 1molNa与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，Na失去N_A个电子

将5.6 g Fe全部溶于200 mL一定浓度的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体2.24 L（该气体可能为NO或NO₂或NO和NO₂的混合气体），又测得反应后溶液中H^＋的物质的量浓度为0.2 mol·L^－¹（设反应前后溶液体积的变化忽略不计）。下列说法正确的是（）

A . 2.24 L气体是NO和NO₂的混合气体 B . 反应后的溶液中含有Fe²^＋和Fe³^＋ C . 反应后的溶液中c（ $\text{[math]}$ ）＝1.5 mol·L^－¹ D . 反应后的溶液最多还能再溶解3.64 g Fe

按要求完成下列各小题。

（1）若1mL水为20滴，则1滴水约有个水分子(保留2位有效数字)。
（2）已知每100g乳酸中含碳元素40.00g，含氢元素6.67g，其余都是氧元素，则乳酸分子中N(C)：N(H)：N(O)=(最简整数比)
（3）实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm^-3 ，则该浓盐酸的物质的量浓度为。
（4）实验室用高速离心机分离细胞各组分时需要使用蔗糖( C₁₂H₂₂O₁₁)溶液，所需的蔗糖溶液的物质的量浓度为3.200 mol·L^-1。含有137.0g蔗糖的该溶液的体积为。
（5）汽车受到猛烈撞击时，气囊内的NaN₃会发生分解反应生成Na和N₂。能保护司机不受伤害的某气囊需要0.0672m³ (已折算到标准状况下)的N₂ ，列式计算该气囊中需要装入NaN₃的质量(写出计算过程)。

同温、同压下等质量的SO₂气体和CO₂气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是（）

①原子个数比为11：16

②分子个数比为11：16

③密度比为11：16

④体积比为16：11

A . ①② B . ①④ C . ②③ D . ②④

将盛有60mLN₂、NO₂混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为30mL，则原气体中N₂、NO₂的体积分别是（）

A . 15mL 45mI B . 45mL 15ml C . 20mL 40mL D . 40ml 20ml

下列选项中正确的是（）

A . 标准状况下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体中含有 $\text{[math]}$ 个原子 B . 物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，含有的 $\text{[math]}$ 数为 $\text{[math]}$ C . 稀盐酸与 $\text{[math]}$ 溶液混合，离子方程式为∶ $\text{[math]}$ D . 少量铁粉与稀硝酸反应，离子方程式为∶ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 占有的体积为 $\text{[math]}$ B . 标准状况下， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 含有的原子数目为 $\text{[math]}$ C . 常温常压下， $\text{[math]}$ 含有的离子数目为 $\text{[math]}$ D . 物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$

设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（）

A . 通常状况下，16g O₂和O₃混合气体所含的氧原子数为N_A B . 1mol/L的Na₂SO₄溶液中，含有的氧原子数为4N_A C . 标准状况下，22.4L H₂O中含有的分子个数为N_A D . 标准状况下，22.4L空气所含气体的分子总数为N_A

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